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文档简介

1、盐类水解 1、将外壁沾有油污的试管用热水清洗，取出，观察洗涤效果实验: 油污的清洗 2、在热水中参加碳酸钠粉末，将上一步实验的试管浸入其中片刻，取出，观察洗涤效果 此处利用了什么原理去油污？请思考 【试一试】用pH试纸检验以下溶液是否都显中性？A、(1)CH3COONa (2) NaCl (3)NH4ClB、 (1) Na2CO3 (2) Al2(SO4)3 (3)KNO3C、 (1) FeCl3 (2) NaHCO3 (3) Na2SO4D、 (1) CuSO4 (2) Na2SiO3 (3) K2SO4实验结果统计分析及推理： 测试对象溶液酸碱性生成该盐的该盐的类型酸碱CH3COONaNa

2、ClNH4Cl CH3COOH 碱性Na2CO3NaHCO3Na2SiO3 Al2(SO4)3FeCl3CuSO4KNO3Na2SO4K2SO4酸性中性H2CO3 H2CO3H2SiO3HClH2SO4HClH2SO4HClHNO3H2SO4H2SO4NaOHNaOHNaOHNaOHNH3H2OAlOH3FeOH3CuOH2NaOHKOHNaOHKOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐 探究问题一：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性结论碱性酸性中性谁强显谁性 探究问题二：什么原因导致了某些盐溶液中C(H+) C(OH-) ？氯化铵在溶液中的变化: NH4+ H2O OH- +H+NH3 . H2ONH4+ +H2O NH3 . H2O + H+NH4Cl +H2O NH3 . H2O + HCl 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COO _ H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH二.盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反响。1水解的条件：生成弱电解质

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