高中化学1-1-2同步备课试题新人教版必修2

1、【优化指导】高中化学1-1-2同步备课试题新人教版必修21以下关于碱金属的表达，不正确的选项是A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的剖析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大钾有特别。答案：B22022广州高一检测F、C和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的选项是A原子半径：FCBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同剖析：原子半径大小关系为BrCF；F、C、Br的核外电子层数不相

2、同，但最外层电子数相同。答案：B3已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的ABCD答案：D4以下关于碱金属元素和卤素的说法，错误的选项是A随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强CKOH比NaOH碱性强DBr2与水的反应比C2与水的反应更激烈剖析：C元素的非金属性强于Br元素，C2的爽朗性强于Br2，因此C2与水的反应比Br2与水的反应更激烈。答案：D52022长沙高一检测铯是一种碱金属元素，以下

3、关于铯的表达，正确的选项是ACOH是一种可溶于水的强碱BC在空气中燃烧，生成一种氧化物C2OCC与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热C2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳答案：A6以下各组比较不正确的选项是A锂与水反应不如钠与水反应激烈B还原性：KNaLi，故K能够从NaC溶液中置换出金属钠C熔沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH剖析：A中锂的爽朗性比钠弱，与水反应不如钠激烈；B中还原性：KNaLi，但K不能够置换出NaC溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到C，熔沸点逐渐降低，即LiNaKRbC；D中从Li到C，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的

4、碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCOH。答案：B时间：45分钟满分：80分难易程度及题号知识点及观察角度基础中档稍难碱金属元素1、72、8卤族元素43综合应用56、910一、选择题本题包括8个小题，每题6分，共48分。每题只有一个选项吻合题意1以下有关碱金属单质的化学性质的说法，正确的选项是AK与H2O反应最激烈BRb比Na爽朗，故Rb能够从含Na的溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，因此有强氧化性D从Li到C都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强剖析：A项的C的金属性强于K，则C与H2O反应最激烈；B项碱金属为极爽朗金属，Rb投入含Na的溶液后，与水激烈反应

5、，不能够置换出Na；C项碱金属的阳离子拥有较弱的氧化性。答案：D2以下关于碱金属元素的原子结构和性质的表达，不正确的选项是A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中简单失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱剖析：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；金属Li在氧气中生成Li2O，金属Na燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、C燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R2H2O=2ROHH2，故D项正确。答案：C3关于卤素用X表示的以下表达，

6、正确的选项是A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热牢固性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量增大而加深D卤素元素的单质越爽朗，其熔点和沸点就越高剖析：卤素单质与水反应时，C2、Br2、I2与水的反应可表示为X2H2OHXOHX，而F2与H2O反应可产生O2：2F22H2O=4HFO2，A项错误；FI，非金属性逐渐减弱，故HX的热牢固性逐渐减弱，B项错误；卤素单质的颜色从F2到I2逐渐加深，F2为浅黄绿色气体，C2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，C项正确；卤素单质的爽朗性与其物理性质没有直接关系，D项错误。答案：

7、C4氟、氯、溴、碘四种元素，以下有关它们的性质递变规律的说法，不正确的选项是A单质的密度依次增大B单质的熔点和沸点依次高升CC2能够从KI溶液中置换出I2DBr2能够从NaC溶液中置换出剖析：C元素的非金属性强于BrC2元素，则C2的氧化性强于Br2，Br2不能够置换出C2。答案：D52022石家庄高一检测以下有关同主族元生性质的比较，不正确的选项是A金属性：KNaLiB非金属性：OSSeC还原性：FCID碱性：KOHNaOHLiOH剖析：F、C、I的非金属性依次减弱，则F2、C2、I2的氧化性依次减弱，而F、C、I的还原性则依次增强。答案：C62022温州高一检测甲、乙两种非金属：甲比乙简单

8、与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD剖析：元素非金属性强弱与原子得电子数的多少没关，得电子数目多其实不用然非金属性强，如非金属性：CS，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错；正确。答案：C7以下四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的选项是答案：B8碱金属钫Fr拥有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，以下对其性质的预知，错误的是A在碱金属元素中，它的原子半径最大B其氢氧化物的化学式为Fr

9、OH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应激烈而发生爆炸剖析：Fr是金属性最强的碱金属元素，钫的化学性质特别爽朗，在空气中燃烧可获取多种氧化物，如Fr2O、Fr2O2、FrO2等。答案：C2Li、Na、K的金属性依次增强，则最爽朗金属元素为K；F、C、Br的非金属性依次减弱，则最爽朗的非金属元素为F。3为F元素，F2与H2O反应生成HF和O2。4利用反应：C22NaBr=2NaCBr2来证明C2的氧化性强于Br2。答案：1NaFC2KF2232F2HO=4HFO4向NaBr溶液中通入C，若溶液变为橙红色，则证明C的氧化性强于B

10、r2221018分实验研究2022厦门高一检测某同学做同主族元生性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不用然是对应关系实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后A浮在水面上，熔成小球，周围游动，随之消加入适合CC4溶液，振荡，静置失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，基层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适C浮在水面上，熔成小球，周围游动，并伴有量CC4溶液，振荡，静置略微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，基层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。1实验目的：_。2实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、1NaBr溶液、moLmoL1KI4溶液、CC溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。实验内容请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完满：实验方案实验现象化学方程式DC2NaBr=2NaCBr22A2Na2H2O=2NaOHH24实验结论：_。剖析：向NaBr溶液中加入氯水，发生的反应：C22Br=Br22C，证明氧化性：C2Br2；再加入CC4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，基层呈橙红色。向KI溶液中加入溴水，发生的反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入CC4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，基层呈紫