(完整)初中化学总复习教案内容

1、教学目的、要求：教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。第一部分：初中化学复习与归纳一物质的微观构成二物质的化学变化三常见的物质一物质的微观构成1.物质是由粒子构成的-分子，原子，离子原子（1）原子，分子，离子分子原子的质量主要集中在 原子核 上决定元素化学性质 最外层电子数相对原子质量质子数+中子数原子结构示意图二物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反

2、应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。三常见的物质(一)空气和氧气空气成分体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2.氧气与下列物质反应现象C + O=CO（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）22S + O =SO （空气中淡蓝色火焰

3、；氧气中紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）24P + 5O = 2PO （产生白烟，生成白色固体PO）222 52 53Fe + 2O = FeO （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3 423 氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H O 2H O + O 22 MnO2222KMnO4K MnO + MnO + O 24222KClO2KCl+3O 24.常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜(二)水1.水的化学性质

4、（1）通电分解2HO= 2H+O222O + CaO=Ca(OH)22（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：HO + CO=HCO22232.硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸不饱和溶液(三)溶液溶质溶剂溶解升温加溶剂降温 减溶质加溶剂溶解度饱和溶液蒸发溶剂 降温结晶饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液小液滴

5、分散到液体里所形成的的混合物.1.溶解度在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.2.外界条件的影响大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.溶质的质量分数=溶质质量（g）溶剂质量（g）100(四)碳和碳的氧化物(1)单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:点燃CO 不完全燃烧(氧气不充足),生成C

6、O：2C+O点燃2CO完全燃烧(氧气充足),生成CO :C+O22223、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO （置换反应）应用：冶金工业2高温现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。FeO+3C2 34Fe+3CO2碳的氧化物二氧化碳 无色无味的气体， CO + HO=HCO（酸性）12223） 密度大于空气，能 （HCO = HO+ CO22322溶于水，固体的CO CO + Ca(OH) =CaCOO（鉴别CO）2222322CO +2NaOH=NaCO + HO2232氧化性：CO + C = 2CO2CaCO = CaO + CO（工业制CO2）3223CO + FeO= 2

7、Fe + 3CO2 冶炼金属32能力）（五）金属1.金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐+ H 23、金属 + 盐 另一金属+ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除）（六）酸,碱,盐氧化物1.酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H SO HCl(HNO )243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N

8、H H O）32盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2.常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）+（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐+ 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐+ 水（4）碱 + 酸 盐+ 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验AgNO 及HNO33SO42-CO32-32HCl 及石灰水3.常见碱的性质具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是-CO + 2NaO

9、H = + HO2SO+2KOH = + HO22322324.常见盐的一些性质4232335.化学肥料1.混合物的分离和提纯ABCacb2特殊离子鉴别：+12、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；、某些盐：CO 盐233+2+Cl用Ag NO 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀3SO 用Ba(NO ) 溶液，生成不溶于硝酸的BaSO 沉淀；或用HCl 和BaCl243 242CO 用HCl 能产生使Ca (OH) 变浑浊的气体232Fe3+用OH 能生成红褐色沉淀Cu2+用OH 能生成蓝色沉淀NH 用OH 能生成NH ，不稳定，分解出NH 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝+443；NH NO + N

10、aOH=NaNO +NH +H O43332Mg2+用OH 能生成白色沉淀2+用CO 能生成白色沉淀233.一些气体的鉴别方法实验现象2火星变成火焰22 CO + Ca(OH) =CaCO223石灰水变浑浊O2杯内有水珠CO2 焰，烧杯内有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊清石灰水，振荡22第二部分题目分析一选择题二非选择题三推断题四化学实验五实验方案六化学计算一选择题1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是A.+2 B.+3 C.+5CD.+72.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 12. 5 B20% C225

11、25B3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲乙丁丙B丙丁乙甲 C丙乙丁甲D 乙丁丙甲DB铜与硝酸银溶液D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液5 下列图示实验操作中，正确的是+11+102 82 82 8+9B它们都是原子 C它们都是相对稳定结构 D它们表示同一种元素。23A氢氧化钠钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是(2)人们常用铜墙铁壁来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是232344223Fe 223222224232 见一些变化的判断： aSgC4 2沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO 4和Al O2 O 6 2 3H O(1)石灰石粉溶解时，Al2O3 发生反应的化学方程式为2332检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_；_ 长颈漏斗23可选用的发生装置是(填字母代号，下同)，可选用的收集装置是 C(任答一种)，2该反应的化学方程式为322