2022届青海玉树州高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验正确的是A装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B装置用于灼烧CuSO45H2OC装置用于收集氯气并防止污染空气D装置用

2、于实验室制备少量乙酸乙酯2、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强B向4mL0.01molL-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等AABB

3、CCDD3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水4、298K时，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH为2.88Bb点溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之间一定存在c（Na+）c（A）的点Da、b、c三点中，c点水的电离程度最大5、常温下，下列各组离子在指定溶液中

4、能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-6、t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度7、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

5、AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O8、下列实验合理的是（）A证明非金属性ClCSiB制备少量氧气C除去Cl2中的HClD吸收氨气，并防止倒吸AABBCCDD9、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原

6、子序数：XYZ10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：SCB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解AABBCCDD11、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取NOB用装置乙收集NOC用装置丙分离炭粉和硝

7、酸铜溶液D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）23H2O12、常温下，向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A0.01molL1HR溶液的pH约为4B随着氨气的通入，逐渐减小C当溶液为碱性时，c（R）c（HR）D当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R）c（NH4+）c（H+）c（OH）13、下列有关有机物的说法不正确的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯B用与发生酯化反应，生成的有机物为C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙

8、基环己烷D戊烷的一溴取代物共有8种不含立体异构14、下列离子方程式不正确的是A足量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-SO42-Cl-2H+B在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2NH4+HCO3-C用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS2HFe2H2SD氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O15、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里

9、的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子16、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：NOPB瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D瑞德西韦结构中存在键、键和大键二、非选择题（本题包括5小题）17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为_，的反应类型为_。（2）的分子式是_。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应

10、，该银镜反应的化学方程式为_。（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是_。完全燃烧最少需要消耗 _。（4）的同分异构体是芳香酸，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为_，的化学方程式为_。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。（6）已知：的原理为：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，的结构简式为_。18、某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）写出：XA的反应条

11、件_；反应的反应条件和反应试剂：_。（2）E中含氧官能团的名称：_；反应的类型是_；反应和先后顺序不能颠倒的原因是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_。（5）写出由A 转化为的合成路线_。(合成路线表示方法为：AB目标产物)。19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的

12、实验现象是_。（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1）_，（2）点燃酒精灯，加热，（3）_，（4）_，（5）_，（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为

13、m3 g。（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2 b熄灭酒精灯 c打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d冷却至室温（4）必须要进行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。20、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。装置A中用饱

14、和食盐水代替水的目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图2所示：装置D中多孔球泡的作用是_。装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水

15、溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含 m、c、V 的表达式）。21、锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。检验时的实验现象为_。该反应的离子方程式为_。 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_。（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：已

16、知：难溶物的溶度积常数如下表所示：难溶物溶度积常数（）4.010381.010331.810111.81013溶液中离子浓度105 molL1时，认为该离子沉淀完全。“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3。该反应的离子方程式为_；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2)0.18 molL1，则“调pH”的范围为_。“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2

17、SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；B蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；C氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；D乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；故答案为C。2、B【解析】A. CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，故A不选；B.相同浓度的KMnO4酸性溶液和不同浓度的H2C2O4 溶液反应，MnO4-被还原为Mn2+，溶液褪色，草酸浓度大的反应速率快，故B选；C. Fe

18、2（SO4）3和Cu反应生成FeSO4和CuSO4，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，故D不选。故选B。3、A【解析】根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。【详解】A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；B、非金属性WZ，最高价氧化物对应水化物的酸性是WZ，错误；C、非金属性YZ，故Y与氢气化合物更剧烈，错误；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。4、B【解析】A当加入10mL0.1mol/LNaOH溶液时，溶液

19、中c(HA)=c(A-) ,由HAH+A-可知Ka=c(H+)=10-4.76，则0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L： HA的电离平衡常数K=10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a点溶液的pH为2.88，A正确；Bb溶液显酸性，c(H+)(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)NP，故A错误；BO原子半径小于N原子半径，电负性强于N，所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；C形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成CN键的N原子为sp杂化，故C错误；D该分子中单键均为键、双键和三键

20、中含有键、苯环中含有大键，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙炔 加成反应 C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 【解析】化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据LM的反应原理可知，LM是取代反应，由的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【详解】(1)A的结

21、构简式为CH3CCH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；AB是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-)mol=4mol，故答案为羧基；4；

22、(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，RS是氯代烃的水解反应，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则RS的化学方程式为：；故答案为；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反应，由的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，

23、故答案为。18、光照 O2、Cu，加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(浓)+H2O 、 【解析】分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；发生硝化反应生成F，F通过题目提示的反应原理生成，以此解答。【详解】（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成C，条件是O2、Cu，加热；（2）由分析可知E为，氧官能团的名称为：羧基；F是，的方程式为：，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以和先后顺序不能颠倒，以免氨

24、基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）发生硝化反应生成F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取代基，可能的结构有、；（5）由分析可知A为，通过加成反应和消去反应，生成，用Cl2加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。19、乙 铜丝由黑变红 硫氰化钾或 KSCN 不正确，因为铁过量时： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去 【解析】试题分析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢

25、气的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+；实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是，根据 计算x值；解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，

26、现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+，当铁过量时： Fe2Fe3+=3Fe2+，所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有3价的铁元素；实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2，（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭 K1 和 K2，（6）称量A

27、， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是， X=。20、减缓反应速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 C2H2 + 8HNO3(浓) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生成的 Mn2+是该反应的催化剂 【解析】根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分

28、析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】(1) 电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，即PH3中的P元素从-3价转化成+5价，离子方程式为: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+，则发生反应Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而产生氯气；故答案为: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O；(2) 装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据装置图，D中Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(3)用H2C2O4滴定KMnO4，反应完全后，高锰酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无