高二化学化学平衡状态课件 苏教

1、 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反响进展得完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是什么原因吗?高炉炼铁的主要反响为：三、化学平衡状态 1。可逆反响：1定义：在同一反响条件下，既能向正反响方向又能向逆反响方向进展的反响，叫做可逆反响。2几个可逆反响实例：Cl2H2O HClHClON23H2 2NH3高温、高压催化剂COH2O CO2H2高温2SO2O2 2SO3催化剂3说明： 可逆反响的正反响和逆反响共存，反响物和生成物共存于同一反响体系中，反响不能向某一

2、方向进展完全。 可逆反响中所谓的正反响、逆反响是相对的，一般把向右进展的反响叫做正反响，向左进展的反响叫做逆反响。可逆反响用“ 代替“。 化学反响都有一定的可逆性，通常所说的可逆反响是指可逆程度比较大的反响；对那些正反响很强，逆反响很弱的反响，一般认为是不可逆反响。 图2-18是某个可逆反响的反响物和生成物的浓度随时间的变化曲线，图219是可逆反响的正、逆反响速率随时间的变化曲线。观察这两幅图，与同学交流讨论以下问题： 1随着反响的进展，反响物和生成物的浓度如何变化?正、逆反响的速率如何变化? 2当反响进展足够长时间后，反响物和生成物的浓度是否发生变化?正、逆反响的速率是否发生变化? 3当反响

3、进展足够长时间后，是否意味着反响就停顿了？2。化学平衡状态 如果把某一可逆反响的反响物装入密闭容器，其反响情况如下：1反响开场时： v(正)很大，v(逆)为 。2反响进展时： 反响物减少，v(正)逐渐变。 生成物由无到有逐渐增多，v(逆)从 开 始逐渐 。3反响到达平衡时： v(正) v(逆)，反响混合物各组分的浓度不再发生变化。1化学平衡状态的建立：2化学平衡状态：可逆反响在一定的条件下进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达化学平衡状态。3注意：只有可逆反响才有可能存在化学平衡状态，解决有关化学平衡的问题时，首先要看清该化学反响是否为可逆反响

4、。化学平衡状态是可逆反响进展到最大限度的结果。化学平衡状态的建立还必须具有一定的外部条件温度、浓度、压强等，所以，同一个可逆反响在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同。4化学平衡状态的特征：“逆、等、动、定、变1逆：可逆反响。2等：v(正) = v(逆)3动：v(正) = v(逆)0 。4定：组分的分数等保持不变。5变：一定条件下的相对平衡状态2在一定温度下，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB CA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的物质的量之比为1：3：2练习与实践 3当可逆反响

5、2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g)到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡时18O存在于 AS02、02中 BS02、S03中 CS03中 DS02、02、S03中可逆反响N2+3H2 2NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是( )A3v正(N2)= v正(H2)Bv正(N2)= v逆(H2)C3v正(N2)= v逆(H2)Dv正(N2)= 3v逆(H2)练习与实践在一定温度下，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是( )C生成的速率与C分解的速率相等；单位时闻内生成m mol A，同时生成3m mol

6、B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的分子数之比为l：3：2；单位时间内生成3m mol B，同时生成2m mol C；容器内的总压强不随时间变化。ABC只有D全部 二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反响： 2N02(g) N204(g) 如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进展反应，平衡后得到以下实验数据。 NO2(g)N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度(25) 分析表中的数据，总结归纳平衡时反响物和生成物的物质的量浓度之间的关系。四、化学平衡常数对于可逆反响： 在一定温度下，无论反响物的起始浓度如何，反响到达平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入以下表达式，得到的结果是

7、一个定值。 我们把这个常数K称作该反响的化学平衡常数，简称平衡常数。1。化学平衡常数的概念平衡常数K的大小能说明反响进展的程度(也叫反响的限度)。K值越大，表示反响进展得越完全；K值越小，表示反响进展得越不完全。2。化学平衡常数K的意义： 阅读分析表28和表29，总结可逆反响平衡常数的使用条件和书写平衡常数表达式的本卷须知。1平衡常数随反响温度的变化而变化，在使用平衡常数时应注明温度。3。化学平衡常数K的使用注意：2固体、液态水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。3平衡常数与反响式的配平系数有关。练习与实践 5在448时，反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为49，求以下化学方程式在该温度下的平衡常数。 12HI(g) H2(g)I232H2(g)2I2 4HI(g) 练习与实践2SO3 2SO2O2 催化剂6将1.00 mol S02和1.00 mol 02通入1.00 L的密闭容器中，1 000 K时，反响到达平衡，测得S03的物质的量浓度为0.925 molL一1 。计算该温度下反响的平衡常数。五、平衡转化率 850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和02，当反应达到平衡