高二化学第一章第一节氮和磷（人教）

1、第一节 氮和磷(第一课时)氮3 Li6.94111Na22.9919 K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePoNPAsSbBiVA氮族元素在元素周期表中的位置氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素氮族元素及其单质的重要性质一、原子构造最外层电子数为5个,都位于第五VA电子层数不同，原子半径不同一样点：不同点：二、主要性质1.相似性：a.最高正化合价都是+5(正化合价还有+3)b.最低负化合价是-3Sb、Bi没有负化合价c.最高价氧化物R2O5,对应的水化物是HRO3或H3RO4d.非金属元素可形成气态氢化物RH35单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，

2、从锑到铋降低。2、递变性随核电荷数的递增性质递变规律：1原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；2非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强；4氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的复原性逐渐增强1氮、磷、砷是非金属，锑、铋是金属； 2锑、铋没有负价，最高价氧化物对应水化物显碱性、没有氢化物；3最高价含氧酸中，只有硝酸是强酸，其余都为弱酸。3、特殊性：二、氮气 被称为近代化学之父的法国化学家拉瓦锡，确定了空气的组成。在空气的成分中，氮气约占体积分数的78%氮原子构造示意图1、氮气的物理性质 无色、无味、无毒的气体，难溶于水，比空气稍轻。2.分子构造分子式

3、 N2电子式 N N结构式 N N元素的活泼性：即原子的得失、电子的能力，它取决于原子构造单质的活泼性即单质发生化学反响的能力，它不仅取决于原子构造，而且取决于分子构造。故，原子及其形成的单质的活泼性有时并不一致 由于氮原子最外层5个电子，较易得电子，故氮元素是较活泼的非金属元素，而氮分子中由于氮氮三 键很牢固，使氮分子的构造很稳定，因而氮气的化学性质很不活泼。 通常情况下氮气很不活泼，但在高温、高压、放电等情况下，氮气可以参与反响。3.氮气的化学性质 1、氧化性 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压催化剂和氢气反响和镁反应 N2 +3 Mg Mg3N2点燃Mg3N2是离子化合物 极易与水发

4、生反应Mg3N2 + 6H2O 3 Mg(OH)2 + NH3 注意2、复原性 和氧气反应： N2 + O2 2NO放电无色气体，不溶与水，有毒，易被空气中的氧气氧化成NO22NO + O2 2NO2NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易容于水并反响生成硝酸。3NO2 +H2O 2HNO3 + NON2 + O2 = 2NO放电2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2 O = 2HNO3 + NO这也就是所谓的雷雨发庄稼的原因氮肥工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO23NO2 +H2O = 2HNO3 + NO NO2在紫外

5、线照射下，发生一系列光化学反响，产生一种有毒的烟雾,叫光化学烟雾. NO2 NO + O 2NO + O2 2 NO2 O + O2 O3紫外线 空气中NO和NO2的来源：石油及煤的燃烧、汽车尾气、生产硝酸的废气等。合成氨制硝酸充填灯泡焊接金属的保护气保存粮食氮气氮气的用途1、在反响： 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中，被氧化的氮与参加反响的氮的质量之比是 BA、13B、23C. 12D、21课堂练习2、酸性由强到弱的顺序正确A HNO3H3AsO4H3PO4B H3PO4H2SO4HclO4C HClO4H2SO4H3PO4D HNO3H3PO4H3AsO43、是第四周期VA族元素，根据其在周期表中 的位置推测，不可能具有的性质是 砷酸是一种氧化性强酸 砷能表现出一定的金属性 砷难与氢气化合 砷在通常状况下是固体 有-3、+3、+5等多种化合价As2O5对应水化物酸性比磷酸强( )A、B、C、D、A4、鉴别NO2气体和Br2蒸气可用 ( ) A、湿润的淀粉KI试纸 B、硝酸银溶液 C、水 D、烧碱溶液C 5、2001春季高考关于氮族元素有R代表的以下表达正确的选项是( ) A、最高化合价是+5 B