2022届湖南省桃花源高三一诊考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作能达到相应实验目的的是（ ）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的

2、洗气瓶C检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼AABBCCDD2、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A燃料电池系统中发生化合反应生成了水B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中是将电能转化为化学能D背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能3、下列实验中，能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱AABBCCD

3、D4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NAB标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAD分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有CH键的数目一定为0.5NA5、天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()A萃取B结晶C蒸馏D过滤6、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生

4、，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgAABBCCDD7、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常数K12NO(g

5、)+Cl2(g)2ClNO(g) H2ZYBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同22、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A“石碱”的主要成分易溶于水B“石碱”俗称烧碱C“石碱”可用作洗涤剂D“久则凝淀如石”的操作为结晶二、非选择题(共84分)23、（14分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 111 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机

6、物通常具有相似的化学性质)：请回答：（1）有机物 C 的结构简式是_，反应的反应类型是_。（2）写出一定条件下发生反应的化学方程式_。（3）下列说法不正确的是_(填字母)。A化合物 A 属于烃B化合物 D 含有两种官能团C用金属钠无法鉴别化合物 F、GDA 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氢、烷基或芳基等)。回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式是_。（3）合成过程中设计步骤和的目的是_。（4

7、）试剂a是_。（5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。a.物质A极易溶于水 b.反应后的试管可以用硝酸洗涤c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。25、（12分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl36H2O反应产物。（查阅资

8、料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验编号操作现象实验 1按上图所示，加热A中MnO2与FeCl36H2O混合物试管A中固体部分变液态，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中KI-淀粉溶液变蓝实验 2把A中的混合物换为FeCl36H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红（实验探究）实验操作和现象如下表：（问题讨论）（1）实验前首先要进行的操作是_。（2）实验1和实验2产生的白雾是_（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_。（4）为

9、确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_。选择NaBr溶液的原因是_。（实验结论）（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_。（实验反思）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。26、（10分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难

10、溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：. FAS的制取。流程如下：(1)步骤加热的目的是_。(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： _。.NH4+含量的测定。装置如图所示：实验步骤：称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。 用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。(3)仪器X的名称_；N2的电子式为_。(4)步骤蒸氨结束后，为了

11、减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是_；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)_。. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_。滴定中反应的离子方程式为_。 (6)方案二： 待测液 足量BaCl2溶液过滤洗涤(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_，现象为_。27、（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉

12、，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _f，装置D的作用是_。装置A中反应的化学方程式为_。(2)反应所用实验装置如图所示(部分装置省略)。通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_；控制反应温度的方法是_反应的离子方程式为 _。(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是_(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 _。(4)产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_(写2种)。28、（14分）CuSO4和Cu(NO3)2是自

13、然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞

14、结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。29、（10分）血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：Hb(aq)+H(aq)HbH(aq) H1K1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq)H2K

15、2Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3=_（用H1、H2表示），K3=_（用K1、K2表示）。(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)。37 ，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_（填“A”或“B”）。(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)H，37 时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=，计算37 时K=

16、_kPa-1。人正常呼吸时，体温约为37 ，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_（结果保留3位有效数字）。经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的H_（填“”或“C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。4、A【解析】A. 14.0gFe的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol2NA=0.5NA，A项正确；B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错

17、误；C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L0.5LNA=0.25NA，C项错误；D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有CH键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误；答案选A。【点睛】钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)

18、2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是铁锈的主要成分。5、B【解析】“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：B。6、D【解析】A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；CpH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电

19、子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；故选D。7、C【解析】A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常数K1=c(ClNO)c2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2W(S)Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，

20、漂白原理不同，D错误；故合理选项是B。22、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B. “采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D. “以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。二、非选择题(共84分)23、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC 【解析】石蜡分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一种氢，则C为，因此A为HC2=CH2；A与CO、H2以物质的量111的比例形成B，B能发生银镜反应，则B为CH3CH2CHO

21、，B氧化生成E，E为CH3CH2COOH，根据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G，G为CH3CH2COOCH2CH3；根据C、D的化学式可知，C与水发生加成反应生成D，则D为HOCH2CH2OH， D与E发生酯化反应生成F，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，有机物C的结构简式是为，反应的反应类型是加成反应，故答案为：；加成反应；(2)一定条件下发生反应的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO，故答案为：CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO；(3)A化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于烃，故A正确；B化

22、合物D为HOCH2CH2OH，只有一种官能团，为-OH，故B错误；CG为CH3CH2COOCH2CH3；不能与金属钠反应，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G，故C错误；DA为HC2=CH2，D为HOCH2CH2OH，A与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正确；故答案为：BC。【点睛】正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3)，要框图中 A与E发生反应生成G的反应类型的判断和应用。24、加成反应 2+O22+2H2O 保护碳碳双键，防止催化氧化时被破坏

23、 氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液 bd +I2+HI 【解析】与HBr发生加成反应生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)发生银镜反应生成(D)，(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)与I2反应生成(G)，一定条件下可反应生成(H)，最终反应生成(I)，据此作答。【详解】（1）反应为与HBr发生加成反应生成，因此反应类型为加成反应；（2）反应为催化氧化生成，反应方程式为：2+O22+2H2O；（3）步骤将碳碳双键改变，步骤将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏；（4）反应是发生消去反应反应生成的过程，小区反映的条件是氢氧化

24、钠的醇溶液；（5）a. 有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误；b. 反应为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；c. 与I2反应生成发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误；d. 物质D为，既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确；答案选bd；（6）F为，与I2在在一定条件下反应生成G的化学方程式为：+I2+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构简式为：；（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与乙醛反应生成2-丙烯

25、，2-丙烯在一定条件下可生成，因此合成路线可表示为：。【点睛】对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关键是快速提取有效信息，具体过程为：25、检查装置的气密性 HCl 2Fe32I=2Fe2I2 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2 MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O 【解析】（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；（2）FeCl36H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴

26、；（3）由信息可知，FeCl3是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有Cl2，需要除去Fe3+的干扰，因为Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2，可选择NaBr溶液；（5）二氧化锰与FeCl36H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。【详解】（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；（2）FeCl36H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形

27、成白雾；故答案为HCl；（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2，故答案为2Fe32I=2Fe2I2；（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；为确认黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案为3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；Br可以被Cl2

28、氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2；（5）二氧化锰与FeCl36H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反应方程式为：MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O，故答案为MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O。26、加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2

29、+被氧气氧化 取少量待测溶液于试管中，加入少量KSCN【解析】废铁屑用热的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2SO4反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS，以此分析解答。【详解】(1)步骤是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；(2)亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5

30、个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2，使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为；(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；根据反应方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物质之间的物质的量关系为：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)

31、-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH4+的物质的量为n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+质量百分含量为=m(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+离子，酸性KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要使用锥形瓶，滴定管需要固定，用到铁架台及铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是；KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2

32、+8H+=5Fe3+Mn2+(6)根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，则n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，则500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为n2233mol500(7)已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分

33、氧化。【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。27、decb 防止倒吸 Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O 加快SO2与Zn的反应速率 水浴加热 2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42- ZnO 减小Na2S2O4的溶解度 Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任写2种) 【解析】(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二氧

34、化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气大，可以与水反应，应使用向上排空气法收集，收集时气体应长进短出，二氧化硫有毒，不能排放到空气中需要尾气处理，吸收尾气时，需要安装防倒吸装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为adecbf；二氧化硫被氢氧化钠吸收，使装置内压减小，易发生倒吸，则D为防倒吸装置；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O；(2)SO2与Zn粉直接接触反应，接触面积太小，通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，可增大SO2与Zn粉反应时的接触面积，从而加快SO2与Zn的反应速率；由流程图示

35、反应的反应温度为35，火焰温度太高不易控制，不能用酒精灯直接加热，应使用水浴加热的方法来控制温度；二氧化硫与锌粉和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和Na2S2O4，离子方程式为：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42-；(3)由(2)可得过滤得到的“滤渣”为氢氧化锌，洗涤、灼烧，氢氧化锌分解为氧化锌(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷却结晶过程中，加入适量饱和食盐水，可降低其溶解度加快结晶速度；(4)产品Na2S2O42H2O中硫的化合价为+3价，被氧化时硫的化合价升高，可能变为+4价或+6价，则可能的产物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任写2种)。28、（1

36、）Ar3d9；NOS；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）(；)，Cu；。【解析】（1）根据铜的基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1确定Cu2+的电子排布式；同周期从左向右第一电离能增大，但VAVIA，确定N、O、S的第一电离能。（2）SO42价层电子对数为4；等电子体是价电子总数相等，原子总数相等的微粒；（3）NO3中N的价层电子对数为4；（4）离子晶体的熔点和离子所带电荷以及离子半径有关；（5）根据A点的晶胞参数（0，0，0）和晶体结构，确定D的晶胞参数。根据密度、体积和质量的关系求NA。【详解】（1）阳离子是Cu2，Cu元素位于第四周期IB族，元素基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1，因此Cu2基态核外电子排布式为：Ar3d9；同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA，VAVIA，非金属性越强，第一电离能越大，即第一电离能大小顺序是NOS；（2）SO42价层电子对数为4(6242)=4，因此SO42立体结构是正四面体。等电子体：价电子总数相等，原子总数相等的微粒，因此S符合条件的是CCl4或SiF4等；（3）NO3中N有3个键，孤电子对数(5123)=0，杂化类型等于价层电子对数，即N的杂