2022高考化学一轮复习同步练习：第20讲化学反应速率及影响因素

1、PAGE20练案20第七章化学反应速率与化学平衡第20讲化学反应速率及影响因素A组基础必做题12022湖南长沙模拟反应Ag3Bg=2Cg2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为vAL1s1vBL1s1vCL1s1vDL1s1下列有关反应速率的大小比较中正确的是BABCD解析可用比值法进行反应速率大小的比较，eqfvA,1L1s1；eqfvB,3L1s1；eqfvC,2L1s1；eqfvD,2L1s1，故，B项正确。22022安徽铜陵一中月考在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应XgYg2ZgHv正C该温度下此反应的平衡常数KD其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增

2、大解析根据表中数据，前2min生成Z的物质的量是mol2，所以反应前2min的平均速率vZeqf,10L2min103molL1min1，A错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，达到新平衡前，v逆0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，有关数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数nCO2/molnH2S/molnCOS/molnH2O/molnCOS/mol1T100K12T200n2K21/363T200n3K3下列判断不正确的是DAK11/81BK2K3且n32n2C初始反应速率：实验3实验2实验1D实验2中平衡时的cCOS约为L1解析A项，实验1中平衡时nCOS，则

3、转化的COS的物质的量为，故平衡时H2S、CO2、COS、H2Og的物质的量依次为、，K1eqf,eqf1,81，正确；B项，实验2和实验3的温度相同，则K2K3，实验3起始时CO2、H2S的物质的量为实验2起始物质的量的两倍，该反应反应前后气体分子数不变，则实验3和实验2达到平衡时各物质的百分含量相同，则n32n2，正确；C项，实验3和实验2温度相同，实验3中初始浓度为实验2的两倍，则反应速率：实验3实验2，升高温度平衡向正反应方向移动，K1T1，实验2和实验1初始浓度相同，反应速率：实验2实验1，正确；D项，设实验2中转化的COS的物质的量浓度为molL1，则平衡时H2S、CO2、COS、

4、H2Og的物质的量浓度侬次为molL1、molL1、molL1、molL1，K2eqf1,36eqf2,2，解得，故平衡时cCOS约为L1，错误。52022湖北武汉模拟下列有关化学反应速率的说法中正确的是DA100mL2molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D对于反应2COg2NOgN2g2CO2，减小压强，反应速率减慢解析A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应，常温时发生钝化，加热时反应生成二氧

5、化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对于有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减慢。62022山东临沂二中月考已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应放热反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是DA若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4min内生成H2的平均速率vH2L1min1D反应开始2min内平均反应速率最大解析一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于锌粉与盐酸的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A正确；Zn与盐酸

6、的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4min内反应速率不断增加，则说明前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；反应前4min内生成H2的平均速率vH2eqfc,teqfL1,4minL1min1，C正确；反应开始前2min内H2的物质的量浓度变化最小，所以平均反应速率最小，D错误。72022浙江温州模拟探究2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41

7、0CO28H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间min体积mL浓度molL1体积mL浓度molL11254828048a32548425048b下列说法不正确的是BAaB用KMnO4表示该反应速率，v实验3v实验1C用H2C2O4表示该反应速率，v实验1约为103molL1min1D可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢解析实验2中，温度高，反应速率快，则a，故A正确；实验3用的KMnO4溶液浓度低，反应速率慢，v实验3_v逆填“”“”或“v逆。2vMeqfc,teqf4mol2

8、mol,4L2minL1min1。3t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则N的转化率为eqf82mol,8mol100%75%。4升高温度，反应速率增大。B组能力提升题92022贵州贵阳检测将一定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：Ag4Bg=2Cg，反应进行到4s末，测得A为，B为，C为。则用反应物B浓度的减少表示该反应的速率为CAL1s1BL1s1CL1s1DL1s1解析4s末C为，则vCeqf,2L4sL1s1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，有vB2vCL1s12L1s1，本题选C。102022河北沧州一中月考对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：

9、20mL溶液中含A、B各；50mL溶液中含A、B各；L1的A、B溶液各10mL；L1的A、B溶液各50mL，四者反应速率的大小关系是AABCD解析对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液中cAcBeqf,L1，溶液中cAcBeqf,L1，溶液中cAcBeqf1,2L1L1，溶液中cAcBeqf1,2L1L1，据此推知反应速率的大小关系为。112022浙江名校协作体联考在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表中正确的是CA反应的化学方程式为2X=3YZBtmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应

10、达到化学平衡C若t4，则04min的X的化学反应速率为01molL1min1D温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大解析由图可知，达到平衡时，X、Y、Z三种物质的物质的量变化值之比为231，由于tmin后各物质的物质的量保持不变，反应没有进行到底，则该反应为可逆反应，化学方程式为2X3YZ，A错误；tmin时，正、逆反应继续进行，但二者的速率相等，反应达到平衡状态，B错误；根据反应速率的定义可得：vXeqf,2L4minL1min1，C正确；温度、体积不变，t时刻充入1molHe，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，D错误。122022浙江检测为研究某溶

11、液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，cR随时间变化如图。下列说法不正确的是DA25时，在1030min内，溶质R的分解平均速率为L1min1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大解析由题图分析知，25时，在1030min内，溶质R的分解平均速率vReqfL1L1,20minL1min1，A项正确；由30和10对应曲线可知，反应进行到50min时，R均完全分解，B项正确；25曲线所代表的起始浓度比30曲线所代表的起始浓度大，但其分解平均速率反而小，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C项正确；10曲线所代表的起始浓度比30曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。132022山西大同模拟下列事实能用勒夏特列原理解释的是DASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2gO