2022届上海市同济高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为C6H8OB所有碳原子处于同一平面C是环氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2种（不考虑立体异构）2、中

2、华文明博大精深。下列说法错误的是A黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物3、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加热到60，用pH传感器测定pH

3、溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果AABBCCDD4、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D绿矾的氧化产物具有净水作用5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性WZXCW和T的单质混合加热可得化合物T2WDW的单质

4、在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2、Mg2、SO42-等杂质B工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2D第步到第步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂7、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C步骤中将

5、Br2还原为Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁8、如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量9、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A验证浓硫酸具有强氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原性10、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载

6、火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅11、下列实验中，能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱AABBCCDD12、下列过程仅克服离子键的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化钠熔化D碘升华13、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY

7、的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸14、内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（ ）A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽15、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B地沟油可以用来制肥皂和甘油C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D“静电除尘”

8、、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量16、以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)有机物 A 的名称是_，F 中含有的

9、官能团的名称是_。(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_。(3)F 生成 G 的反应类型为_。(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)有机物 I 的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线_。18、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，

10、X的结构简式为_。（2）C用LiBH4还原得到D，CD不直接用镍作催化剂H2还原的原因是_。（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_。属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_。（5）根据已有知识并结合相关信息，设计BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。_19、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。请回答下列问题：(1)写出氮气的电子式_。(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是_(填相应的编号

11、)。新制氯水品红溶液含酚酞的NaOH试液紫色石蕊试液(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为_。20、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_。（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式_。实验室制备的CuSO45H2O中常含Cu

12、(NO3)2，用重量法测定CuSO45H2O的含量。（4）实验步骤为：_加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为_。21、元素周期表中A族元素的单质及其化合物的用途广泛。23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为_。24、在食盐中添加少量碘

13、酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是_，相应的离子方程式是_。氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) -Cl2(aq)+ H2OHClO + H+Cl-HClOH+ ClO-其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_，由图可知该常数值为_。26、在该体系中c(HClO) + c(ClO)_c(H+)c(OH)（填“大于”“小于”或“等于”）。27、用氯处理饮用水时

14、，夏季的杀菌效果比冬季_（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A分子式为C5H8O，A错误；B两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确； 故选D。2、D【解析】A. 黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A正确；B. 司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

15、C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；D. 青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；故选D。【点睛】有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。3、D【解析】A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；C乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；D升高

16、温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；故答案为D。4、C【解析】A氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；B绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；C绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；D绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。答案选C。5、C【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序

17、数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析；【详解】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电

18、子3d104s1，推出T元素为Cu，A.Y、Z、W简单离子分别是Na、Al3、S2，因此简单离子半径大小顺序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A错误；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B错误；C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2CuS Cu2S，故C正确；D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；答案：C。【点睛】易错点是选项D，学生认为S

19、与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。6、C【解析】A. 粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2、Mg2、SO42等杂质，故A正确；B. 利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；C. 镁离子要水解，因此第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水 MgCl2，故C错误；D. 第步到第步空气吹出法提取海水中溴通常

20、使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；答案为C。【点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。7、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C. 步骤中将Br2还原为Br，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。答案选D。8、A【解析】A选项，NaOH主要作用是将铝

21、离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；B选项，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B错误；C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；综上所述，答案为A。9、B【解析】A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙

22、炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的还原性验证，故D错误；故选B。10、B【解析】A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；C. 铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。故选：B。11、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/

23、L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性SC，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。12、C【解析】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键

24、没有破坏，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。13、A【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XYZ，故B错误；CN的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案

25、选A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。14、C【解析】A蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6H12O6，互为同分异构体，故A正确；B食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；D天然蛋白质都是由氨基酸缩聚而成的，水解均得到-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；故答案为C。【点睛】甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和

26、甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共4种二肽。15、A【解析】A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉

27、渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；故答案是A。16、B【解析】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。二、非选择题（

28、本题包括5小题）17、甲苯 羧基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热 取代反应 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH 【解析】(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnO2氧化，将-CH3氧化为-CHO，从而生成(C)；C发生还原反应生成(D)。(E)发生氧化生成(F)；F与Br2在PBr3催化下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反

29、应生成；D与I发生反应生成(M)。【详解】(1)有机物 A为，其名称是甲苯，F为，含有的官能团的名称是羧基。答案为：甲苯；羧基；(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热；(3) (F)与Br2在PBr3催化下生成 (G)，反应类型为取代反应。答案为：取代反应；(4) (G)与 NaOH 溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案为：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-C

30、H(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息进行合成，先将乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再发生信息反应，最后加氢还原即得。制备 E 的合成路线为CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案为：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。【点睛】合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的

31、变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。18、CH3COOC2H5 避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原） 或 【解析】（1）反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，属于加成反应，则X为CH3COOC2H5；（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；(3)属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称；（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反

32、应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I发生增加C原子的反应得到C。【详解】（1）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H2发生还原反应，故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；(3)A的同分异构体满足：属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有

33、4种不同化学环境的氢，A的分子式是C10H14O，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异构体的结构简式是或 ；（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是；（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I发生增加C原子的反应得到C，合成流程图是：。19、NN SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 【解析】装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产

34、生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，据此分析。【详解】(1)氮气的电子式为NN；(2)装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。答案选；(3)装置C中可观察

35、到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。20、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

36、称取样品 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液法和抽气（吹气）法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；（2）实验开始时先将Y型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成CO2，将整个装置的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8H