2022-2023年度 名师 《酸和碱》复习学案

1、PAGE15第十单元酸和碱【知识网络】【分析解读】1常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。2对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。3氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、

2、如何除去等。概念的理解，题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。5中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。【知识梳理】考点一：盐酸和硫酸（常见考点）1浓盐酸和浓硫酸的性质比较浓盐酸浓硫酸溶质化学式_色、态、味“纯净”：无色液体、有_气味的液体工业盐酸：黄色（含Fe3）_色、_味、粘稠油状的液体打开试剂瓶现象瓶口出现_无明显现象原因浓盐酸易各成分的变化溶质质量_，溶剂质量_，溶液质量_，溶质质量分数_溶质质量_，溶剂质量_，溶液质量_，溶质质量分数_特性有腐

3、蚀性a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于_变化b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于_变化c。浓硫酸稀释时_用途=1*GB3金属除锈=2*GB3制造药物=3*GB3人体中含有少量盐酸，帮助消化=1*GB3金属除锈=2*GB3浓硫酸作干燥剂=3*GB3生产化肥、精炼石油2浓硫酸（1）吸水性：可用做_。如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3-5的_溶液。（3）稀释浓硫酸：_入_，沿器壁，慢慢倒，不断搅。3酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有_）1能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变_

4、色，可使无色的酚酞试液_变色；2能与多种活泼金属反应，生成_。（_反应）如：Fe2HCl=_ZnH2SO4=_2Al6HCl=_2Al3H2SO4=_3能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（_反应）如：铁锈盐酸：Fe2O36HCl=_（_溶液）；氧化铜硫酸CuOH2SO4=_（_溶液）（4）酸与碱反应，生成盐和水。（_反应，_反应）如：NaOHHCl=_（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）如：HClAgNO3=_H2SO4BaCl2=_CaCO32HCl=_考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点）1氢氧化钠和氢氧化钙：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色_，_溶于水（溶解放热）易_白色

5、_，_溶于水俗名_制法CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=CaOH2用途=1*GB3氢氧化钠固体作干燥剂=2*GB3化工原料：制肥皂、造纸=3*GB3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1*GB3工业：制漂白粉=2*GB3农业：改良_土壤、配波尔多液=3*GB3建筑材料（CaCO3）方法总结：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（2）碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液。（3）氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：_，反应放出大量的_。（4）氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰

6、水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。2碱的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液使使紫色的石蕊试液变_色，使无色的酚酞试液变_色；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：CaOH2CO2=_，2NaOHCO2=_（3）能与酸反应生成盐和水（_反应，_反应）如：Ca（OH）22HCl=_（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）如：2NaOHCuSO4=_方法总结：（1）CaOH2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于CaOH2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验

7、二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。（3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。3酸、碱、盐的组成定义通式物质酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H的化合物酸：_酸根离子H2SO4、HCl、HNO3碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物碱：_金属离子NaOHKOH、CaOH2盐在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物盐：金属离子酸根离子NaCl、Na2CO3、NaHCO3方法总结：酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自

8、由移动的阴、阳离子。考点三：中和反应（高频考点）1概念及实质概念_跟_作用生成_和_的反应。表示式酸碱_反应实质酸中的H跟碱中的OH-结合生成水分子_2中和反应的应用应用生活实例碱中和酸降低酸性=1*GB3用熟石灰中和_土壤；=2*GB3用熟石灰中和工业生产中产生的_废水=4*GB3蚊虫叮咬后可涂稀_中和；=5*GB3胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱降低碱性=6*GB3用碳酸氢钠中和被碱液溅到的皮肤；=7*GB3农业上可用碳酸水灌溉植物，中和_土壤。=8*GB3用稀硫酸中和印染厂生产中产生的_废水方法总结：中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解

9、反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。3中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）先在碱溶液中滴加几滴_试液；为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断_；当溶液恰好由红色变为_时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）先测量加入烧杯中_溶液的温度；边加_液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）先测出_溶液的pH；逐滴加入_溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；须保证溶液的pH_7，才能证明反应发

10、生4实验操作（以氢氧化钠与盐酸福为例）取氢氧化钠溶液，滴入几滴_溶液，再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成_为止，此时恰好完全反应。酸碱恰好完全反应，也可能_过量。检验酸过量的方法：滴加_试液、用_、加入比较活泼的_、加入碳酸盐。考点四：pH（高频考点）与溶液酸碱度的关系pH与溶液酸碱度的关系pH_7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越_pH_7溶液呈_性pH_7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越_。pH的测定用具用pH试纸或pH计方法使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的_蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH值溶液酸碱度的应用化工生产中，许多反

11、应必须在一定pH的溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_或接近_的土壤中生长测定雨水的pH因溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH小于，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。方法总结：酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。2使用pH试纸时的注意事项（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。（2）测定前不能将pH试纸湿润。（3）pH试纸测出数值为_，不是小数。方法总结：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。知识梳理参考答案考点一：盐酸和硫酸（常见考点）1浓盐酸：HCl刺激性白雾减少不变减少减少浓硫酸：H2SO4无无不变增加增加减少化学物理放热2（1）干燥剂（2）碳酸氢钠（3）酸水3氢离子1红不2氢气置换FeCl2H2ZnSO4H22AlCl33H2Al2（SO4）33H23复分解3H2O2FeCl3黄色H2OCuSO4蓝色4复分解中和NaClH2O5AgClHNO3BaSO42HClCaCl2H2OCO2考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点）1氢氧化钠：固体极易潮解烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙：粉末微