2022年甘肃省金昌市高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1H2S溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产

2、物的分子数为2NA2、NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA个粒子B2NA个质子CNA个中子DNA个电子3、生铁比纯铁（ ）A硬度低B易腐蚀C熔点高D含碳量低4、下列有关叙述正确的是A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB25 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小C25时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 V2D25时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)c(C

3、l-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb = 5、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B简单离子半径：r(W)r(X+)C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6、pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是A不能在同一溶液中大量共存BH2CO3电离平衡常数C人

4、体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大DpH =9时，溶液中存在关系7、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B钛原子的M层上共有10个电子C从价电子构型看，钛属于某主族元素D22为钛原子的质量数8、线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网

5、状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是DPAA 的高吸水性与COONa 有关9、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）A简单离子半径：W Z YBY的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生CX、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D含氧酸的酸性：W的一定强于Z的10、下列指定反应的离子方程式不正确的是A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3C

6、lO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4

7、-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O12、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C8H10O3B含有两种官能团C既可以发生加成反应又可以发生取代反应D分子中所有碳原子共面13、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）ASO2BNH3CCl2DCO214、已知还原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-15、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液

8、，下列说法错误的是( )AOA段的反应离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的离子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物DB点溶液为KAlO2溶液16、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2+ H2O。下列说法正确的是A明矾、小苏打都可称为混盐B在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C每产生1molCl2，转移电子数为NAD1molCaOCl2中共含离子数为4NA二、非

9、选择题（本题包括5小题）17、叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲中含氧官能团是_(填名称)。(2)下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是75 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为_。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。_18、化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能团是_；E的分子式是_；试剂a是_。（2）写出反

10、应类型：BC_。（3）C与D反应生成E的化学方程式：_。（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_19、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、

11、E。（部分装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有_。（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：_。20、I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3，沸

12、点为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349时会迅速分解生成CaO和

13、O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（3）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_。21、碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge

14、)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为 _；价电子中成对电子数为_个。(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为_，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为_，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为 _(用“化学式”表示）。(3)甲硅烷(SiH4)可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为_。(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为_，HCO3-能够双聚或多聚的原因是_。(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物

15、，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过_杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞中原子的坐标参数为：C部分原子：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)Si全部原子：(，)；(，)；(，)；(，)该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为_，晶体的密度可表示为_g/cm3。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 18 g D2O物质的量为，质子的物质的量为0.9mol10=9mol，因此质子数为9NA，故A错误；B. 2 L 0.5 molL1H2S溶液中物质的量为n =0.5 mo

16、lL12L = 1mol，H2S是弱电解质，部分电离，因此含有的H离子数小于2NA，故B错误；C. 过氧化钠与水反应时，转移2mol电子生成1mol氧气，因此生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；D. 密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA，故D错误。综上所述，答案为C。2、B【解析】A. 4g 粒子(4He2+)的物质的量为=1mol，共有NA个粒子，故A错误；B. 1个4He2+含有2个质子，4g 粒子(4He2+)的物质的量为=1mol，共有2NA个质子，故B正确；C. 1个4He2+含有2个中子，g 粒子

17、(4He2+)的物质的量为=1mol，共有2NA个中子，故C错误；D. 4He2+中没有电子，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3、B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。4、D【解析】A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH)=c(H)=10-6mo lL-1

18、,含 OH一为10-6mol，故A错误；B25 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中增大，故B错误；CpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001molL1，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001molL1，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001molL1，要满足混合后显中性，则V1V2，所以V1V2，故C错误；D在25下，平衡时溶液中c（NH4）=c（Cl）=0.005molL1，根据物料守恒得c（NH3H2O）=（）molL1，根据电荷

19、守恒得c（H）=c（OH）=10-7molL1，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb= ，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。5、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。【详解】A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小

20、，H和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H)r(Li+)，故B正确；C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。6、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正确；B由图象可知当pH=6时，pC()=pC()，结合=，故B正确；C人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少

21、量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将变大，故C正确；DpH =9时，由图象可得溶液中离子关系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D选项的离子浓度关系不可能出现，故D错误；答案选D。7、B【解析】A47.87是元素的相对分子质量，故A错误；B钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；C最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；D22为原子的原子序数，故D错误；故答案为：B。8、C【解析】A. 线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；B.C

22、H2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；D. 线型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有关，故D正确；故选：C。9、B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；AS2-和Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2- Cl-，故A错误；BN的气态氢化

23、物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确；CH、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误；DCl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误；故答案为B。10、C【解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，离子方程式为：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢

24、氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正确。答案选C。11、C【解析】

25、A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确

26、反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。12、C【解析】A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3，A错误；B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确；D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面上，D错误；故合理选项是C。13、B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【详解】ASO2和水反应生成亚硫酸，溶液显

27、酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；DCO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。14、B【解析】由于还原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl22I=2ClI2；当I反应完全后再发生反应：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可

28、能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。15、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解

29、，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。16、C【解析】A选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混盐，故A错误；B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；C选项，CaOCl2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，

30、生成一个氯气，因此每产生1mol Cl2，转移电子数为NA，故C正确；D选项，CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1mol CaOCl2共含离子数为3NA，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】读清题中的信息，理清楚CaOCl2中包含的离子。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；d.该分子中含有N原子；(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸

31、中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应。【详解】(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能团为羧基；(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a正确；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b错误；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；d.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；故合理选项是ac；(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明

32、丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为；(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。【点睛】本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。18、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反应 CH3（CH2）4COOH 【解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C

33、为；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，则D为CH3COOH。【详解】（1）A中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E的分子式是C10H16O4；试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C的结构简式为，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为CH3（CH2）4COOH等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；（5）以环己醇（）为原

34、料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成1,3环己二烯，1,3环己二烯与溴水发生1，4加成可生成目标物，合成路线为，故答案为：。【点睛】依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。19、DCDB 将装置中的N2（或空气）排除干净 将未充分燃烧的产物CO转化为CO2(或使氨基酸中的碳完全转化为CO2) 除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2 该氨基酸的摩尔质量 偏小 取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生（或其它合理答案） 【解析】根据题意可知，用燃烧法测定某

35、种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，用氧气氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮气，利用装置D（无水氯化钙）测定水的质量，利用装置C（KOH浓溶液）测定二氧化碳的质量，利用E装置测量N2的体积，从而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的质量，进而求出该氨基酸的分子组成，据此解答。【详解】（1）根据以上分析，结合吸收CO2、H2O及测量N2体积的顺序为，先吸收水，再吸收CO2，最后测量N2体积，装置B加热的铜网可除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2，所以该实验装置的合理连接顺序为：A、D、C、D、B、E，故答案为DCDB；（2）装置内的空气中含有N2、CO2和H2O，需通

36、一段时间的纯氧，将装置中的N2（或空气）排除干净，减小试验误差，故答案为将装置中的N2（或空气）排除干净；（3）CuO的作用是将氨基酸不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证氨基酸中的碳都转化为CO2，根据(1)的分析，装置B的作用是除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2，故答案为将未充分燃烧的产物CO转化为CO2(或使氨基酸中的碳完全转化为CO2)；除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2；（4）根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、准确测量N2的体积外，还需测出该氨基酸的摩尔质量，故答案为该氨基酸的摩尔质量；（5）如果液

37、面左低右高（广口瓶中液面低于量筒中液面）广口瓶中的气体收到的压强除大气压强外还有液面高度差造成的压强其实际压强大于标准大气压，气体体积被压缩，实际测得的气体体积偏小，故答案为偏小；（6）根据分子式为C2H4O2，及氨基酸中的官能团可知，该分子中有羧基，实验证明该官能团的方法为取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，故答案为取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生。【点睛】本题考查学生利用燃烧法确定有机物分子组成的知识，涉及实验方案设计、根据原子守恒法来解答，关键在于理解实验原理。20、打开K1，关闭K2和K3，通入二氧化碳 排出残留在装置中的四溴化钛和溴蒸气

38、直形冷凝管 温度计 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 温度过高时过氧化氢分解 60% 【解析】I.TiBr4常温易潮解，所以制备TiBr4时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧化碳，所以试剂A为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排出装置中空气，需要打开K1，关闭K2和K3；然后打开K2和K3，同时关闭K1，发生反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4，Ti

39、Br4常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；溴有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBr4易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。II.大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反应滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙固体，以此来解答。【详解】(1)根据分析以及图示可知加热前要先打开K1，关闭K2和K3，通入二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排

40、入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染；(2)在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸馏时要根据温度收集馏分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；(3)此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反应是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；过氧化氢热易分解，所以该反应需要在冰浴下进行；(5)过氧化钙受热分解，方程式为2CaO2=2CaO+O2，收集到的气体为氧气，根据量筒中水的体积可知收集到氧气112mL，则其物质的量为=0.005mol，则原样品中n(CaO2)=0.01mol，所以样品中过氧化钙的质量分数为=60%。21、5s25p2 2 NOC H2ONH3CH4 Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 sp2 HCO3-间能够通过氢键相互聚合 sp3 正四面体 1030 【解析】(1)已知Sn为50号元素，它是第五周期第IVA，根据其核外电子排布书写其价层电子排布