2022年高考化学热点：化学平衡常数及平衡转化率的计算

1、PAGE10化学平衡常数及平衡转化率的计算【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算根据反应进行或平衡移动的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBnb-n10Lol平衡时物质的量/molnXnYnM700800800a900b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得nM，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率N102mol/LminB实验中，该反应的平衡常数KC实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b【答案】C起始浓度（mol/L）转化浓度（mol/L）则该温度下平衡常数KEQf,1，这说明升高

2、温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a。当温度升高到900时平衡显逆反应方向移动，因此b，D不正确，答案选C。【热点透析】（1）对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看作为“1”而不代入平衡常数表达式。（4）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量

3、数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。【对点高考】【2022天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为L1【答案】D【解析】试题分析：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）

4、mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1：2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1：2，故X与Y的平衡转化率之比为1：1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总

5、量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=，故Z的浓度为2L=L，故D项错误；本题选D。考点：本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【热点巩固】1工业上用CO和H2合成CH3OH：COg2H2gCH3OHg。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数6671310-210-4110-5下列说法正确的是A该反应的H0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用51032501 Lol/L）平衡常数K=100，D正确，答案选D。考点：考查化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计

6、算应用利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345cNO/10-3molL-1cCO/10-3molL-1下列说法中，不正确的是A2s内的平均反应速率N210-4molL-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量【答案】B【解析】考点：考查化学平衡的知识。3相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g3Y2g2XY3gH=

7、mol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热Q（Q0）下列叙述不正确的是（）A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=C容器、中反应的平衡常数相等，K=D相同温度下，起始时向容器中充入、和2molXY3，反应达到平衡前v正v逆【答案】C【解析】考点：考查化学平衡。4在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2AgBgCgH0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500cA/molL1下列说法正确的是A500s内A的分解速率为30103molL1s1B1000s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常

8、数为K1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2D平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大【答案】C【解析】试题分析：A、根据v=c/t计算500s内A的分解速率为（）molL1500s=50103molL1s1，错误；B、分析题给数据知1000s时反应达到平衡，A的转化率为50%，各物质的平衡浓度：cA=L1，cB=cC=L1，故T1温度下的平衡常数为K1cBcC/c2A=，错误；C、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，若T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2，正确；D、影响化学平衡常数的外界条件为温度，温度不变，K不变，错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡。5将4molA和2molB放入2 L密闭容器中发生反应：2AgBg2CgH0。4s后反应达