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文档简介
1、PAGE6第2课时点点突破水的电离与溶液的酸碱性知识点一水的电离eqavs4al一水的电离平衡1水的电离1水是极弱的电解质,其电离方程式为H2OH2OH3OOH,可简写为H2OHOH。225时,纯水中cHcOH1107molL1;任何水溶液中,由水电离出的cH与cOH都相等。2水的离子积常数3水的电离平衡的影响因素1温度:温度升高,促进水的电离;温度降低,抑制水的电离。2酸、碱:抑制水的电离。3能水解的盐:促进水的电离。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件移动方向KW电离程度cOHcH酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小
2、增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他,如加入Na正不变增大增大减小二水电离出的c水H或c水OH的相关计算1当抑制水的电离时如酸或碱溶液在溶液中cH、cOH较小的数值是水电离出来的。如下表:溶液25eqfcH,molL1eqfcOH,molL1水电离出来的cH或cOHmolL1olL1eqfcOH,molL1水电离出来的cH或cOHmolL1olL1解析:选D由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中cH较高,olL1106molL1103molL11011molL1ABC或D或解析:选D该溶液中cOH103molL1,cH1011molL1,若是碱溶液,则
3、H是由H2O电离出的,水电离出的OH与H浓度均为1011molL1;若是盐溶液如Na2CO3,则OH是由H2O电离出的,即水电离出的cOH103molL1。5一定温度下,水存在H2OHOHH0的平衡,下列叙述一定正确的是A向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小B将水加热,KW增大,olL1,KW不变解析:选BA项,KW应不变;C项,平衡应正向移动;D项,由于没有指明温度,cH不一定等于107molL1。知识点二溶液的酸碱性和olL1的溶液不一定呈中性,因水的电离与温度有关,常温时,olL1,cHncmolL1,olL1,cHeqf1014,ncmolL1,olL1,则该溶液呈酸性3用湿润的olL1的溶液BolL1,olL1105molL1,olL100c电离/molL1cHcHcHc平衡/molLcHcHcH则Keqfc2H,cH105,解得cH103molL1,所以olL100c电离/molL11%1%1%则cOH1%molL1103molL1
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