2022届吉林省高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是ANa2SO3晶体B乙醇CC6H6DFe2、己知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A0a

2、间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.08mol3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-4、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工

3、作原理如下图。 下列说法中正确的是Ab膜为阳离子交换膜BN室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小20、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同21、

4、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为 NAB0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA22、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周

5、期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置为_，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_。（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：_。（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_（选填字母）a.丁比氯化氢沸

6、点高 b.丁比氯化氢稳定性好c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式_。24、（12分）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： (1)写出结构简式： A _；B _(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_(3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到_种产物。25、（12分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hF

7、eSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2

8、、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2

9、O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。该测定实验需要用到下列仪器中的_(填序号)。a锥形瓶 b容量瓶 c胶头滴管 d酸式滴定管 e

10、碱式滴定管 f玻璃棒假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为_。实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_(填药品名称)的_(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。(提供的试剂：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390，沸点为430 ，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图

11、所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是_(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_。(2)试剂X是_，装置D的作用是_。 (3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是_，可根据E中_(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_。28、（14分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂

12、b、c的名称分别为_、_。(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_。(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定条件下发生反应2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示：该反应的H_(填“”“”“”“”或“=”)。Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_L3 mol-3。29、（10分）铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是Ar _；

13、基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵(NH4)3Cr(C2O4)3等。配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是_。NH4+空间构型为_，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_ 。C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 _；含有三个五元环，画出其结构：_。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3为白色片状晶体，熔点为171。下列说法正确的是_填字母)。A.硼酸分子中，OBO的键角为120 B.硼酸分子中存在键和键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月Eurek

14、Alert报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 _。(5)CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 _gcm-3(列出计算式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水因反应而褪色，以此解答该题。【详解】ANa2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A不符合题意；B乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能

15、使溴水褪色，B符合题意；C溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；D铁可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。2、C【解析】A0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故A正确；Bab间发生反应为3HS

16、O3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；C根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为13xmol，消耗碘离子的

17、物质的量=53xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-53x）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：2时，即（1-53x）：x=5点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。3、D【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2不能大

18、量存在 ，且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。4、B【解析】AM室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产

19、品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误；B原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2+2OH-，所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a%Si，即CH4比SiH4稳定，故说法正确。7、D【解析】A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32-，步骤没有Cl，一定含有SO42-，白色沉淀中还含有BaSO4，选项B错误；C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰，没有CO32-，选项C错误；

20、D.溶液中，一定有Fe2、SO42-，可能有NH4+，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰。8、C【解析】A氯化铵溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不正确；C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的

21、碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；D向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；故选C。9、C【解析】A甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，A错误；B若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，B错误； CKa(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，产生气泡，Na2CO3和HClO不会反应，无气泡，C正确； D加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2S

22、O4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。答案选C。【点睛】Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。10、C【解析】A固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；B被氧化的Fe2数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；C混合溶液中n(Ag+)=2mol1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol108g/mol=21.6g，故C正确；D 浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+，

23、所以1molFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol，个数为1.5NA，故D错误；答案为C。【点睛】熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。11、A【解析】A根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；B根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3，故B错误；C分子式为C9H12的属于芳香烃，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

24、D蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；故答案为A。12、D【解析】既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。【详解】A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误； D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴

25、加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。 答案选D。【点睛】本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。13、A【解析】A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；答案选A。14、B【解析】A.向

26、饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液 pH 值减小，故C正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；故选：B。15、D【解析】A、HCO3-与SiO32-反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-与SiO32-不能大量共存，故不选A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+与H2S不反应，故不选B；C、HClO能把SO32-氧化为SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不选C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入NaNO3，酸性条件下碘

27、离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故选D。16、C【解析】根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分 。【详解】A. 据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，进而气体A中必有H2，A项正确；B. X与过量盐酸反应生成沉淀A，则X中含Na2SiO3，沉淀A为H2SiO3，B项正确；C. 溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C，则C为AgCl，溶液B中的Cl-可能全来自盐酸，则X中不一定有

28、MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C项错误；D. 综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、，可能有MgCl2，D项正确。本题选C。17、A【解析】根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3。【详解】A. NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN = HCO3+HCN，故A正确；B. 向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误；C. 根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C错误；D. 等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和H

29、CN溶液混合，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。综上所述，答案为A。18、A【解析】A常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；BMg能在CO2中燃烧生成MgO和C，则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；C蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；D食盐中加的碘盐为KIO3，受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KIO3受热易分解，故D错误；故答案为A。19、C【解析】A、通入CO，虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方

30、向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO2，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。20、B【解析】A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X 射线造影检查，故C正确；D选项，双氧

31、水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；综上所述，答案为B。21、D【解析】A选项，常温常压下，1个甲基(CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在SS键，故B错误；C选项，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；D选项，标状

32、况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个CH键和2个CC键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；22、C【解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期A族 r(Fe3+

33、)r(N3-)r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【解析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素； 氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；【详解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期A族，

34、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c

35、错误； d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。24、 A 4 【解析】根据碳原子数目可知，反应为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息反应生成A，则A为，结合A发生信息中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；

36、(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。25、NH4+H2ONH3H2OH+ 取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存

37、在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定 生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 加一定量的酸；密封保存 【解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+；通过表格中的颜色变化来分析；（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；（3）由实验可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚

38、铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，根据平衡的移动来分析；（4）根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；（5）根据上述实验来分析。【详解】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）由于是要验证两溶液的稳定性

39、差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01molL-1KSCN溶液，过若观察到的现象与实验中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液；加2滴0.01molL-1KSCN溶液；（3）由实验可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，

40、溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；（5）根据上

41、述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存。【点睛】（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小，NH4+保护了Fe2+是解答关键，也是试题的难点和突破口。26、aedbc(或cb)f 固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 adf 50% Na2CO3、NaOH 碱石灰(或氢氧化钠固体) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶

42、液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例如NO、Na2O2，NO2-等性质，本题综合性强，难度偏大。【详解】（1）A中浓硝酸与炭反应生成NO2，NO2通入C装置可产生NO，因而按气流方向连接仪器接口aed，注意长进短出，然后NO和B中Na2O2反应，最后D为除杂装置，因而后续连接顺序为bc(或cb)f，该处答案为aedbc(或cb)f；（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜

43、和NO，NO为无色气体，因而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；（3）酸性KMnO4标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选adf；高锰酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，则固体样品中NaNO2的纯度为100=50；碳和浓硝酸反应得到CO2，同时C中会有水蒸气进入B中，CO2和水分别与Na2O2反应得到Na2CO3、NaOH，样品中含有的主要杂质为Na2CO3、NaOH，同

44、时除去CO2和H2O，可使用碱石灰(或氢氧化钠固体)，该药品可装在干燥管内或U形管中；（4）要想证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，需要选用合适的还原剂（如KI溶液）与之反应，并且能够观察到明显的反应现象（如淀粉遇碘变蓝），根据提供的试剂可选用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有强氧化性干扰实验。因而实验过程为取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液

45、变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)。27、 CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成 【解析】（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；

46、（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。【详解】（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故答案为：；CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3；（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨

47、基锂水解；（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。28、饱和氢氧化钠溶液 浓硫酸 C3H8(g)3C(石墨，s)+4H2(g) H=H1H2H3 温度升高CO2的平衡转化率减小，