2022年甘肃省天水市甘谷高三3月份模拟考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是A丙

2、烯的结构简式：C3H6B镁离子的结构示意图：CCO2的电子式：D中子数为18的氯原子符号2、下列化合物中，属于酸性氧化物的是()ANa2O2BSO3CNaHCO3DCH2O3、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象下列说法错误的是（）ApH试纸变蓝BKI淀粉试纸变蓝C通电时，电能转换为化学能D电子通过pH试纸到达KI淀粉试纸4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB20gD2O含有的电子数为10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶

3、液中的氮原子数为0.2NAD25时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A25 时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NAC室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA6、下列保存物质的方法正确的是A液氯贮存在干燥的钢瓶里B少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D用排水法收集满一瓶氢

4、气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置7、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）Aa为H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa为Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa为NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da为NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+8、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是AMgO+2HCl=MgCl2+H2OBC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H2OD

5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应10、用下列实验装置进行相应实验，设

6、计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱11、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()ACl2BFeCNaDC12、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）A浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸

7、的酸性强弱13、下列转化过程不能一步实现的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO214、25C 时，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）AHA为强酸Ba点溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞Db点溶液中，c（Na+）=c（A-）15、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A属于醛类，官能团为CHOB分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4

8、种C立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种D烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷16、 “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用17、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值

9、下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是A随着pH的增大，pC增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数BpH=3.50时，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb点时c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大18、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是AW与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY的氧化物对应的水化物均为强酸CZ的氢化物为离子化合物DX和Y形成

10、的化合物的水溶液呈中性19、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有关说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA20、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数

11、为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA21、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2OD饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-22、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程

12、如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺13己烷互为同分异构体Bb的二氯代物超过三种CR为C5H11时，a的结构有3种DR为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1二、非选择题(共84分)23、（14分）2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1；（1）B的名称为_；E的结构简式为_。（2）下列有关K的说法正确的是_。A易溶于水，难溶于CCl4B分子中五元环上碳原子均处于同一平面C能发生水解反应加成反应D1molK完全燃烧

13、消耗9.5molO2（3）的反应类型为_；的化学方程式为_（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是_(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。24、（12分）有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为_。（2）关于化合物，下列说法正确的有_（双选）。A可以发生水解反应B可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C可与FeCl3溶液反应显紫色D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有3个碳原子，且可发

14、生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线：_（标明反应试剂，忽略反应条件）。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有_种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为：_。25、（12分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、_、_，配制过程_。(2)图中装置A的作用是_。(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要

15、加入的试剂分别是：C：_D：_ E：品红溶液 F：NaOH溶液 若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：空瓶 D：_ E：_ F：NaOH溶液 写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式_。(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式_，并说明各符号的意义：_26、（10分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。已知：iSnCl4 在空气中极

16、易水解成 SnO2xH2O；ii有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/沸点/Sn银白色2322260SnCl2白色247652SnCl4无色-33114回答下列问题：(1)装置 E 的仪器名称是_，装置 C 中盛放的试剂是_。(2)装置 G 的作用是_。(3)实验开始时，正确的操作顺序为_。点燃装置 A 处酒精灯 点燃装置 D 处酒精灯 打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量_，可以向其中加入单质_（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_。(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂

17、，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定终点的现象是_。产品的纯度为_%（保留一位小数）。27、（12分）一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。A B C D装置A中仪器a的名称为_，a瓶中发生反应的化学方程式为_。实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl

18、2的方法是_。(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A_装置中水的主要作用是_。若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2molL-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2

19、H2O+2HCl)滴定终点的现象为_该反应甲醇的转化率为_。(用含有V、c的式子表示)28、（14分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_；（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：B中官能团的名称_；乙酸香叶酯的化学式_；反应的反应类型是_；反应的化学方程式是_；（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：_；E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式_。29、（10分）天然气水蒸汽重整法是工业上

20、生产氢气的重要方法，反应在 400以上进行。l 00kPa 时，在反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体，发生下表反应。反应方程式焓变H(kJ/mol)600时的平衡常数CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)+165.0bCO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)-41.22.2请回答下列下列问题：（1）上表中数据 a=_; b= _ 。（2）对于反应，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是_。A升温 B加催化剂 C加压 D吸收CO2（3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是_

21、。A体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化B体系中H2的体积分数保持不变C生成n 个CO2的同时消耗2n个H2ODv正(CO)= v逆(H2)（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _。（5）平衡时升温，CO含量将_（选填“增大”或“减小”)。（6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_ mol/L。（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比值也会随着改变，在图中画出其变化趋势。_参考答案一、选择题

22、(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，故A错误；B镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D从符号的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35，原子符号：，故D错误；故答案为B。【点睛】解化学用语类题型需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构

23、简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。2、B【解析】A.Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物，选项B正确；C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；D. CH2O由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种元素

24、为氧元素的化合物。3、D【解析】A连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；B连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；D电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故答案为D。【点睛】考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱

25、性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。4、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为NA，选项A不正确；B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，选项B正确；C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，选项C正确；D、次氯

26、酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25时，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH的数目为0.01NA,选项D正确；答案选A。5、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，选项A不正确；B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项B正确；C. 乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为1mol，碳原子数目一定为NA，选项C正确；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2

27、 mol，即0.2NA，选项D正确。答案选A。6、A【解析】A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；C项，溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；本题选A。7、C【解析】AH2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S3S+2H2O，故A错误；B氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaS

28、O4+4H+2Cl-，故B错误；CNO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正确；D通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。8、D【解析】A. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B. C+H2O(g)CO+H2中C、H两种

29、元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C. 8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故合理选项是D。9、D【解析】A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小

30、，A错误；B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(HCl)= ，C错误；D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1molL-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：D。10、D【解析】A，向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3，NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项错误；B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C，加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜，C项错误；

31、D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。11、A【解析】A

32、Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；CNa与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；DC与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；答案选A。【点睛】熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。12、B【解析】A生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；B浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；C二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢

33、根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；D稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；故选：B。13、B【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。14、D【解析】A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH7，说明NaA为强

34、碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误； B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B错误； C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.14.4，酚酞的变色范围为810，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误； D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确； 故选：D。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶

35、液酸碱性与溶液pH的关系。15、C【解析】A的官能团为COO(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；B分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为羧酸，也可能为酯，若为羧酸，C5H10O2为饱和一元酸，烷基为C4H9，C4H9的同分异构体有CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)3；若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种丙酸和乙醇酯化，1种丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种，B选项错

36、误；C氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；D的最长碳链为6，称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基-3-乙基己烷，D选项错误；答案选C。【点睛】B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了羧酸以外，还有可能是酯，酯能与氢氧化钠发生水解反应。16、C【解析】在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要

37、溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。【详解】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B错误；C、通入氨气的作用是增大的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；D、用装置加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤的转化，但

38、生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；故答案为：C。【点睛】“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。17、C【解析】H2A存在电离平衡：H2AH+HA-、HA-H+A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【详解】A由分析可知，随着pH的增大，pC增大

39、的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；BpH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）pC（A2-）pC（HA-），即c（HA-）c（A2-）c（H2A），故B错误；Cb点时，c（H2A）=c（A2-），交点a处c（HA-）=c（H2A），故Ka1=c（H+）=l10-0.8，HA-A2-+H+，交点c处c（HA-）=c（A2-），故Ka2= =c（H+）=l10-5.3，故c(H2A)c(A2)/c2(HA)=10-0.8/10-5.3=104.5，故C正确；DDpH=3.005.30时，结合物料守恒c（H2A）

40、+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故D错误；故答案为C。【点睛】认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。18、A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。【详解】A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确；B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；C. Z的氢

41、化物HCl为共价化合物，故C错误；D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误；故选A。19、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为1价，故A正确；BCu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；CCu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；D由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1NA，故D错误；答案选A。20、A【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1

42、mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。21、B【解析】A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应，A错误；B. FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+，剩余的Cl2再与Br-发生反应，一半的Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B

43、正确；C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀，D错误。故选B。22、C【解析】A.环己烯分子式为C6H10，螺13己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代位置，有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1氯戊烷、1氯戊烷和3氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子

44、上，而氯原子有4种位置，分别为1甲基1氯丁烷、1甲基1氯丁烷、3甲基1氯丁烷和3甲基1氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3二甲基1氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H1加成，故D正确。答案：C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。二、非选择题(共84分)23、1,2-二氯丙烷 C、D 取代反应 8 【解

45、析】M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A属于链烃，用“商余法”，4212=36，A的分子式为C3H6，A的结构简式为CH2=CHCH3；A与Cl2反应生成B，B的结构简式为CH3CHClCH2Cl；根据B的结构简式和C的分子式（C3H8O2），BC为氯代烃的水解反应，C的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的结构简式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式为，E的结构简式为；聚酯G是常见高分子材料，反应为缩聚反应，G的结构简式为；根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应

46、，F+IH为酯化反应，结合HK+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3CH2OH，H的结构简式为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。【详解】根据上述分析可知，（1）B的结构简式为CH3CHClCH2Cl，其名称为1,2二氯丙烷。E的结构简式为。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCl4，A项错误；B，K分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B项错误；C，K中含酯基能发生水解反应，K中含羰基能发生加成反应，C项正确；D，K的分子式为C8H12

47、O3，K燃烧的化学方程式为2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃烧消耗9.5molO2，D项正确；答案选CD。（3）反应为题给已知的反应，反应类型为取代反应。反应为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有、，共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的结构简式为。（5）对比CH3CH2OH和的结构简式，联想题给已知，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH

48、和CH3COOH；CH3CH2OH发生氧化可合成CH3COOH；以乙醇为原料合成的流程图为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。【点睛】本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。24、C12H9Br AD CH2=CHCOOHBr

49、CH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 4 4 【解析】（1）根据化合物的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；（2）根据化合物的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；（3）根据的结构简式及途径的信息，可推出的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知是由与乙醇发生酯化反应得到，可推出的结构简式为BrCH2CH2COOH，而化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物的结构简式为CH2=CHCOOH，

50、故合成路线可表示为：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9COOH的同分异构体共有4种；（5）根据题目信息，有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物，因此化合物为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成，为酰氯，根据的结构及途径

51、合成化合物药物的方式，可推知的结构为。25、烧杯 量筒 量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌 确保液体顺利流下 浓硫酸 干燥的品红试纸 Na2S溶液 溴水 Br2 + SO2 + 2H2O 4H2Br + SO42- 亚硫酸钠质量分数=（a表示硫酸钡质量） 【解析】(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2

52、的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。【详解】(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；故答案为：烧杯；量

53、筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2

54、+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克溶液 固体固体a克；则亚硫酸钠质量分数=(1-)100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)，故答案为：亚硫酸钠质量分数=(1-)100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)。26、冷凝管 浓硫酸（浓 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6 【解析】在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，

55、由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。【详解】(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空

56、气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；(5)利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答

57、案为：3；1；6；3；1；3H2O；滴定终点时，发生反应IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；由反应方程式可得关系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，产品的纯度为=88.6%。答案为：88.6。【点睛】在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将SnCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对

58、比，从而暗示我们，杂质为SnCl2，由此便可确定净化方法。27、圆底烧瓶CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O在HC1气流中小心加热C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干扰10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化【解析】(1)根据仪器a特点，得出仪器a为圆底烧瓶；根据实验目的，装置A是制备CH3Cl，据此分析；ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2能发生水解，制备无水ZnCl2时，需要防止Zn2水解；(2)A是制备CH3Cl的装置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高锰酸钾溶液

59、褪色，干扰实验，必须除去，利用它们溶于水，需要通过C装置，然后通过D装置验证CH3Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化最后通过B装置；根据分析；黄绿色气体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原成Mn2，据此分析；(3)使用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，终点是溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；CH3Cl燃烧生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用盐酸滴定过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，据此分析；【详解】(1)根据仪器a的特点，仪器a的名称为圆底烧瓶，根据实验目的，装置A制备CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羟基，则a瓶

60、中的反应方程式为CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O；答案：圆底烧瓶；CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O；ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2发生水解，因此实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热；答案：在HC1气流中小心加热；(2)根据实验目的，装置A制备CH3Cl，甲醇和浓盐酸易挥发， CH3C1中含有HCl和甲醇等杂质，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰后续实验，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高锰酸钾溶液，根据得到黄绿色气体，黄绿色气体为Cl2，氯气有毒，污染环境，因此最后通入CCl4溶液，除去