2022届辽宁葫芦岛协作校高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A用CCl4萃取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸2、以下化学试剂的保存方法不当的是酒精NaOH溶液浓

2、硫酸浓硝酸ABCDAABBCCDD3、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）A煤的液化是物理变化B石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质4、用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是()A阳极电极反应式为：2H2O4e=O24HB工作过程中H+由阳极室向产品室移动C撤

3、去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变5、如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A电子层数B原子半径C最高化合价D最外层电子数6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是A制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B制氢时，X电极反应式为C供电时，Zn电极附近溶液的pH降低D供电时，装置中的总反应为7、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A与HB

4、r以物质的量之比1：1加成生成二种产物B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D该化合物的分子式为C10H128、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B原固体混合物X中一定有KAlO2C固体乙、固体丁一定是纯净物D将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成9、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是A溶液中的c(HCO

5、3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32-)c(OH)C升高温度或加入NaOH固体, 均增大D将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数10、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是AX、Y均可形成两种氧化物B离子的半径大小顺序：r(X+)r(Z2-)CW和Z的氢化物之间不能反应DX的氢化物(XH)中含有共价键11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A还原铁粉能用作食品

6、抗氧化剂B夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放12、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（ ）A光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6gCY极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+D制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质13、对下列实验现象或操作解释错误的是( )现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO

7、2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+ 水解， 并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体

8、的原因是_。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；B.溴与氢氧化钠反应后，与溴苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；综上所述，答案为C。2、A【解析】A. 酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；B. 氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡

9、皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；C. 浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；D. 浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。3、D【解析】A煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；B石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；D天然气水合

10、物，有机化合物，化学式CHnHO，即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；故答案选D。4、D【解析】阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2OH，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO2离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO2-与H+反应生

11、成弱酸H3PO2。【详解】A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故A正确；B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，故B正确；C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4，导致H3PO2的产率下降，故C正确；D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。故选D。【点睛

12、】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。5、D【解析】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数1118的原子电子层数相同，A项不符合；B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。6、D【解析】闭合K2、断开K1时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时

13、，该装置为原电池，Zn电极生成Zn2+，为负极，X电极为正极。【详解】A. 制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；B. 制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH，电极方程式为，故B正确；C. 供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，转移两个电子同时迁移两个OH-，但会消耗4个OH-，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH降低，故C正确；D. 供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；故答案为D。7、A【解析】A

14、. 分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正确；B. 结构对称，分子中含有4种H，则一氯代物有4种，故B错误；C. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；D. 由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故D错误。故选A。【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。8、D【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯

15、化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故选D。【点睛】掌握物

16、质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。9、D【解析】AHCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 mol/L，A正确；BNaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入可得c(H+)+c(H2CO3)(CO32-)+c(OH-)，B正确；C升高温度，HCO3-离子的电

17、离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变，会增大；加入NaOH固体，c(Na+)会增大， HCO3-与OH-反应导致c(HCO3-)减小，会增大，所以C正确；D将少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液发生：HCO3- H+ CO32-（Ka2）、Ba2+ CO32-= BaCO3（）、H+ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得总反应Ba2+2HCO3-=BaCO3+H2CO3(K)，所以K=，D错误；答案选D。【点睛】方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。10、B【解析】W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族

18、序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第A族，Y为Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。ANa的氧化物为Na2O和Na2O2(其中Na2O2为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；Al的氧化物为Al2O3，只有1种，A错误； BS2核外有3个电子层，Na核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有

19、r(Na)r(S2)，B正确；CW和Z的氢化物分别为NH3和H2S，可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3H2S=(NH4)2S，C错误；DNa的氢化物NaH，由Na和H构成，只有离子键，D错误。答案选B。【点睛】离子半径比较方法可以归纳为：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子排布不同的短周期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。11、D【解析】AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的

20、硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。12、B【解析】根据图示，左室增加KOH，右室增加HIO3，则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH，即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3，即cd膜为阴离子交换膜。【详解】A由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即

21、e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故A正确；BN室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，M极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2为0.1mol，转移电子0.4mol，为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIO3-透过cd膜进入阳极室，KIO3溶液质量减少0.4mol214g/mol=85.6g，故B错误；CN室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故C

22、正确；D制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，导致制备的HIO3不纯，所以制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；故答案选B。13、D【解析】A选项，KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；B选项，配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42，故C正确；D选项，向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS) T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短 ac