惠州市2018届高三理综(化学部分)第三次调研考试试题(含解析)

1、学必求其心得，业必贵于专精广东惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量N：14O：16S32I：127W：184Ni59As751。以下生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是A.花生油B.味精C。紫砂壶D.面巾纸【答案】D点睛：本题观察物质的组成。有机高分子化合物为高聚物,相对分子质量在10000以上。判断有机高分子化合物时,能够第一判断可否为有机物，有机高分子化合物必然是有机物,再记住常有的有机高分子化合物，如纤维素、淀粉、蛋白质、酶、聚合物等。2。设NA为阿伏加德罗常数的值.以下有关表达正确的选项是标准状况下，22。4L四氯化碳中含有CCl数目为4NAB.1

2、molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA。常温下，1243溶液中含3+AFe数目为1NC0.5mol?LFe(SO)常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混杂气体中含有的碳原子数为0。4NA【答案】D【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能够依照气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参加反应的氯气只有少部分，因此转移的电子的物质的量小于1mol，故B-1-学必求其心得，业必贵于专精错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混杂物中含有0。4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0。4NA，故D正确；

3、应选D。以下关于有机化合物的说法正确的选项是分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体（不考虑立体异构)B。和互为同系物C。乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D。甲苯分子中所有原子都在同一平面上【答案】A。.。.。.。.。.。4.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体资料。以下说法正确的选项是A。原子半径:XYZTB。Y元素的含氧酸都属于强酸C。Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性-2-学必求其心得，业必贵于专精D.元

4、素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为21【答案】C【解析】已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元素;其中X、T同主族，则T为Na元素;Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,Z为O元素；W是一种重要的半导体资料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小,同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径:NO，故A错误；B。N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等,其中亚硝酸为弱酸,故B错误；C。Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确;D。元素Z、T组成的

5、化合物为氧化钠和过氧化钠,其中阴阳离子个数之比为12，故D错误；应选C.5。以下列图示与对应的表达不相吻合的是A。图甲表示燃料燃烧反应的能量变化图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C。图丙表认输电解质在水中建立电离平衡的过程D。图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A-3-学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题解析：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象吻合电离特点，故C正确；D强碱滴定强酸,溶液pH增大，

6、存在pH的突变，图象吻合,故D正确；应选A。考点：观察弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响.视频6。全钒氧化还原电池是一种新式可充电池，不同样价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储蓄在各自的酸性电解液储罐中.其结构原理以下列图，该电池放电时，右槽中的电极反应为:V2+e-=V3+，以下说法正确的选项是放电时,右槽发生还原反应放电时,左槽的电极反应式:VO2+2H+e=VO2+H2O充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol。充电时,阴极电解液pH高升【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+e=V3+，-4-学必求其心得，业必贵于专精V2+失去

7、电子，作电池的负极,发生氧化反应，因此A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极搬动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，因此C错误；D、依照充电、放电原理可知,充电时的阳极反应为VO2+H2O-e-=VO2+2H+，因此阳极电解液的pH降低，H+从左槽(阳极）经过离子交换膜进入右槽（阴极），因此阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。时，23与盐酸混杂所得的一组体积为的溶7251L0.1molNaCO液，溶液中部分微粒与

8、pH的关系以以下列图所示。以下有关表达正确的选项是A。随pH增大，数值先减小后增大B。b点所示的溶液中：+）+（32（-)+c(Cl）c(Na+c(H)=2cCO)+cOH+c(HCO3-）C.25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=107D.溶液呈中性时：c(HCO3）c（CO32-）c(H2CO3)【答案】B【解析】A。0.1molNa2CO3与盐酸混杂，随pH增大，依照图像，随pH增大,在溶液中出现碳酸根离子后，c（CO32)增大，c（HCO3-)-5-学必求其心得，业必贵于专精减小，因此数值增大，故A错误;B。b点所示的溶液中c2-+)=2c(CO2-（CO3)=c（HCO3)，依照电荷守

9、恒，c(Na）+c(H3）+c(OH-）+c(Cl)+c(HCO3)，故B正确；C。依照图像，pH=6时，c(HCO3)=c(H2CO3），则时，碳酸的第一步电离常数25Ka1=c（H+）=107,故C错误；D。溶液呈中性时pH=7，依照图像,c(HCO3-）c（H2CO3)c(CO32），故D错误；应选B。实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4)的反应以下：2NH3（g）CO2(g)NH2COONH4（s).该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵.(1）该反应在必然条件下能够自觉进行，则反应的H_0（.填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。

10、(3）实验步骤以下：步骤1：按图所示组装仪器,检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调治反应速率，在反应器中获取产品干燥管中盛放的药品是_。-6-学必求其心得，业必贵于专精比较碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期CO2气流量下降时，可采用的相应措施是。_（4）该实验装置中可能存在的弊端是_。【答案】(1).小于（2）。NH3CO2H2O=NH4HCO3(3）.固体氧化钙生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分）(

11、（4).不需净化和干燥办理(5）.供应低温环境，提高转变率（或干冰升华吸取热量,供应低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向搬动，提高了反应产率）(6）。使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下)(7).调治恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度（8）.产品易拥堵导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其他合理答案酌情给分)【解析】(1)2NH3(g）+CO2（g）?NH2COONH4(s)，该反应为熵减的过程，若能自觉进行，说明该反应为放热反应，即H0，故答案为：小于;(2)水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢

12、钠，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；（3)由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必定是干燥的，以防范副反应的发生，因此生成的氨气必定进行干燥，由于氨气是碱性气体,所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰,故答案为：固体-7-学必求其心得，业必贵于专精氢氧化钠或碱石灰;碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必定进行净化和干燥办理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥;又由于该反应是放热反应,供应低温环境，能够提高转变率,故答案为：不需要干燥；供应低温环境，提高转变率；和一般分液漏斗对照,恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通,

13、可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下,故答案为：使氨水顺利滴下；反应后期，由于二氧化碳的气流下降,以致通入的二氧化碳气体减少，此时能够经过调治恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水的滴加速度,故答案为：调治恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度；（4)依照装置图中流程解析，安全问题主若是拥堵导气管,液体发生倒吸；依照反应过程中的产物解析，不能够把污染性的气体排放到空气中，吸取易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易拥堵导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易拥堵导管，稀硫酸会倒吸.点睛：本题观察了物质制备实验的设计应用，涉及氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置解析判断。本题的易错点为干冰升华产生C

14、O2气体的优点解析，要注意与实验室制二氧化碳的比较。用金属钴板（含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程以下:-8-学必求其心得，业必贵于专精注:钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实质生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:积淀完好时化学式钴镍性质的pHCoCo2HClCoCl2H29。4（OH)2Co22NH3H2OCo(OH）2Fe(OH)2NH49.622H2OCo(OH）22H2CoNi2HClNiCl2H2FeNi26NH3H2ONi(NH3）63.7(OH）3226HO（1）“除镍”步骤中,NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调治至x

15、_时，除镍收效最好.加32调pH收率/Ni2含量NHHO/998.10.089。5980.051097。60.00510.3940。005(2）“除镍”步骤必定控制在必然的时间内完成,否则积淀中将有部分-9-学必求其心得，业必贵于专精Co(OH）2转变为Co（OH)3，此反应的化学方程式为_。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_.（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。）在调步骤中，加盐酸的作用是(5“pH”。（）已知时，KspFe(OH)34。01038，则该温度下反应3625Fe3H2OFe(OH）3H的平衡常数为。_【答案】（1).10(2）。（2224Co(OH）（没4

16、CoOH)O2HO有配平扣1分）（）22232（没3.2FeH2H2Fe2H有配平扣1分）（）。使3转变为（）3积淀而除去（或4FeFeOH32）（防范22Fe3CO36H5).Co水2O2Fe(OH)33CO2解。5-12(molL）（没有单位不扣分）(6).2510【解析】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为:钴板在稀硝酸作催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调治溶液的pH除去镍，尔后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，尔后加入纯碱将铁离子转变为氢氧化铁除去,最后经过一系列操作获取氯化钴晶体.(1)依照表中的数据知道，当pH等于10的时，收率最高

17、，镍离子的含量最小,除镍收效最好，故答案为：10;（2)钴离子易从正二价简单被氧气氧化到正三价，发生的化学方程-10-学必求其心得，业必贵于专精式为:4Co(OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：4Co（OH)2+O2+2H2O=4Co（OH)3；(3）双氧水拥有氧化性，能够将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;（4）加入碳酸钠能够和酸发生反应，在合适的环境下,能够让铁离子形成积淀而除去，因此加入的纯碱作用是起到调治溶液的pH的作用，故答案为：使铁离子转变为氢氧化铁积淀

18、而除去(或2Fe3+3CO32-+6H2O=2Fe（OH)3+3CO2）；（5）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸能够防范Co2+水解，故答案为：防范Co2+水解；（6)KspFe(OH）3=c（Fe3+)c3(OH）=4。01038，c（H+）=,反应Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=5，故答案为：。52510碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重视要的应用。回答以下问题：（1）已知：2I）2I）12(s)+5O2(g2O5(sH1966kJ?mol2CO（g)+O2(g)2（）-1。2COgH1200kJ?mol则5CO(g）+I2O5(s）=5CO

19、2(g)+I2（s）的H=。（2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应以下：-11-学必求其心得，业必贵于专精I2（s)+I-(aq)I3(aq)H0;I2(s）+2I(aq)I42(aq)。温度降低时,反应的平衡常数将（填增大减小_“”“”或“不变)；反应的平衡常数的表达式为K=_。（3)碘与钨在必然温度下，可发生以下可逆反应:W(s)+I2（g）WI2（g）。现正确称取0。508g碘和0。736g金属钨放置于50。0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混杂气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n（WI2)t,其中曲线(0t2时间段)的反应温度为450，曲线（从

20、t2时刻开始）的反应温度为530.该反应填或H_0(“”“”).反应从开始到t1(t1=3min)时间内I2的平均反应速率v(I2）=_.在450时，该反应的平衡常数K的值为_.能够说明上述反应已经达到平衡状态的有填_(选项字母）。A。I2与WI2的浓度相等B。容器内各气体的浓度不再改变-12-学必求其心得，业必贵于专精C。容器内混杂气体的密度不再改变D。容器内气体压强不发生变化【答案】（1）。2017kJmol1（2）.增大(3)。c（I42-）2）（）1min1(6)。9（）。/c(I4.(5.0.012molL7BC【解析】（）已知:2I2（2（g)25）1s)+5O2IO(sH-196

21、612（2-1，依照盖g)2CO(g)-1200kJ?mol,2CO(g)+O斯定律，将得：5CO(g）+I2O5(s）=5CO2(g）+I2(s）H=(11-11200kJ?mol)-(1966kJ?mol）=-2017kJmol,故答案为：-2017kJmol-1;(2)已知反应的H0，因此降低温度平衡向正方向搬动,则平衡常数增大；已知方程式I2(s）+2I(aq)?I42,则其平衡常数表达式为：K=；故答案为：增大；(3）(1）高升温度，化学平衡向吸热方向搬动;高升温度时，WI2的物质的量减少,因此该反应向逆反应方向搬动，即逆反应是吸热反应，因此正反应是放热反应，H0，故答案为：；（）由

22、于2。2-11；由于反应速2v(WI)=12010率之比等于计量数之比,因此v（I2)=1.2010-2mol?L-1?min1，故答案为：1。20102mol?L1?min1；(3）反应开始时，碘的物质的量为n=0.002mol，反应达平衡时生成WI21.8010-3mol，依照化学方程式可知，需要碘1.8010-3mol-13-学必求其心得，业必贵于专精参加反应，节余碘0。0002mol，因此平衡时，c（WI2）=3.6102mol/L，c（I2）=0。004mol/L，由于W是固体，因此K=9,故答案为:9；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再

23、发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转变率有关，因此不能够证明达到平衡状态,故A错误;B、容器内各气体的浓度不再改变，表示反应的正逆反应速率相等，因此达到平衡状态,故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变,容器的体积不变，因此密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应可否达到平衡状态，压强向来不变，故D错误；故答案为：BC。11。在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替）,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O.依照题意完成以下填空：（

24、1）冰晶石的化学式为_，含有离子键、_等化学键.（2）生成物中含有10个电子的分子是_（写分子式），该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：_。(4）冰晶石由两种微粒组成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于-14-学必求其心得，业必贵于专精大立方体的极点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心地方代表的微粒是_(填微粒符号）。（5）Al单质的晶体中原子的积聚方式如图乙所示，其晶胞特点如图丙所示，原子之间相互地址关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗

25、常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_(用字母表示）。【答案】（1)。36（2).共价键、配位键（。2NaAlF3)HO(4）.V形(5）。sp3（6）。F（7）。（8）。Na(9）。4（10).【解析】（1）冰晶石的成分是Na3AlF6，该物质中Na+和AlF6之间存在离子键,Al原子和F原子之间存在配位键和共价键，故答案为：Na3AlF6;共价键和配位键；（2）H2O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，因此其空间构型为V形，O原子采用杂化，故答案为:H2O；V形；sp3；(3）元素的非金属性越强，其电负性越强，因此电负性最强

26、的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级,s、p能级上电子分别是2、5,其最外层轨道表示式为，故答案为：F;；-15-学必求其心得，业必贵于专精（4)的个数=8+6=4，个数=12+8+1=12,要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心地方代表的微粒是Na+，故答案为：Na+;）该晶胞中Al原子个数，该晶胞棱长因此晶(5=8+6=4=2d,胞的体积=(2d）3，=，故答案为：4;。点睛：本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点解析是解答的要点。本题的难点是晶胞的计算，注意(5）中棱长不是Al原子直径,为易错点.我国化学家合成了一种新式除草剂的合成路线以下：（1）中两种含氧官能团的名称_、_。除草剂的分子式为_。（2）与生成的反应种类是_，转变中别的一种产物是HCl，则试剂X是_。（3）写出