2022届吉林省普通高中友好学校联合体高考适应性考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在指定溶液中下列离子能大量共存的是A无色透明溶液

2、：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-Cc(ClO-)=0.1molL-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-2、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（ ）A甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去B物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2C物质E的酯类同分异构体还有3种DBDE的化学方程式为：CH3COOH

3、+C2H5OH+CH3COOC2H53、与氢硫酸混合后无明显现象的是ANaOH溶液B亚硫酸CFeCl3溶液D氯水4、将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）ACu(OH)2BCuSO4Cu（OH）2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)25、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们的主要学

4、习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明矾溶液

5、中滴加硫化钠溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O8、的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷D3-甲基庚烷9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A对应的简单离子半径：CDBBD、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶

6、液都呈强酸性10、向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A产生CO2气体B产生白色沉淀C所得溶液的碱性一定减弱D所得溶液中一定不含HCO3-11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-12、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A某

7、钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是B将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中，再分别滴加振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的D将受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是溶液AABBCCDD13、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。有关该实验的说法正确的是A反应时生成一种无污染的气体NOBNH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D烧杯中硫酸的作用是防倒吸14、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元

8、素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是YZMXA简单离子半径：MY B单质熔点：XMC简单气态氢化物的稳定性：YZ DY 的氧化物对应水化物均为强酸15、已知NH3H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A浓度为0.1 molL1HA的导电性比浓度为0.1 molL1硫酸的导电性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的HA溶液能使甲基橙变红色D等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于716、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）ANH4NO

9、3BN2CN2ODNO二、非选择题（本题包括5小题）17、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH+回答下列问题：（1） B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_。（2） C中含有的官能团名称是_。的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯

10、环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：18、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：回答下列问题：(1)C中官能团的名称是_。 (2)E生成F的反应类型是_。(3)E的结构简式为_。 (4)B生成C的化学方程式为_。 (5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积

11、比为1：l)的有机物有_种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 的合成路线_。19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.

12、50mol L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。该测定实验需要用到下列仪器中的_(填序号)。a锥形瓶 b容量瓶 c胶头滴管 d酸式滴定管 e碱式滴定管 f玻璃棒假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为_。实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_(填药品名称)的_(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。(提供的试剂：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝

13、酸、稀硫酸)20、乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/

14、滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_。进一步实验还可探索_对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。装置实验序号试管中的药品现象实验2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡

15、产生，一段时间后，溶液无明显变化两组实验产生的气体相同，该气体化学式为_，检验该气体可用_试纸。实验的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_。(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是_，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式_。21、据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：(1)铅原子的价层电子排布式为_，原子核外有_个未成对电子。(2)锌与镓(G

16、a)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是_。(3)天然碱的化学式为Na2CO3NaHCO32H2O。(I)天然碱的晶体类型是_；H2O的VSEPR模型为_。()Na2CO3中存在的作用力类型主要有_，CO32中C的杂化类型为_。(4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2Au(CN)2一Zn2AuZn(CN)42。与CN一互为等电子体的离子有_(任写一种)，HCN分子中键和键数目之比为_。(5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 gcm3，摩尔质量M(Au)197gmol1，阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_，金原子(或粒子)的半径r_pm(用含和NA的代

17、数式表示)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误；C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。2、C【解析】其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。【详解】A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高锰酸钾溶液除

18、去，乙烯与酸性高锰酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；B. 乙醛和NaHCO3溶液不反应，故B错误；C. 物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；D. BDE的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D错误。综上所述，答案为C。3、A【解析】A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；D. 氯水和氢硫酸

19、反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；正确答案是A。4、D【解析】Cu2+或OH浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH的物质的量之比是23，而只有选项D中符合，答案选D。5、B【解析】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正

20、确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。6、C【解析】A常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；DSO2和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确；答案选C。7、A【解析】A. 用氯化铁溶液腐蚀铜

21、板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正确；B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B错误；C. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C错误；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。8、D【解析】根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以的名称是3-甲基庚

22、烷，故D正确。9、B【解析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。【详解】A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2-Na+Al3+,故A错误；B. D、E分别为Al、Cl ，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；C.C为Na ，

23、E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；D. A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；所以本题答案：B。【点睛】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。10、B【解析】A. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3和H2O，不会产生CO2气体，故A错误；B. 过氧化

24、钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；C. 当Na2O2量较多时，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；D. 当Na2O2量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca（HCO3）2反应完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。11、B【解析】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不

25、反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。12、C【解析】A.若该钾盐是，可以得到完全一样的现象，A项错误； B.溴可以将氧化成，证明氧化性，则还原性有，B项错误；C.红棕色变深说明浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；D.碳酸氢铵受热分解得到和，通入后浑浊不会消失，D项错误；答案选

26、C。【点睛】注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。13、D【解析】ANO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2，故A错误；B在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化亚铜，故B正确；C装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反应速率，故C错误；D烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；答案选B。【点睛】尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。14、B【解析】除 M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。【详解】AM为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确；CY为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性NO，则简单气态氢化物的稳定性：NH3AgCl，物