2022高考化学一轮复习学案：6.6化学能与电能（4）电化学原理的综合应用（过综合）

1、PAGE9第6课时化学能与电能4电化学原理的综合应用过综合考点一金属的腐蚀与防护1金属的腐蚀1金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成金属阳离子，金属发生氧化反应。2金属腐蚀的类型化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质Mne=MnMne=Mn现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强ol电子时，Y电极质量增加48gB放电时铅蓄电池负极的电极反应式为ole为桥梁可构建如下关系式：式中

2、M为金属，n为其离子的化合价数值该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。典例以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量ne与产生气体总体积V标准状况的关系如图所示，下列说法中正确的是A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2molL1B忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中cH2molL1C当ne时，VH2VO232D向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复到电解前的浓度解析电解CuSO4溶液时，阳极反应式为2H2O4e=O24H，阴极反应式为Cu22e=Cu，若阴极上没有氢离子放电，则图中气体体积与转移

3、电子物质的量的关系曲线是直线，而题图中是折线，说明阴极上还发生反应：2H2e=H2。当转移电子时，Cu2恰好完全析出，nCu2eqf,2，根据铜原子守恒得，cCuSO4cCu2eqf,1molL1，A项错误；当转移电子时，生成nH2SO4，随后相当于电解水，因为忽略溶液体积变化，所以电解后所得溶液中cHeqf2,2molL1，B项正确；当ne时，发生反应：2CuSO42H2Oeqo=,suLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化，此时溶液中氢离子浓度约为A4103molL1B2103molL1C1103molL1D1107mo

4、lL1解析：选A阴极反应：Cu22e=Cu，增重应是生成Cu的质量，设生成H的物质的量为，根据总反应离子方程式：2Cu22H2Oeqo=,suolcHeqf,4103molL1。2在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中，cNOeqoal,36molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A电解得到的Cu的物质的量为B向电解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢复为原溶液C原混合溶液中cK4molL1D电解后溶液中cH2molL1解析：选B石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体标准状况，nO

5、2eqf,mol11mol，阳极发生2H2O4e=O24H，生成1mol氧气转移4mol电子，阴极发生Cu22e=Cu、2H2e=H2，生成1mol氢气，转移2mol电子，因此还要转移2mol电子生成1mol铜，电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；根据电解原理和原子守恒，溶液中减少的原子有铜、氧、氢，向电解后的溶液中加入1molCuOH2，可恢复为原溶液，质量为98g，故B正确；cCu2eqf1mol,2molL1，由电荷守恒可知，原混合溶液中cK为6molL12molL122molL1，故C错误；开始电解时发生2Cu22H2Oeqo=,suol2mol，当Cu2消耗完后，电解HNO

6、3、KNO3溶液，实质上是电解水，nH2mol不变，电解后溶液中cH为eqf2mol,4molL1，故D错误。3按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。1甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_molL1，CuSO4的物质的量浓度为_molL1。t2时所得溶液的LCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：_：当C极析出物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为_mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复

7、原，可向乙槽中加入_填字母。ACuOH2BCuOCCuCO3DCu2OH2CO3若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的CuOH2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_。解析：1A、B、C、D均为惰性电极LCl2，根据Cl原子守恒可知，溶液中cNaCleqf2,L1；阴极上发生的反应依次为Cu22e=Cu、2H2e=H2，由曲线可知Cu2放电完全时，阳极上产生224mLCl2和112mLO2，则电路中转移电子的物质的量为24，据得失电子守恒可知nCu2eqf1,2，故混合液中cCuSO4eqf,L1。0t1时间内相当于电解CuCl2，电解反应式为CuCl2eqo=,sup7电解CuCl2，t1t2时间内相当于电解CuSO4，而电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu22H2Oeqo=,sup7电解2CuO24H，则生成H的物质的量为4，则有cHeqf,L1，故溶液的pH1。2电解CuSO4溶液时，Cu2在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解的总离子方程式为2Cu22H2Oeqo=,sup7电解2CuO24H。C极为阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，析出即时，生成H2SO4的物质的量也为。电解CuSO4