2022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：化学计算的类型和方法

1、PAGE112022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：化学计算的类型和方法一、选择题1、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A在标准状况下，中共价键数目为5NA和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA和20gOH所含电子数目相同2溶液中，当有3NAFe2被氧化时，消耗标准状况下氯气336L答案D解析A项，C3H8分子中有10个共价键，在标准状况下，的物质的量为，故其中共价键数目为5NA，正确；B项，1molN2和3molH2充分反应后，由于该反应是可逆反应，不能完全转化为2molNH3，故容器中分子总数大于2NA，正确；C项，18gOH所含电子数目为eqf18,1710NA

2、,20gOH所含电子数目为eqf20,179NA，故两者所含电子数相同，正确；D项，氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2被氧化时，由于碘离子的还原性比亚铁离子强，故无法确定有多少碘离子被氧化，也无法计算消耗的氯气的量，错误。2、为了配制100mL1molL1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

3、ABCD答案A解析配制100mL1molL1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。3、实验室中需要2molL1的NaCl溶液950mL，配制

4、时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是,答案C解析实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则nNaCl1L2molL12mol，mNaCl2molmol1，故选C。4、把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液aL分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SOeqoal2,4完全沉淀，则原溶液中NOeqoal,3的物质的量浓度为fb2c,af2b4c,af2bc,afb4c,a答案B解析：bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NHeqoal,4OHeqo=,suolNHeqoal,4；与氯化钡溶液完全反应

5、消耗cmolBaCl2才能使SOeqoal2,4完全沉淀，根据Ba2SOeqoal2,4=BaSO4可知每份含有SOeqoal2,4cmol，设每份中含有NOeqoal,3的物质的量为mol，根据等份，1，即原溶液中NOeqoal,3的浓度是eqf2b4c,amolL1，故选B。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是和18gH2O中含有的质子数均为10NA2分子C标准状况下，和H2混合气中含4NA个原子D过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为答案D解析A项，重水的摩尔质量为20gmol1，故18g重水的物质的量为，含有9mol质子即9NA个，错误；B项，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，

6、与铜不再反应，生成的SO2分子少于NA个，错误；C项，由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，错误；D项，过氧化钠和水反应时，氧元素由1价变为0价，故当生成氧气时转移个电子，正确。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，所含的中子数为4NA与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC标准状况下，氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为和H2O反应每生成2molHNO3转移的电子数目为2NA答案D解析A项，由2H和18O所组成的水为2H218O，根据nm/M可知11g水的物质的量neqf11g,22gmol1，而1mol2H218O含12m

7、ol中子，故水中含6mol中子，错误；B项，由于合成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，氯气和石灰乳发生氧化还原反应，氯元素化合价由0价变化为1价和1价，标准状况下，氯气的物质的量为，与足量石灰乳充分反应转移电子数为，错误；D项，NO2和H2O反应生成HNO3的反应是歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，此反应生成2molHNO3，转移2mol电子，个数为2NA，正确。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2NA标准状况2H2中含

8、有个中子时Ksol，故含1mol氧原子；水的质量为100g46g54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA，正确；B项，1molCl2通入水中是可逆反应，反应生成盐酸和次氯酸，由氯元素守恒可知，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，正确；C项，标况下的物质的量为，而2H2中含2个中子，故中含个中子，正确；D项，25时，KsolH2充分反应生成CH4分子数为C通常状况下，中含有的电子数为NA答案C解析A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1molCO2和2molH2充分反应不能生成，即CH4

9、分子数小于，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式：CO2g4H8e2g=CH4g2H2Og知，每生成2mol水转移8mol电子，若生成18gH2O即1mol则转移电子数为4NA，错误。10取7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为SO42H2O答案B解析7H2O的物质的量为，由Zn元素守恒可以知道，生成ZnSO4H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3OSO42时，物质的量均为，若得ZnSO4H2O的质量为100；若得ZnSO4的质量为250；若得ZnO的质量为930；据此通过排除法

10、确定680时所得固体的化学式为Zn3OSO42。二、非选择题11、H2O样品受热分解过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示。1300时，所得固体的化学式为_。21150时，反应的化学方程式为_。答案1MnSO423MnO2eqo=,suH2O,300时，所得固体质量为，减少的质量为，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。2温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物,850时，固体质量由减少到，减少的质量为，则硫的氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2,1150时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒，故nMnnO34，则该氧化物为Mn

11、3O4，故反应的化学方程式为3MnO2eqo=,sugBaCl22H2O试样，加入100mL水，用3mL2molL1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加L1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用L1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为ng。则BaCl22H2O的质量分数为_。答案eqf244n,233m100%解析经过重量法得到的沉淀即为ngBaSO4，根据钡元素守恒，nBaeqfn,233mol，nBaCl22H2Oeqfn,233mol，mBaCl22H2Oeqf244n,233g，则BaCl22H2O的质量分数为eqf

12、244n,233m100%。3产品纯度：称取NaN3产品，用适量稀硫酸溶解后配成溶液A；取溶液A，加入溶液，得紫红色溶液B；系如下：10NaN32KMnO48H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO48H2O15N2Ieqo,suL1,2103mol，过1103L104mol103mol，nNaN35nMnOeqoal,4102mol，wNaN3eqf102mol65gmol14,100%。遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。eq混合气体VL标准状况下eqo,sug1W溶液可以是_填字母。溶液溶液硫酸酸化c氯水2该混合气体中二氧化

13、硫的体积分数为_用含V、m的式子表示。答案1ac2eqf,233V100%或eqf2240m,233V%或eqf,V%或eqf,V%解析1三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾溶液，答案选ac。2mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是eqfm,233mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为eqffm,233,V100%eqf,233V100%。15二氧化氯ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。将ClO2用水吸收得到溶液，为了

14、测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液，稀释成试样，取其中试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的mol，根据2ClO25I2可知，nClO22103mol2/58104mol，则原溶液中cClO2eqf8104mol10,10103LL1。16、碱式次氯酸镁MgaClObOHcH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：准确称取碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点离子方程式为2S2Oeqoal2,3I2=2IS4Oeqoal2,6，消耗。另取碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡H2O2被ClO氧化为O2，稀释至1000mL。移取溶液至锥形瓶中，在一定条件下用L1EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Mg2离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H，消耗。1步骤需要用到的指示剂是_。2通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式写出计算过程。答案1淀粉溶液2关系式：ClOI22S2Oeqoal2,3nClOeqf1,2nS2Oeqoal2,3eqf1,2L1103L，nMg2L1103Leqf1000mL,，根据电荷守恒，可得：nOH2nMg2nClO2，mH2Omol124g