2022年高考化学一轮复习必刷题：离子反应

1、PAGE30主题3:离子反应命题一电解质及其电离下列说法正确的是。A2022年重庆理综,325时,L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B2022年福建理综,10NaHCO3的电离方程式为NaHCO3NaHCO3C2022年重庆理综,2KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D2022年天津理综,1BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质【解析】H2S是弱电解质,溶液中的离子浓度比等浓度的Na2S溶液中的小,导电能力弱;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3NaHCO3-;虽然SO3的水溶液能导电,但是SO3为非电解质;BaSO4【答案】A命题二离子

2、方程式的正误判断12022年江苏,6下列指定反应的离子方程式正确的是。A钠与水反应:Na2H2ONa2OH-H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-2H2OH2Cl22OH-C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OH-HSO42-BaSO4H2D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCO3-OH-CaCO3H2【解析】Na与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O2Na2OH-H2,A项错误;BaOH2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O,C项错误;石灰水足量,可假设NH4HCO3的物质的量为1mol,离子方程式为Ca2NH4+HCO3-2OH-CaCO3

3、NH32H【答案】B22022年江苏,5下列指定反应的离子方程式正确的是。A将铜丝插入稀硝酸中:Cu4H2NO3-Cu22NO2H22SO43溶液中加入过量铁粉:Fe3Fe2Fe22SO43溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2OAlOH33NH43溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32HH2SiO32Na【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu8H2NO3-3Cu22NO4H2O,A项错误;反应前后电荷不守恒,B项错误;AlOH3不溶于氨水,Al2SO43能与过量的氨水反应生成AlOH3,C项正确;Na2SiO3为可溶性盐,在离子方程式中不能写成化学式,D【答案】C32022年天津理

4、综,4下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是。A室温下,测得氯化铵溶液H4+O2-O3-O4-O42-H4+O32-O32-O32-O2c(H+)c(OH-)O32-O3D能使甲基橙变红的溶液中:Na、NH4+、SO4【解析】Fe3为黄色且与SCN-不能大量共存,A项错误;常温下,c(H+)c(OH-)=110-12的溶液的O4-O3-H4+O42-H4+O42-H4+O42-O4【解析】ClO-能氧化Br-,且ClO-与H反应能生成弱电解质HClO,不能大量共存,A项错误;Ag与Cl-能生成难溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO,B项错误;因NaClO水解,溶液呈弱碱性,

5、滴加FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2ClO-4OH-H2O2FeOH3Cl-,C项错误;加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl-ClO-2HCl2H2O,即每生成1molCl2,转移电子约为1023个,D项正确。【答案】D命题四离子方程式的书写12022年全国卷,27节选Li4Ti5O12和LiFel42-O42-O72-O42-O72-O2+l42-O42-O72-OO42-O2-O42-O4-O3-O3-O32-a22+O32-O2-O4-O32-O42-O32-O3-O3-O32-H4H4O2-H4+O3-O3-O2-O3-O42-H4+O42-O3-O32-O3-O2-O32-O

6、2-O3-O32-O3-O32-O2-O2-O2-O3-O3-H4+O3-O3-O32-O2-O2-O32-H4+H4+O2-O3-O3-O32-O3-O3-O32-O42-O42-O42-H4+O3-O3-O32-O32“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量NaHCO3与足量CaOH2溶液的反应:“少定”定HCO3-的物质的量为1“多变”1molHCO3-能与1molOH-发生反应,得到1molH2O和1molCO32-,1molCO32-再与1molCa2结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HCO3-Ca2OH-考点

7、五离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱,做到“七看”“三记”“一注意”,即可快速解题。1七看1看是否符合客观事实。如铁和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H2Fe33H2是错误的,铁和盐酸反应应生成Fe2。2看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步,应注意以下几点:易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示,如弱酸、弱碱、难溶盐、单质、气体、氧化物、水。微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液如澄清石灰水中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式如HCO3非溶液状态下

8、的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中用NH4Cl和CaOH2固体制备氨气的反应。3看符号使用是否正确。要注意“”“”“”“”等符号的正确使用。4看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3CuFe2Cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。5看是否漏掉离子反应。如BaOH2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2与SO42-生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2与OH-生成CuOH6看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与BaOH2溶液反应,不能写成HOH-SO42-Ba2BaSO4H2O,应写成2H2OH-SO42-Ba2BaSO42H27看是否符合题设条件的要求。如过量

9、、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl-;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br-3Cl22Fe36Cl-2Br2。2三记1记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水影无踪,硫酸盐不溶钡和铅,盐酸盐不溶银和亚汞,碳酸、硅酸、硫酸盐钾、钠、铵除外多不溶。常见的四种微溶物:Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、CaOH2。常见的难溶于稀强酸的沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4。2记住两种电离顺序H电离顺序:H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3

10、-H2SiO3AlOH3H2O,在形成这些物质时,越靠后的越优先,如在含有OH-、AlO2-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸直至过量,反应的先后顺序为OHOH-电离顺序:NaOHNH3H2O难溶氢氧化物H2O,如在含有H、Al3、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,反应的先后顺序为HAl3NH4+3记住常见的弱酸、弱碱常见的弱酸:H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。常见的弱碱:NH3H2O、MgOH2、FeOH3、CuOH2。3一注意注意题目的要求:是找“正确的”,还是“不正确的”。判断下列离子方程式书写的正误正确的打“”,错误的打“”。1氯气溶于水:C

11、l2H2O2HCl-ClO-。2向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2S2-CuS。3向NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-2HCO2H2O。4磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO3-3Fe3NO3H2O。5向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2Fe32Cl-。6向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2ClO-2HCl-2Fe3H2O。7向AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al34NH3H2OAlO2-4NH4+2H28稀硫酸和BaOH2溶液反应:HSO42-Ba2OH-BaSO4H2O。9向NaHCO3溶液中加入过量BaOH2溶液:HCO3-Ba2OH-Ba

12、CO3H2O。10NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH2:Fe22OH-FeOH2。11CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-Ca2OH-CaCO3H2O。【答案】1234567891011考点六离子共存的判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色:离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2二性溶液的酸碱性1在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子如CO32-、SO32-、S2-、CH32在强碱性溶液中,H及弱碱阳离子如NH4+、Al3、Fe33酸式弱酸根离子如HCO3-、

13、HSO3-、3三特殊三种特殊情况1AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-HCO3-H2O2“NO3-H”组合具有强氧化性,与S2-、Fe2、I-、S3NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2与HCO3-等组合中4四反应四种反应类型四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。1复分解反应:如Ba2与SO42-,NH4+与OH-,H与CH2氧化还原反应:如Fe3与I-、S2-,NO3-H与Fe2,MnO4-H3相互促进的水解反应:如Al3与HCO3-,Al3与Al4络合反应:如Fe3与SCN-等。常温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是。无色溶液

14、中:K、Cu2、Na、SO酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3-、O32-O2-O3-olL-1的溶液中:Na、Ba2Kwc(H+)=10-13molL-1溶液中:Fe3、NH加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Fe3、NO3-、滴入KSCN显红色的溶液中:Na、I-、Br-、SONaHS溶液中:SO42-、K、ClO-、含有大量NO3-的溶液中:K、I-、Cl-、【答案】常见隐含条件的使用条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“olL-1”溶液既可能显酸性,也可能显碱性“通入足量的NH3”能与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见

15、的题干要求1“一定大量共存”2“可能大量共存”3“不能大量共存”审清关键字A卷最新模拟基础训练1下列说法正确的是。的水溶液能导电,所以CO2是电解质不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电,所以液溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【解析】因CO2H2OH2CO3,H2CO3电离出H和HCO3-从而使溶液导电,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A项错误;强、弱电解质的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4的溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,B项错误;电解质和非电解质都是

16、化合物,液溴是单质,C项错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强,D【答案】DO32-2HCO2H2O可表示A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应【解析】离子方程式CO32-2HH2OCO2【答案】D3下表中物质的分类组合完全正确的是。选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH【解析】CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不是电解质,也

17、不是非电解质,B项错误;H2O为弱电解质,C项错误;CH3COONH4为强电解质,D项错误。【答案】A4下列离子方程式书写正确的是。3溶液:HCO3-OH-Ca2CaCO3H2除水垢:CaCO32HH2OCO2Ca2ClO2溶液中:SO22ClO-H2OCa2CaSO32HClOD少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl22Br-Br22Cl-【解析】按“以少定多”求解,NaHCO3少量,1molHCO3-需1molOH-及1molCa2才能充分反应,A项正确;CH3COOH是弱电解质,不能拆成离子形式,B项错误;CaSO3和HClO不能共存,可继续反应生成CaSO4和Cl-,C项错误;Fe2的还原

18、性强于Br-,Cl2应该优先氧化Fe2【答案】A5下列离子组在指定溶液中能大量共存的是。3的溶液中:Na、NH4+、SO4H=110-13molL-1的溶液中:Na、Ca2、SO42-、3的溶液中:Na、Mg2、NO3-、O3-的溶液中:H、Fe2、SO4【解析】B项,SO42-、CO32-和Ca2生成沉淀不能大量共存;C项,SCN-和Fe3因发生络合反应不能大量共存;D项,H、Fe2【答案】A6下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是。选项离子组要求AK、AlO2-、Cl-、Cr溶液无色澄清BFe3、NO3-、Br-、逐滴滴加盐酸,立即产生气体CNa、K、AlO2-、逐滴滴加盐酸,先有沉淀产

19、生,后沉淀消失DNH4+、Al3、SO4滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体【解析】Cr2O72-有颜色,因此不能在无色澄清溶液中大量存在,A项错误;Fe3与HCO3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;四种离子能大量共存,因有AlO2-的存在,故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生,后沉淀消失,故C项正确;四种离子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加热时,NaOH会先与Al【答案】C7在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是。处:Fe22HH2O2Fe32H2O处:HCO3-OH-CO32-处:HOH-H2O处:Al33NH3H2OAlOH33NH4【解析】

20、A项,电荷不守恒,错误;B项,离子方程式书写不完整,NH4+也与OH-反应,错误;C项,醋酸为弱电解质,应写化学式【答案】D8下列离子方程式书写正确的是。2通入过量氨水中:NH3H2OCO2NH4+HCB等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO3-OH-SO32-2:Cl22Br-2Cl-Br2HCO32的溶液混合:Ba22HCO3-2OH-BaCO3CO32-【解析】CO2少量时,应生成NH42CO3,正确的离子方程式为2NH3H2OCO22NH4+CO32-H2O,A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足,只与HSO3-反应,B项正确;

21、Fe2的还原性强于Br-,氯气少量时只氧化Fe2,离子方程式应为2Fe2Cl22Fe32Cl-,C项错误;BaHCO32过量,与KOH反应生成BaCO3、KHCO3和H2O,正确的离子方程式为OH-Ba2HCO3-BaCO3【答案】B9现有下列物质:硫酸;盐酸;氯气;硫酸钡;酒精;铜;醋酸;氯化氢;蔗糖;氨气;CO2;NaHCO3;AlOH3;NaOH。1属于非电解质的是填序号,下同;属于弱电解质的是;能导电的是。2写出下列反应的离子方程式。NH3通入盐酸中:。氨水与硫酸溶液混合:。NaHCO3溶于醋酸:。过量CO2与NaOH溶液反应:。AlOH3溶于NaOH溶液中:。Cl2通入NaOH溶液中

22、:。【答案】12NH3HNH4NH3H2OHNH4+H2HCO3-CH3COOHCH3COO-CO2H2CO2OH-HCO3AlOH3OH-AlO2-2H2Cl22OH-ClO-Cl-H2O、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、MnO4-、CO3A取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;OH2溶液并加热,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:1溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。2气体甲为填化学式,下同,白色沉淀甲为,气体乙为。3判断沉淀乙成分的方法是。【解析】溶液无色,说明溶液中

23、一定不会存在高锰酸根离子。A实验:加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在CO32-,一定不存在Ag、Ba2、Al3,阳离子只有钠离子。B实验:在A实验所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在AlO2-。C实验:在B实验所得溶液中加入过量BaOH2溶液,有气体乙生成,同时析出白色沉淀乙【答案】1MnO4-、Ag、Ba2、Al3CO32-、2CO2AlOH3NH33滴加过量盐酸检验,若沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡;若沉淀全部溶解,则只含碳酸钡B卷最新模拟滚动训练72185是我国科

24、学家首次合成的一种过渡金属的新核素,该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为ag,12C核素的质量为bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是=1272185的物质的量为C.72185Hf的摩尔质量为1272185、12C质量之比为b【解析】MHf=12abgmol-1,又1molHf含有NA个原子,故MHf=aNA,由此可知A、B、【答案】D溶液的叙述正确的是。A该溶液中,SO2、Cl-、K、HCO33溶液反应的离子方程式:S2-Fe3Fe2SC和少量盐酸反应的离子方程式:S2-HHS-该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成【解析】A项,Na2S有还原性,二氧化硫有氧化性,二者

25、反应有S生成,而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳,错误;B项,电荷不守恒,错误;D项,应该生成【答案】C3下列有关实验操作或判断正确的是。A配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要L-1NaCl溶液,可选用100mL容量瓶来配制的量筒量取的盐酸D称取无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容,可得L-1Na2CO3溶液【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,A项错误;量取的盐酸应选取10mL规格的量筒,C项错误;容量瓶不能直接用于物质的溶解,D项错误。【答案】B4下列离子方程式书写正确的是。2溶液中通入氯气:Fe2Cl2Fe

26、32Cl-B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2OH-HCO3-CaCO3H2固体放入稀硝酸溶液中:FeS2HFe2H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2OH-HCO3-CaCO3H2【解析】向FeCl2溶液中通入氯气的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl-,故A项错误;澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为Ca2OH-HCO3-CaCO3H2O,故B项正确;FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子方程式为FeSNO3-4HFe32H2ONOS,故C项错误;碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子方程式为Mg22Ca24OH-2HCO3-2CaCO32H2OMgOH2,故【答案】B

27、5下列反应的离子方程式书写正确的是。2、BaOH2、HNO3三种溶液混合:Mg22OH-MgOH2溶于CH3COOH溶液中:CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-CO2H2ONO33溶液中:2Fe32I-2Fe2I22通入溴水中:SO2H2OBr22HSO42-2Br【解析】A项,应生成H2O和MgOH2;C项,应先发生反应8H6I-2NO3-2NO4H2O3I2,再发生反应2Fe32I-2Fe2I2;D项,正确的离子方程式应为SO22H2OBr24HSO42-2Br-【答案】B6下列相关反应的离子方程式书写正确的是。2溶液中:CH3COOHAlO2-H2OCH3COO-AlOH34

28、溶液中:2NaCu2Cu2NaOH2溶液中,溶液由红色变成无色:Ba2OH-HSO42-BaSO4H2D向硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液:S2-Fe3Fe2S【解析】B项,Na不能置换出盐溶液中的金属;C项,正确的离子方程式应为2HSO42-Ba22OH-BaSO42H2O;D项,正确的离子方程式应为3S2-2Fe32FeSS。【答案】A7下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是。选项离子组加入的试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO3-稀H2SO43Fe2NO3-4H3Fe3NO2H2BFe3、I-、Cl-NaOH溶液Fe33OH-FeOH3C

29、Mg2、HCO3-、NaOH溶液HCO3-OH-CO32-DAl3、Cl-、NO稀氨水Al33OH-AlOH3【解析】在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2氧化为Fe3,A项正确;Fe3与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2和HCO3-的溶液中加入NaOH,应有沉淀生成,C项错误;NH3H2O为弱电解质【答案】A8向L-1NH4AlSO42溶液中滴加等浓度的BaOH2溶液mL,下列叙述正确的是。=10时,溶液中有NH4+、Al3、SO42-,且cNH=20时,溶液中所发生反应的离子方程式为Al32SO42-2Ba24OH-AlO2-2H2O=30时,溶液中有Ba2

30、、AlO2-、OH-,且cOH-cD滴加过程中,生成沉淀的最大物质的量为【答案】D9已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO42CH3COONH4NH42SO4CH3COO2Pb。当向醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。下列表示这个反应的离子方程式正确的是。ACH3COO2PbH2SPbS2CH3COOH2CH3COO-H2SPbS2CH3COOHH2SPbS2H2CH3COO-2HS2-PbS2CH3COOH【解析】依据离子反应发生的实质可知,PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质,使溶液中的离子浓度减小,即CH3C

31、OO2Pb是弱电解质,书写时不能拆写,故A项正确。【答案】A10下表第栏与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是。选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O2AlOH33H2B往Fe2SO43溶液中滴入NaOH溶液往Fe2SO43溶液中滴入BaOH2溶液Fe33OH-FeOH3C往CaHCO32溶液中滴入CaOH2溶液往CaHCO32溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OH-HCO3-CaCO3H2D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH-HCO3【解析】A项,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,与NaOH的量无关,离子方程式均为2Al2OH-2H2O2AlO2-3H