2022年北京市北京师范大学第二高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室利用下图装置制取无

2、水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替2、下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA3、化学制备萘（）的合

3、成过程如图，下列说法正确的是（ ）Aa的分子式是C10H12OBb的所有碳原子可能处于同一平面C萘的二氯代物有10种Dab的反应类型为加成反应4、图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )A铜电极应与电极相连接B通过质子交换膜由左向右移动C当电极消耗气体时，则铁电极增重D电极的电极反应式为5、下列仪器名称错误的是( )A量筒B试管C蒸发皿D分液漏斗6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、

4、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同7、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：SCB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石

5、蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解AABBCCDD9、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A常温常压下Y的单质为气态B离子半径：WZYCX与Z形成的离子化合物具有还原性DW的最高价氧化物的水化物一定是强酸10、杂环化合物是分子中

6、含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（ ）A吡啶和嘧啶互为同系物B吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C三种物质均能发生加成反应D三种分子中所有原子处于同一平面11、对下列化工生产认识正确的是A制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C合成氨：采用500的高温，有利于增大反应正向进行的程度D合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移12、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）AY的最高正化合价与最低负

7、化合价的代数和为2BX、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小CY的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点DX、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强13、80时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H = + Q kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040s 内，v(N2O4)= 0.004 molL1s1C100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D反应达平衡时

8、，吸收的热量为0.15Q kJ14、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO215、下列实验目的能实现的是A实验室制备乙炔B实验室制备氢氧化亚铁C实验室制取氨气D实验室制取乙酸丁酯16、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A制取氯气B探究漂白性C收集氯气D尾气吸收17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D

9、Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂18、下列符合元素周期律的是A碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C热稳定性：NH3 PH3D还原性：S2或或）。由上述实验，得出的结论是：_。26、（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2相关物质的溶解性见下表：实验流程如下：回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为

10、缺少的仪器是_。甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。（2）第步CaCO3固体过量，其目的是_。（3）本实验中_(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（4）第步“某种操作”名称是_。（5）第步加入乙醇的作用是_。（6）第步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是_(填标号)。A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液27、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（）的实验流程:已知：；（R、R1表示烃

11、基或氢原子）相关物质的部分物理性质见表：名称相对密度熔点/沸点/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶请回答下列问题:（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为_。分液时，乙醚层应从_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是_，对应的化学方程式为_。（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_，蒸馏时应控制温度在_左右。A34.6 B179

12、.6 C205.7 D249（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为_。（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为_。28、（14分）苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛OHC(CH2)4CHO和尼龙6()的合成路线如图：已知：+NH2OH+H2O回答下列问题：（1）由A制取B的反应类型为_，C的系统命名为_。（2）E的结构简式为_。（3）写出合成尼龙6的单体（）的分子式_。（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”结构的有_种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结

13、构简式有_（任写一种）（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线_(无机试剂任选)。29、（10分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH。（1）Mn3+基态价层电子排布图为_。（2）Mn(NO3)26H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序_。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有_。（3）与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）1molCH3COOH中含有的键数目为_。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二

14、聚物的结构简式_。（5）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。镁铝合金密度为g/cm3，则该晶胞的边长为_nm（阿伏加德罗常数的值为N）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫酸干燥氯气，中Al与氯气反应生成AlCl3，为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进入和中引起氯化铝水解，中NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。【详解】A. 的试管中盛装二氧化锰，常温

15、与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；B. 由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C项错误；D. 用于收集AlCl3，、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确；答案选D。2、D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子

16、为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。3、C【解析】A根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；Bb中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错

17、误；C结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（，故C正确；Da比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用定一移二的方法判断即可。4、C【解析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。【详解】A铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连

18、，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；BM是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；C当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.254=1mol电子，所以铁电极增重mol64g/mol=32g，故C错误；DCO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故D正确；故答案为C。5、C【解析】A.据图可知，A为量筒，故A正确；B. 据图可知，B为试管，故B正确；C. 据图可知，C为坩埚，故C错误；D. 据图可知，D为分液漏斗，故D正确；答案选C。6、C【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，

19、煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。考点： 煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂7、C【解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第A组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的

20、原子序数最大，所以R是Cl元素。【详解】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZWR，A正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：RW，B正确；C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。答案选C。8、B【解析】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在

21、碱性溶液中检验葡萄糖。【详解】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；故合理选项是B。9、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。【详解】A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离