2022届湖南省桃江县高考化学全真模拟密押卷含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是A固体1中主要含有

2、Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气,且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-=N2+2H2O2、常温下,向盛50mL0.100molL-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5,Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是( )A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-) HY HZB加入10 mL NaOH溶液

3、时,HY溶液中c(Na+ )c(Y -)CpH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3D加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点6、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是ABCD7、化学与社会生活息息相关,下列有关说法不正确的是( )A树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B为提高人体对钙的有效吸收,医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C2018年12月8日嫦娥四号发射成功,其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚,其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料8、下列比较错误的是A与水反应的剧烈程度:KHC1C原子半径:SiND碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)29、

4、把14g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到23 mol NO2和22 mol NO,下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3110、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足:YZB简单

5、氢化物的沸点和热稳定性均满足:YTC最高价氧化物对应的水化物的酸性:TRD常温下,0.1molL1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于111、新冠疫情暴发,消毒剂成为紧俏商品,下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关的是( )选项ABCD消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液AABBCCDD12、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺13己烷互为同分异构体Bb的二氯代物超过三种CR为C5H11时,a的结构有3种DR为C4H9时,1mol

6、b加成生成C10H10至少需要3molH113、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B金属的化学腐蚀的实质是:Mne=Mn,电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法,在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为:2H2e=H214、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是( )ABCD15、已知海水略呈碱性,钢铁在其中易发生电化腐蚀,有关说法正确的是()A腐蚀时电子从碳转移到铁B在钢铁上连接铅块可起到防护作用C正极反应为O2+2H2O+4e=4OHD钢铁在淡

7、水中易发生析氢腐蚀16、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T时,Ksp(AgSCN)=1.010-12。在T时,向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是( )Am=0.1Bc点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLCa、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度:abcdD若V3=60mL,则反应后溶液的pAg=11-lg2二、非选择题(本题包括5小题)17、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:已知:,(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是

8、_。a一个分子中有11个碳原子b不与氢气发生加成反应c可发生水解反应(2)化合物的分子式为_,1mol化合物能与_molH2恰好完全反应。(3)化合物在浓H2SO4和加热的条件下,自身能反应生成高分子聚合物,写出的结构简式_。(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应,并指出所属的反应类型_。18、有机物K是某药物的合成中间体,其合成路线如图所示:已知:HBr与不对称烯桂加成时,在过氧化物作用下,则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;RCNRCH2NH2(R表示坯基);R1CN2+RCOOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。请回答下列问题:(1)C的化学名称

9、为_。(2)DE的反应类型为_,F中官能团的名称是_。(3)GH的化学方程式为_。(4)J的分子式为_。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,则K分子中的手性碳原子数目为_。(5)L是F的同分异构体,则满足下列条件的L的结构简式为_。(任写一种结构即可)lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2;L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:2:3。(6)请写出J经三步反应合成K的合成路线:_(无机试剂任选)。19、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于同主族;锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3

10、N2(1)写出由装置A制备N2的化学方程式_。(2)装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度(5)取ag该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为_(用相关字母的代数式表示)

11、。20、葡萄糖酸锌MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步:.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中,搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4,分批加入21.5 g葡萄糖酸钙MCa(C6H11O7)2430gmol1,易溶于热水,在90条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,

12、交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60条件下,不断搅拌,反应1h,此时溶液pH6。趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10 mL 95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g。回答下列问题:(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为_。(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_。(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_。(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_。(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是_,“一系列操作”具体是指_。(6)葡萄糖酸锌的产率为_(用百分数表示),若pH5时就进

13、行后续操作,产率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。21、甲醛(HCHO)俗称蚁醛,在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。I甲醛的制备工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛,己知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H(1)该反应的能量变化如图甲所示,H=_kJmol-1。(2)为提高CH3OH转化率,采取的措施有_、_;在温恒容条件下,该反应达到平衡状态的标志有_(填标号)。a.混合气体的密度保持不变b.混合气体的总压强保持不变c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的浓度保持不变(3)选用Ag/SiO2ZnO作催化剂,在400750区间进行活性评价,图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性

14、(选择性越大,表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为_(填标号),理由是_。a.400 b.650 c.700 d.750(4)T时,在2L恒容密闭容器中充入1mo1甲醇,发生反应:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡时甲醇为0.2mol,甲醛为0.7mo1。则反应i的平衡常数K=_。II.甲醛的用途(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合,可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为_:若收集到112mLCO2(标准状况),理论上转移电子_ mo1。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合

15、题意)1、B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正确;B由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶

16、液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,故B错误;C气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O,故D正确;故选B。2、B【解析】HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此时PH=1+1=2,现在加50ml水,溶液体积远远小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸铵的,据此回答。【详解】A由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图,HCl被稀释,

17、H+和Cl-浓度减小,但有Kw=H+OH-可知,OH-在增大,A错误;B. 当加入50mL醋酸按时,醋酸铵和HCl恰好完全反应,溶质为等物质的量、浓度均为0.05molL-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-浓度最大,因为Ka(CH3COOH)=1.810-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)0.05mol/L,所以Y上任意一点C(NH4+) C(CH3COO-),B正确;C. a点溶液中电荷守恒为:n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+),a点pH=2,C(H+

18、)=0.01molL-1,溶液总体积约为100ml,n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol,所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C错误;D. b点位HCl溶液,水的电离受到HCl电离的H+抑制,c点:一方面CH3COOH为弱酸,另一方面,NH4+水解促进水的电离,综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点,D错误。 答案选B。【点睛】A一定温度下,电解质溶液中,不可能所有离子同时增大或者减小;B对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)。3、C【解析】A将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中,溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色,体现了SO2的还

19、原性,而不是漂白性,故A错误;B向溶液中滴加12滴溶液,再滴加2滴溶液,观察到先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀,因NaOH溶液过量,无法判断,故B错误;C向滴有酚酞的溶液中加入少量固体,发现有有白色沉淀生成,溶液红色变浅,说明Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀,促进CO32-的水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱,故C正确;D将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中,观察到产生白色沉淀,因盐酸有挥发性,生成的CO2中混有HCl,则无法判断碳酸的酸性比硅酸强,故D错误;故答案为C。4、C【解析】A常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化,则可以用铁制容器盛放浓硫酸,故A错误;B随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低

20、,Cu与稀硫酸不反应,而Fe能与稀硫酸反应生成氢气,则中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量不可能相等,故B错误;C中在加热条件下,铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色,说明反应中生成SO2,故C正确;D温度升高可加快化学反应速率,同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高,故D错误;故答案为C。5、C【解析】0.1000 mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000 mol/L,则c(HZ)= c(H+),则HZ为一元强酸,HX和HY的pH都大于1,则HX和HY都是一元弱酸,同浓度的三种酸酸性强弱关系为:HXHYHZ,据此分析解答。【详解】A由分析可知,三种酸酸性强弱顺序是HX

21、HYHZ,A错误;B加入10 mL NaOH溶液时,HY有一半被中和,此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由图可知,此时溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),所以,溶液c(Na+)c(Y-),B错误;CHZ是强酸,加水稀释10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3,C正确;D加入20 mL NaOH溶液时,三种溶液pH均发生突变,说明三种溶液均达到滴定终点,D错误。答案选C。【点睛】CpH=a的强酸稀释10n倍,稀释后溶液pH=a+n(pH7);pH=a的弱酸稀释10n倍,稀释后溶液pHa+n

22、(pH7);pH=a的强碱稀释10n倍,稀释后溶液pH=a-n(pH7);pH=a的弱碱稀释10n倍,稀释后溶液pHa-n(pH7)6、C【解析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应,且加成后碳链骨架不变,生成3-甲基戊烷,以此来解答。【详解】A. 与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷,故A错误;B. 与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷,故B错误;C. 含2个碳碳双键,均与氢气发生加成反应,生成3甲基戊烷,故C正确;D. 与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷,故D错误;答案选C7、C【解析】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶,阳光照射时产生丁达尔现象,A项正确;B.葡萄糖酸钙口服液是市面上

23、常见的一种补钙药剂,葡萄糖酸钙属于有机钙,易溶解,易被人体吸收,医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物,B项正确;C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅,C项错误;D.塑料薄膜属于有机高分子材料,不属于无机非金属材料,D项正确;所以答案选择C项。8、A【解析】A金属性KCaNaMg,金属性越强,金属单质与水反应越剧烈,故A错误;B元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性FS,所以氢化物的稳定性HFH2S,故B正确;CC、Si同主族,电子层依次增大,故原子半径SiC,C、N同周期,原子半径随原子序数增大而减小,故原子半径CN,因此原子半径:SiN,故C正确;D元素的金属性越强,其最

24、高价氧化物的水化物碱性越强,金属性CaMg,所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2,故D正确;故选A。9、C【解析】1.4g铁粉的物质的量为1.4g56g/mol=2.4mol;收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO过程中得到电子物质的量为:2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol;若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为1.2mol2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mol2.9mol, 所以可得1.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁,根据Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3

25、)2=2.4mol,根据得失电子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol,解得nFe(NO3)3=2.1mol,nFe(NO3)2=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质的量之比为13,答案选C。10、B【解析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R可能为C或S,结合题图可知R为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡,则T为S;X的原子半径、原子序数最小,则X为H。【详解】A. 电子层越多,原子半径越大,则原子半径为ONa,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则离子半径

26、为O2Na,故A错误;B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键,则沸点H2OH2S,元素非金属性越强,对应的简单氢化物的热稳定性越强,则热稳定性H2OH2S,故B正确;C. 非金属性SC,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4H2CO3,故C错误;D. 由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1molL1NaHSO3溶液的pH1,0.1molL1NaHSO4溶液的pH1,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】氢化物稳定性与非金属有关,氢化物沸点与非金属无关,与范德华力、氢键有关,两者不能混淆。11、C【解析】双氧水、臭氧、84消毒

27、液均具有强氧化性,氧化病毒和细菌,达到消毒杀菌的目的;酒精消毒的原理是使蛋白质变性,故答案为C。12、C【解析】A.环己烯分子式为C6H10,螺13己烷分子式为C6H10,所以互为同分异构体,故A正确;B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个Cl原子与甲基相邻,另一个Cl原子有如图所示4种取代位置,有4种结构,若其中1个Cl原子处于甲基间位,另一个Cl原子有如图所示1种取代位置,有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多,故B正确;C.若主链有5个碳原子,则氯原子有3种位置,即1氯戊烷、1氯戊烷和3氯戊烷;若主链有4个碳原子,此时甲基只能在1号碳原子上,而氯原子有4种位置,分别为1甲基1氯丁烷

28、、1甲基1氯丁烷、3甲基1氯丁烷和3甲基1氯丁烷;若主链有3个碳原子,此时该烷烃有4个相同的甲基,因此氯原子只能有一种位置,即1,3二甲基1氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种,故C错误;D.-C4H9已经达到饱和,1mol苯环消耗3mol氢气,则lmol b最多可以与3mol H1加成,故D正确。答案:C【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等,熟悉官能团及性质是关键。13、C【解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理,用较活泼的金属作负极先被氧化,故A错误;B. 金属的化学腐蚀

29、的实质是:金属作还原剂Mne=Mn,电子直接转移给氧化剂,故B错误;C. 外加直流电源的阴极保护法,在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零,故C正确;D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时,铜作负极,碳正极的电极反应为:O2+4e+4H=2H2O,故D错误;故选C。14、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法,蒸馏要用到该装置,故A不选;B、B装置是乙醇的催化氧化装置,故B不选;C、提纯乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和烧杯,C选;D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管,故D不选;故选

30、C。15、C【解析】A碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳是正极,电子从负极流向正极,从铁流向碳,故A错误;B在钢铁上连接铅块,铁比铅活泼,会先腐蚀铁,起不到防护作用,故B错误;C吸氧腐蚀时,氧气做正极,在正极上得到电子生成氢氧根离子,O2+2H2O+4e=4OH,故C正确;D淡水是中性条件,铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀,故D错误;答案选C。【点睛】钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀,在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。16、C【解析】a点时,只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c点时pAg=6,则c(Ag+)=10-6mol/L,可近似认为Ag+不存在,则此时A

31、g+与SCN-刚好完全反应,此时溶液呈中性,由此可求出V1;d点时,KSCN过量,SCN-水解而使溶液显碱性。【详解】A. a点时,只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正确;B. c点时,Ag+与SCN-刚好完全反应,20.00mL0.1mol/L= V10.1mol/L,从而求出V1= 20.00mL,B正确;C. c点时,Ag+与SCN-刚好完全反应,水的电离不受影响,d点时,KSCN过量,SCN-水解而使水的电离程度增大,则溶液中水的电离程度:cd,C错误;D. 若V3=60mL,c(SCN-)=0.05mol/L,则c(Ag+)=210-11m

32、ol/L,反应后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正确;故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反应;2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反应 【解析】由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构,可知A为HOCH2CH2N(CH2CH3)2,B应为(CH2CH3)2NH。【详解】(1)A由结构可知,普鲁卡因分子含有13个碳原子,A错误;B含有苯环,能与氢气发生加成反应,B错误;C含有酯基,可以发生水解反应,C正确,故答案为:C;(2)根据化合物的结构简式,可知其分子式为C7H7NO2,

33、苯环与氢气发生加成反应,1mol化合物I能与3mol氢气发生加成反应,故答案为:C7H7NO2;3;(3)化合物含有羧基、氨基,发生缩聚反应生成高聚物,则高聚物结构简式为,故答案为:或;(4)结合信息可知,乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN(CH2CH3)2,反应方程式为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl,故答案为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反应、2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl ,取代反应。【点睛】18、1,3-二溴丙烷 氧化反

34、应 酯基 C13H20O4 1 或 【解析】A:CH3CH=CH2在光照、加热条件下与溴发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下,与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;G水化催化生成H,则G为,与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为;与CH

35、3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。【详解】A:CH3CH=CH2在光照、加热条件下与溴发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下,与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH;G水化催化生成H,则G为,与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为;与HOOCCH2COOH在一定条件下反应生成J,J经三步

36、反应生成K。(1)C为CH2BrCH2CH2Br,化学名称为1,3-二溴丙烷;(2)DE 是HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成HOOCCH2COOH,反应类型为氧化反应,F 为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能团的名称是酯基;(3)GH是水化催化生成,的化学方程式为;(4)J为,分子式为C13H20O4。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,则K()分子中的手性碳原子数目为1(标红色处);(5)L是F的同分异构体,满足条件:lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2,则分子中含有两个羧基;L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:2:3,

37、则高度对称,符合条件的同分异构体有或;(6)J经三步反应合成K:与HCN发生加成反应生成,与氢气发生加成反应生成,在催化剂作用下转化为,合成路线为。【点睛】有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,常见的官能团:醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。19、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡气压,使液体顺利流下 利用生成的N2将装置内空气排尽 CO22OH-= CO32-H2O 浓硫

38、酸 未将气体中的水蒸气除去,也被浓硫酸吸收引起增重(或其他合理答案) % 【解析】I.利用装置A和C制备Sr3N2,装置A中NaNO2和NH4Cl反应制备N2,由于N2中混有H2O(g),为防止氮化锶遇水剧烈反应,故N2与Sr反应前必须干燥,装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O(g),碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。II. 利用装置B和C制备Sr3N2,锶与镁位于同主族,联想Mg的性质,空气中的CO2、O2等也能与锶反应,为防止锶与CO2、O2反应,则装置B中NaOH用于吸收CO2,连苯三酚吸收O2,装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O(g),碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻

39、璃管中。III. 测定Sr3N2产品的纯度的原理为:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,根据浓硫酸增加的质量和浓硫酸的性质分析计算。【详解】I.利用装置A和C制备Sr3N2(1)NaNO2和NH4Cl反应制备N2,根据原子守恒还有NaCl、H2O生成,反应的化学方程式为NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。(2)装置A中a导管将分液漏斗上下相连,其作用是平衡气压,使液体顺利流下;锶与镁位于同主族,联想Mg的性质,空气中的CO2、O2等也能与锶反应,为防止装置中空气对产品纯度的影响,应先点燃装置A的酒精灯一段时间,利用生成的N2将装置内

40、空气排尽,再点燃装置C的酒精灯。II. 利用装置B和C制备Sr3N2(3)锶与镁位于同主族,联想Mg的性质,空气中的CO2、O2等也能与锶反应,为防止锶与CO2、O2反应,则装置B中NaOH用于吸收CO2,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)为防止氮化锶遇水剧烈反应,故N2与Sr反应前必须干燥,装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O(g),其中盛放的试剂为浓硫酸。III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故浓硫酸增加的质量为NH3的质量,由于浓硫酸具有吸水性,会将NH3中的水蒸气一并吸收,导致NH3的质量偏高,从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg,根据N守恒,n(Sr3N2)=n(NH3)=mol,则m(Sr3N2)=mol292g/mol=g,产品的纯度为100%=100%。20、 将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸 取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在 水浴加热(或热水浴) 降低葡萄糖酸锌溶解度,便于晶体析出 过滤、洗涤 80% 减小 【解析】(1)葡萄糖酸钙Ca(C6H1

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