2022年高考化学新金典一轮复习课时达标作业：水的电离和溶液的pH

1、PAGE9课时达标作业25水的电离和溶液的100 90 25 olL1，cSOeqoal2,4105/2500108molL1，则cSOeqoal2,4：cH1：10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D5一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据cH和cOH可求出Kw1014，B项错误；加入FeCl3，Fe3

2、水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案：C6某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将25 olL1的氨水bLcOH1103molL1的氨水cLcOH1103molL1的BaOH2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是AbadcBabcdCabdcDcadb解析：olL1，与cOH1103molL1的BaOH2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103molL1的氨水中cOHa，ca。答案：A9用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是A

3、取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D10中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定

4、滴定终点，下列对几种具体的滴定分析待测液置于锥形瓶内中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：FeNO33浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C11如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1molL

5、1B25 25 olL1，cOHL1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入VCH3COOH，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点lgeqfcH,CH0，说明cHcOH，溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数KheqfKw,Kaeqf1014,105eqf10,17109，C项正确；当滴入VCH3COOH时，溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，根据电荷守恒得：cHcMcCH3COOcOH，由于醋酸的电离大于CH3COO的水解，溶液显酸性，故cCH3COOcMcHcOH，D项正确。答案：B能力题14甲醛是深受关注的有机化合物。

6、甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：1将甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸。甲醛水溶液的浓度为_mol/L。2上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过_mL。3工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHOH2O2HCOOHH2ONaOHHCOOHHCOONaH2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水

7、。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，因为_；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果_选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，因为_。解析：1nH2SO4L1，由于2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以nNaOH2nH2SO4，nHCHOnNaOH。则甲醛水溶液的浓度为cHCHOnHCHOV11molL1。2根据上述1题分析可知甲醛水溶液充分反应产生的NaOH消耗硫酸，若硫酸浓度不变，上述滴定中，若滴定管规格为50mL，消耗50mL硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多是eqf50,204mL10mL即甲醛的体积不能超过10mL。3如果H2

8、O2用量不足，产生的HCOOH偏少，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果H2O2过量，由于H2O2能氧化反应产生的甲酸为二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。答案：1112103偏低未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少偏低将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少15氧化还原滴定同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现有L1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnOeqoal,45HSO

9、eqoal,3H=2Mn25SOeqoal2,43H2O。请完成下列问题：1该滴定实验所需仪器是_。A酸式滴定管50mLB碱式滴定管50mLC量筒10mLD锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗2实验中不用_填“酸”或“碱”式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。3本实验_填“需要”或“不需要”使用指示剂，理由是_。4滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则bamL比实际消耗KMnO4溶液的体积_填“大”或“小”，根据bamL计算得到的待测液浓度比实际浓度_填“高”或“低”。解析：1氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。2由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。3MnO