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文档简介

1、习题课有关化学方程式的计算复习有关化学方程式的计算类型：1.纯洁物和含定量杂质的计算2.混合物的有关计算3.合并方程式的求解计算4.有关多步反响的计算5.讨论计算6. 与量有关计算9有关多步反响计算的关键：未知物、中介物、物三者定量关系稳固练习： 含有脉石SiO2)的硫铁矿试样2g，在足量氧气中充分燃烧后，残留固体为1.5g,假设用这种硫铁矿400t可生产98%的硫酸多少吨？答案：75% 490t解答过量问题的关键：1.判断出哪种物质过量 ，用缺乏的来计算。 2.过量物质是否与产物继续反响。稳固练习： 2molH2和3molCI2在一定条件下反响产生HCI物质的量是多少？2 2molL-11L

2、NaOH溶液中通入标况CO2气体33.6L，可得Na2CO3的物质的量是多少？(0.5mol)(4mol)有关过量计算问题的扩展：习题：1.向100ml 6mol/LHCI溶液中逐滴滴入100ml 5mol/LNa2CO3溶液，能得到CO2(标况多少升？2.向100ml 5mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴入100ml 6mol/LHCI溶液，能得到CO2(标况多少升？6.72L7解： Na2CO3HCI=NaCINaHCO3 1 110010-3L5molL-1n(HCI)n(HCI)= 0.5mol NaHCO3HCI=NaCICO2 H2O 1 110010-3L6molL-1 n(HC

3、I) n(CO2)n(CO2)=0.1molV=2.24L答：注意：反响过程中物质之间如何进展反响稳固练习：1.向100ml 2molL-1K2CO3溶液中逐滴滴入100ml 1molL-1HCI溶液,得到标况CO2多少升？2.向13.8gK2CO3中逐滴滴入50ml 3molL-1HCI溶液,得到标况CO2多少升？3.将100ml 5molL-1Na2CO3逐滴滴入100ml HCI溶液中，得到标况CO24.48L, C(HCI)=?(0)(1.12L)(4molL-1)2知识综合运用：18.4gNaOH和NaHCO3混合物在密闭容器内加热到250oC,冷却后排出气体，称得剩余固体质量为16

4、.6g15.4g),计算混合物中NaOH的质量是多少克？解答：假设恰好反响：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 40 8418 18.4gm失m失=2.67gm实际=18.4g16.6g = 1.8g讨论：m实际m失时， m实际=m失时，m实际m失时,符合题意NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 841818.4gmNaOH1.8gmNaOH = 10g答：NaHCO3过量恰好反响NaOH过量注意：如何用质量变化来判断何种物质过量本节内容总结：作业：1.31.2gKOH和KHCO3混合物在密闭容器内加热到250oC,冷却后排出气体，称得剩余固体质量为28.0g,计算混合物中KOH的质量分数是多少？

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