2021-2022学年新疆呼图壁县第一中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 16 16页，共 =sectionpages 17 17页试卷第 =page 17 17页，共 =sectionpages 17 17页新疆呼图壁县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能照明干电池工作风力发电天然气燃烧AABBCCDD【答案】B【详解】A太阳能照明是将太阳能转化为电能，A错误；B干电池工作是将化学能转化为电能，B正确；C风力发电将风能转化为电能，C错误；D天然气燃烧是将化学能转化为热能，D错误；答案为：B。2能源是人类生活和社会发展的基础。

2、化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是A已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不同，H不同B物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1表示1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量【答案】C【分析】A焓变与反应条件无关；B反应热通常是指体系在等温、 等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量；C盖

3、斯定律可间接得到反应热；D根据热化学方程式的含义可知，此反应是1mol固态的单质碳和1mol水蒸气反应生成1molCO气体和1mol氢气时吸热131.3KJ，据此分析。【详解】A焓变与反应条件无关，故A错误；B反应热通常是指体系在等温、 等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量，故B错误；C盖斯定律可间接得到反应热，故C正确；DC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1，表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，故D错误；故答案选C。3

4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图BBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示C符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池D反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化【答案】D【分析】从图中可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，反应时，多出的能量需要释放出去，该图表示的为放热反应。【详解】A铝热反应是放热反应，其能量变化符合该图，A错误；BBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，反应物的能量比生成物的能量低，能量变化不符合该图，B错误；C可用于设计成原电池的反应是放热的氧化还原反应，

5、但是反应能量变化符合此图的反应可能是放热的非氧化还原反应，不一定都是氧化还原反应，C错误；D在化学反应中，反应物中的化学键断开吸收能量，生成物中的化学键形成释放能量，若反应物总键能小于产物总键能，则断键吸收的能量小于成键释放的能量，该反应为放热反应，能量变化符合该图，D正确；答案选D。4H2O(g)H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H”、“”、“；根据键能与能量成反比关系判断反应中反应物的总键能小于反应中生成物的总键能；故答案为；（2）根据焓变与活化能之间的关系，焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，故a= Ec-Ec；

6、（3）加入催化剂不影响平衡，故焓变不影响，答案为无；（4）根据盖斯定律进行判断书写：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=(+2c)kJmol-1；（5）根据焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和计算H=436+243-2431=-183；则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJmol-1（6）根据燃烧热的定义：燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物进行书写热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-1411kJmol-1；【点睛】此题考查热化学方程的应用，注意焓变与键能、焓之间的关系，及盖斯定律的

7、应用，书写热化学方程式注意物质的状态和焓变的单位。18某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_。(2)石墨电极为_（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_。【答案】(1) 负极 H22e2OH=2H2O(2) 阳极 铁极(3) 减小 C

8、u22e=Cu【解析】（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H22e2OH=2H2O；（2）乙池是连接在燃料电池下，有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液铁极区的溶液先变红；（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极

9、上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；精铜电极是阴极，电极反应式为：Cu22e=Cu。19钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极_，负极_。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用_。A 铜B 钠C 锌D 石墨（3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。【答案】 C 负【分析】（1）铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应

10、，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；（3）在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答。【详解】（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：。故答案为：负极：，正极：；（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属，属于牺牲阳极的阴极保护法；A 铜的活泼性比铁差，不能保护铁，故A错误；B 钠活泼性比铁强，但是可与水发生剧烈反应，不能保护铁，故B错误；C 锌的活泼性比铁强，锌失去电子被溶解，而铁被保护，故C正确；D 石墨的活泼性比铁差，不能保护铁，故D错误；答案选C。

11、（3）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。故答案为：负。20回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJmol-1，CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=akJmol-1，则a_726.5(填“”、“”或“=”)。(3)如表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol-1)abcx已知，白磷在空气中燃烧生产P4O10，白磷的燃烧热为d

12、kJmol-1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(4)已知，氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有关化学键的键能如表：化学键HHNNNHE/kJmol-1436946391则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3的活化能Ea=_。(5)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)H1，反应生成1molCl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。【答案】(1)M(2

13、)(3)(4)508kJ/mol(5)2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)H=H1+H2【解析】（1）该反应为反应物M的能量小于生成物N的能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，则M比N稳定，故答案为：M；（2）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1mol甲醇燃烧生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量，则a值小于726.5，故答案为：；（3）由白磷在空气中燃烧生产P4O10的燃烧热为dkJmol-1可知，表示燃烧热的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-dkJmol-1，由反应热与反应物的键

14、能之和生成物的键能之和的差值相等可得：(6a+5c)(12b+4x)=-d，解得x=，故答案为：；（4）由反应热与反应物的键能之和生成物的键能之和的差值相等可得合成氨反应的反应热为H= (946 kJ/mol+ 436 kJ/mol3)391kJ/mol32=92kJ/mol，则由逆反应的活化能为600 kJ/mol可知，正反应的活化能为600 kJ/mol92kJ/mol=508kJ/mol，故答案为：508kJ/mol；（5）由图可知，反应的热化学方程式为CuCl2(s)+ O2(g)= CuO(s) +Cl2(g)H2，由盖斯定律可知，反应+反应得到总反应，则总反应的热化学方程式为2HC

15、l(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2，故答案为：2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2。三、原理综合题21铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。试根据上述信息判断：(1)铅蓄电池充电时和电源负极相连的材料是_。(2)工作时，正极反应为_。(3)工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(5)电流从_(填化学式，下同)极流向_极。【答案】(1)Pb(2)PbO2+SO+4H+2e-=PbSO4+2H2O(3)增大(4)负(5) PbO2 Pb【分析】放电时，该电池为原电池，负极为Pb，发生氧化反应，正极为PbO2，发生还原反应。充电时，该电池为电解池，阴极为PbSO4得电子生成Pb，发生还原反应，阳极为PbSO4失电子生成PbO2，发生氧化反应。（1）充电时，