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文档简介

1、电离平衡一、电解质与非电解质电解质：但凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物非电解质：但凡溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物练习1以下物质中哪些属于电解质、 哪些属于 非电解质？H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl NH3 氯化氢 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOHH2CO3 NH3H2O Cu (CH3COO)2Pb误点警示：1、电解质与非电解质都只是对化合物而言2、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物3、电解质必须是化合物本身电离出离子，否那么不属于电解质4、酸碱盐都是电解质二、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里局

2、部电离成离子的电解质练习2以下哪些属于强电解质、 哪些属于弱电解质？H2SO4 HCl NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaClBaSO4 CuSO4 NH3H2O H2S HClO CH3COOH (CH3COO)2Pb 强电解质电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱极少数盐三、导电性强弱与电解质强弱电解质的强弱由物质构造(化学键)决定，溶液导电性强弱由溶液中自由移动离子浓度的大小和离子的电荷上下等的大小决定。练习3把0.5mol/LNaOH溶液分别滴参加 以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化 不大的是：蒸馏水 B.0.5mol/L HCl C. 0.5mol

3、/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl(B. D)四、弱电解质的电离平衡在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式完全电离局部电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式练习4CH3COOH H+CH3COO-加入的物质少量NaOH固体少量HCl溶液少量CH3COONa固体对电离平衡的影响向正反响方向移动向逆反响方向移动向逆反响方向移动练习5写出以下物质在溶液中的 电离方程式 NaOH CuCl2 NH3H2O H3 PO4 H2CO3 练习6以下反响的离子方程式正确的选项是碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响 HCO3-+H+=CO2+H2O澄清石灰水跟稀硝酸反响 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O向稀氨水中参加稀盐酸 NH3H2O+H+=NH4+H2O碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O练习7以下各种离子，在强碱溶液 中可以大量共存的是： K+ 、 Na+ 、 HSO3- 、 Cl- Na+ 、 Ca2+ 、

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