2022年高考化学人教版一轮复习单元质检卷：化学反应与能量

1、PAGE11单元质检卷六化学反应与能量时间:45分钟满分:100分一、选择题本题共10小题,每小题7分,共70分。每小题只有一个选项符合题目要求12022黑龙江鹤岗第一中学高三月考已知反应ABCD的能量变化如图所示E1、E2均为正值,下列说法正确的是A破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B该反应只有在加热条件下才能进行和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应吸收的能量为E1-E222022河南安阳第一次模拟为了减少钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是A在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀将电子通过导线流向钢管

2、向金属棒M移动,抑制H与铁的反应与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零32022安徽马鞍山第二次教学质量监测美国麻省理工学院的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁-锑液态金属储能电池。该电池的工作温度为700摄氏度,其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是A该电池放电时,正极反应式为Mg2-2e-MgB该电池放电时,Mg液层生成MgCl2,质量变大C该电池充电时,Mg-Sb液层中Mg发生氧化反应D该电池充电时,熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb液层42022河南中原名校第五次联考已知:1mol晶体硅中含有2

3、molSiSi键。SisO2gSiO2sH,其反应过程与能量变化如图所示。几种化学键断裂所需的能量如下,化学键SiOOOSiSi断开1mol共价键所需能量/J460500176下列说法正确的是A晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B二氧化硅稳定性小于硅的稳定性=-988Jmol-1=a-c5实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A该原电池的正极反应是:Zn-2e-Zn2电极表面生成大量气泡2通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD左烧杯中溶液的红色逐渐褪去62022河南郑州一中测试电解尿

4、素CONH22的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极。下列有关说法中不正确的是极附近溶液碱性明显增强极区附近移动氢气,则消耗尿素2 g极反应式为CONH228OH-6e-CO32-N26H72022河南郑州一中月考用石墨作电极电解溶有物质的量之比为31的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物,电解可明显分为三个阶段,下列叙述不正确的是A电解的最后阶段为电解水B阳极先逸出氯气后逸出氧气C阴极逸出氢气不断增大,最后l4-2Cl7-2Cl7-l4-l4-102022河南师大附中测试双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化

5、的附加值提供了新的技术途径。已知BolH2生成-4e-O22H2O2、O2、NaOH、HCl等物质二、非选择题本题共2小题,共30分1115分课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法。某研究性学习小组利用下列装置进行实验,D、F、X、Y都是铂电极,C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。试回答下列问题:1电源B极的名称是。2甲装置中电解反应的总化学方程式为。3设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是。4欲用丙装置将粗铜含少量铁、锌等杂质精炼,G极材料应该是填“粗铜”或“精铜”,电解质溶液中原电解质的物质的量浓度将填“

6、变大”“变小”或“不变”。5设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL,当乙池所产生气体的体积为4.48 L标准状况时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为molL-1。1215分能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。1用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32NNH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为,请写出该反应的热化学方程式。2依据原电池构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是填序号。你选择的理由是。sCO2g2COgaqHClaqNaClaqH2OlgO2g2

7、CO2gl2H2gO2g3若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:。4工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2FeCN63-2CO32-H2S2FeCN64-2HCO3-S。电解时,阳极的电极反应式为;电解过程中阴极区溶液的ol二氧化硅需要的能量为4460J=1840J,断裂1mol晶体硅需要的能量为2176J=352J,故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性,B项错误;SisO2gSiO2sH=1762500-4604Jmol-1=-988Jmol

8、-1,C项正确;根据图中信息可知,H=-c该原电池的正极反应是Fe3e-Fe2,负极反应为Zn-2e-Zn2,故A项错误;该原电池反应为Zn2FeCl32FeCl2ZnCl2,该反应不生成气体,故B项错误;原电池中阳离子移向正极,则生成的Fe2在左边的烧杯中,故C项错误;左边烧杯中的电极反应为Fe3e-Fe2,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故D项正确。该电池反应时,氮元素化合价由-3价变为0价,氢元素化合价由1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极a是阳极,生成氢气的电极b是阴极。阳极反应式为CONH228OH-6e-CO32-N26H2O,阴极反应式为6H2O6e-3H

9、26OH-。b是阴极,由电极反应可知阴极产生OH-,b极附近溶液的碱性明显增强,故A项正确;电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据A知,a是阳极,所以氢氧根离子向a极移动,故B项正确;阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O2e-H22OH-,标准状况下224mLH2的物质的量为,转移电子,根据电极反应式CONH228OH-6e-CO32-N26H2O,可知消耗尿素0.2 g,故C项错误;a极反应式为CONH228OH-6e-CO32-N2根据离子放电顺序可知,电解题给混合溶液时,在阳极离子放电的先后顺序为Cl-、OH-、SO42-,在阴极,离子放电的先后顺序为H、Na在

10、溶液中没有电子的流动,只有离子的流动,A项错误;通入O2的一极电极b为电池的正极,发生还原反应,B项错误;用惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水,溶液的l4-l4-2Cl7-l4-l4根据Na的移动方向可知,C为阳离子交换膜,A项错误;当电路中通过1mol电子的电量时,会有生成,B项错误;阳极发生的电极反应为4OH-4e-O22H2O,C项错误;由题意及图示可知,该方法在淡化海水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上是氢离子放电生成氢气,在B4.48 L0.2mol0.5 Lol2C该反应为氧化还原反应且放热反应3CO-2e-CO32-4FeCN64-e-FeCN63-变大解析11 g燃料完全燃烧释放出的能量为,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为60=2550J,该反应的热化学方程式为C2H8N2l2N2O4l2CO2g3N2g4H2OlH=-2550Jmol-1。2CsH2OgCOgH2g为氧化还原反应,但该反应为吸热反应,不能设计为原电池,故A项错误;NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol不属于氧化还原反应,不能设计为原电池,故B项错误;2COgO2g2CO2g为放热反应,且为氧化还原反应,故可以设计成原电池,故C项正确;2H2Ol2H2gO2