人教版2020高考化学 知识点精讲与最新习题汇：第七章 第2讲

1、实用文档用心整理第 2 讲 化学平衡状态及其移动【2020备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。考点一 可逆反

2、应与化学平衡状态(频数： 难度：)名师课堂导语 本考点主要考查：(1)化学平衡状态的特点；(2)化学平衡状态的判断，特别是一些创新性的判断依据是考查重点，复习时加以关注。1.可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。实用文档用心整理(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于 100%。(3)表示在化学方程式中用“”表示。可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速

3、率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：实用文档用心整理化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法vv(1)动态标志： 正逆同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 Ba bc dC va（正） 时，反应达到平衡状态。vb逆（B）(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程

4、式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。这些判据不要死记硬背，在判定时要灵活运用“变量不变原则”：若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则实用文档用心整理不能作为平衡标志。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)2H O2H O 为可逆反应()222(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化()(4)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等()(5)一个可逆反应

5、达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()2.(教材改编题)(RJ 选修 4P 5 改编)一定温度下，对可逆反应 A(g)322B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()aaA.单位时间内消耗 mol A，同时生成3 mol CB.容器内B的浓度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化1D.A的消耗速率等于C的生成速率的 倍2答案 B3.(思维探究题)通过图像判断反应是否达到平衡是高考命题新方向：H2NO (g)的焓变为 1 mol N ON O (g)24224充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是实用文档用心整理_。答案 A组 基础知识

6、巩固1.(2019广东广州模拟)可逆反应：2NO22NOO 在固定体积的密闭容2器中反应，达到平衡状态的标志是()nn单位时间内生成 mol O 的同时生成2 mol NO ；22nn单位时间内生成 mol O 的同时生成2 mol 2用 NO 、NO、O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 221 的状22态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.C.B.解析 此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的多种情况，应从平衡状态的vv 是红棕色气体，颜色不变时说明NO 22中是恒容条件， 实用文档用心整理平衡状态。答案 A2.一

7、定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)X、Y、Z的起始浓c c c度分别为 、 、 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为1230.1 molL 、0.3 molL 、0.08 molL ，则下列判断正确的是()111c cA. 3112B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等ccD. 的取值范围为0 0.14 molL111c c解析 平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故 不正12vv确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且 生成(Y) 生成(Z)c应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0 0.14 molL 。11答案 D3.(2018

8、湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO 催化脱氢制得：2实用文档用心整理TK在温度为 2 L密闭容器中加入乙苯(g)与CO ，12反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0 mol，请回答下列问题：(1)该时刻的化学反应_(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。(2)下列能说明乙苯与 CO 在该条件下反应已达到平衡状态的是 _(填字2vva. (CO (CO )正2逆2ccb. (CO mol/L2c.混合气体的密度不变d.CO 的体积分数保持不变2(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度_(填字母)。a

9、.大于0.5 mol/Lc.等于0.5 mol/LB.小于0.5 mol/L1.0 mol2 L0.50.50.5QK0.5 ，解析 (1)各组分的浓度均为0.5 mol/L， 0.50.5则该时刻反应达到平衡状态。(2)a项，对同一物质来说，正、逆反应速率相等，cc说明反应已达到平衡状态；b 项， (CO (CO)的浓度是否相等，与反应的起2cc始量和转化率有关，所以当 (CO (CO)时不能说明已达平衡状态；c 项，在2恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没有变化，即密度始终没有变 的体积分数逐渐减小，2当 CO 的体积分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、气体2

10、实用文档用心整理分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。答案 (1)已达到 (2)ad (3)d【归纳反思】1.化学平衡状态判断“三关注”(1)关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器； (2)关注反应特成，或固体的分解反应。2.不能作为“标志”的四种情况(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)(3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g) H (g)I H (g)I (g)。2222(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。B