2021-2022学年山西省晋中市重点高三适应性调研考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A铍（Be）的氧化物的水化物具有两

2、性B砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体2、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式为I3-2e-=3I-B6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受

3、损3、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应4、 “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是A“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用5、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作

4、催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液6、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A硫酸水溶液主要作用是增强导电性B充电时，电极b接正极Cd膜是质子交换膜D充放电时，a极有7、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A充电时电极石墨棒A连接电源的正极B放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C放电时负极反应为2Br-2e-=Br2D放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大8

5、、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：XYc.Y与R形成的化合物中Y呈正价d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式_。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。（4）已知I2能做X2M2分

6、解的催化剂：第一步：X2M2I22XIM；第二步：请写出第二步反应的化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A

7、中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%

8、）。26、（10分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)名称相对分子质量性状密度/gcm3熔点/沸点/溶解度g/100g水g/100g乙

9、醇苯胺93.12棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052无色透明液体1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16无色片状晶体1.21155156280290温度高，溶解度大较水中大合成步骤：在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至

10、沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。(2)反应开始时要小火加热10min是为了_。(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：_。(4)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是_(填字母代号)。a100105 b117.9184 c280290(5)判断反应基本完全的现象是_，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_(填字母代号)。a用少量热水洗 b用少量冷水

11、洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是_，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。27、（12分）碱式碳酸钴 Cox（OH）y(CO3)z 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃

12、管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoC

13、l26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_。加入CoCO3调PH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整PH为23的目的为_。操作过程为_(填操作名称)、过滤。28、（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1= -xkJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g

14、)+H2(g) H2= -ykJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3= -zkJmol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H= _kJmol-1(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是 _(填字母)。a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率b.体系中减小，平衡一定向正方向移动c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)c(H2

15、O)-k逆c(CO2)c(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(H2)=_ molL-1min-l，该温度下，反应的平衡常数K=_(列出计算式即可，无需化简)。由图像可以得出的结论是_(答两条)。(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的

16、混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为_。29、（10分）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是AA与水反应可生成DBB常用于制作呼吸面具CC与澄清石灰水反应生成白色沉淀和DD将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确；B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（

17、At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误；故答案为：D。2、D【解析】A正极发生还原反应，其电极反应式为：I3+2e=3I，A项错误；B电子不能通过溶液，其移动方向为： “Zn电极a，电极b石墨毡” ，B项错误；C转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；D该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以

18、“回流通道” 的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确；答案选D。3、A【解析】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。4、A【解析】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；C、竹纤维的主要成分

19、是纤维素，选项C正确；D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。答案选A。5、A【解析】A增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；B催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；C二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；答案选A。6、C【解析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分

20、析解答。【详解】A硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；B根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；Cd膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；D放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；答案选C。7、C【解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2eZn2，正极反应式为：Br2+2e=2Br，充电时，阳极反应式为2Br-2e=Br2、阴极反应式为Zn2+2e=Zn。【详解】A充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2

21、Br-2e=Br2，故A正确；B放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；C放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2eZn2，故C错误；D正极反应式为：Br2+2e=2Br，阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选C。8、B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z) r(X)r(Y) r(W)，故错

22、误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D. 硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选B。9、D【解析】A同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为16，如锂和钾，故A错误；B最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；C同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属

23、，也可能升高，如卤素，故C错误；D主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be，原子核外最外层电子数为8的元素，次外层电子数为8的是Ar，不是主族元素，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。10、C【解析】A苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH，故B错误；C加入盐酸，可排除Na2

24、SO3的影响，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸钡白色沉淀，可用于检验，故C正确；D反应在碱性条件下水解，检验溴离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；故答案为C。11、C【解析】A. 要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成

25、浅绿色，故C正确；D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故D错误。故答案选C。12、B【解析】A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；C选项，不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。13、C【解析】A由4，7-二氯喹啉的

26、结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；B根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；C由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，C选项错误；D该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；答案选C。14、A【解析】A放电时，Zn失去电子，发生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正确；B正极反应式为FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B错误；C充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42的反应，电极反应为Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H

27、2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；D充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误故选A15、B【解析】A. 原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A正确，但不符合题意；B. 充电过程是电解池,左边正极作阳极,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极,所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；C. 充电时,阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正确，但不符合题意；D. 放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe

28、 =xLiFePO4，故D正确，但不符合题意；故选：B。16、C【解析】A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当

29、食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。故选C。17、D【解析】A.反应的焓变H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。18、D【解析】A液态

30、的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；B煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液体，应选择过滤的方法，故B正确；C鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；DFeSO47H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，故D错误；答案选D。19、C【解析】A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，

31、硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。综上所述，答案为C。20、A【解析】A稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；B稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；C其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相

32、对质量，故C错误；D稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。21、C【解析】A. x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B. C5H6的不饱和度为，若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两种，B项错误；C. z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有

33、一种，2个Cl可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；D. x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；答案选C。22、C【解析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170，反应装置为液液加热装置，据此进行解答。【详解】A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；B反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，选项B错误； C溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确； D为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误； 答案选C。【点睛】本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意

34、有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。二、非选择题(共84分)23、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有机物中N(O)= (120-128-18)16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信

35、息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OHC-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。【详解】（1）由上述分析可知，A为；（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在AG中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为，反应类型为酯

36、化反应。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3mol NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H

37、+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al、O、Cl五种元素。（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）证明非金属性的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；（4）根据质量守恒进行化学方程式的书写；（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。【详解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元

38、素；Y元素有-4、+4价，处于A族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为Al元素；R元素有+7、-1价，则R为Cl元素；M元素有-2价，处于A族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；（1）Z为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R为Cl，Y为Si；a. 物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；b. 氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClSiH4，说明非金属性ClSi，选项b正确；c. Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子

39、的能力强，Cl元素的非金属性更强，选项c正确；d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；答案选bc；（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为；H2O2酸性比碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O和O2；根据总反应式2H2O2=2H2O+O2减去第一步反应H2O2I22HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式

40、为Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。25、防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少溴乙烷的挥发 检漏 53.4% 【解析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2

41、；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)

42、浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，

43、所以溴乙烷的产率=100%53.4%。【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。26、通风橱 促进反应正向进行，提高苯胺的转化率 让苯胺与乙酸反应成盐 使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要防止其扩散到室内空气中，过量加入

44、反应物(冰醋酸)的目的，应从平衡移动考虑。(2)反应开始时要小火加热10min，主要是让反应物充分反应。(3)实验中使用刺形分馏柱，可提高乙酰苯胺产率，则应从反应物的利用率和平衡移动两个方面分析原因。(4)反应中加热温度超过100，不能采用水浴；蒸发时，应减少反应物的挥发损失。(5)判断反应基本完全，则基本上看不到反应物产生的现象；乙酰苯胺易溶于酒精，在热水中的溶解度也比较大，由此可确定洗涤粗品最合适的试剂。 (6)热溶液中加入冷物体，会发生暴沸；活性炭有吸附能力，会吸附有机物。(7)计算乙酰苯胺的产率时，应先算出理论产量。【详解】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，易扩散到室内空气中，损害人的呼

45、吸道，所以实验中要在通风橱内取用；苯胺与冰醋酸的反应为可逆反应，加入过量冰醋酸的目的，促进平衡正向移动，提高苯胺的转化率。答案为：通风橱；促进反应正向进行，提高苯胺的转化率；(2)可逆反应进行比较缓慢，需要一定的时间，且乙酸与苯胺反应是先生成盐，后发生脱水反应，所以反应开始时小火加热10min，是为了让苯胺与乙酸反应成盐。答案为：让苯胺与乙酸反应成盐；(3)反应可逆，且加热过程中反应物会转化为蒸气，随水蒸气一起蒸出，实验中使用刺形分馏柱，可将乙酸、苯胺的蒸气冷凝，让其重新流回反应装置内，同时将产物中的水蒸出，从而提高乙酰苯胺的产率，从化学平衡的角度分析其原因是：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差

46、别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率。答案为：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率；(4)反应中需要将生成的水蒸出，促进平衡正向移动，提高产率。水的沸点是100，而冰醋酸的沸点为117.9，温度过高会导致反应物的挥发，温度过低反应速率太慢，且不易除去水，所以加热温度应介于水与乙酸的沸点之间，不能采用水浴反应，加热方式可采用油浴，最佳温度范围是a。答案为：油浴；a；(5)不断分离出生

47、成的水，可以使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冷水洗，以减少溶解损失。答案为：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分离提纯乙酰苯胺时，若趁热加入活性炭，溶液会因受热不均而暴沸，所以在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案为：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物质的量为=0.11mol，理论上完全反应生成乙酰苯胺的质量为0.11mol135.16g/mol=14.8g，该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺

48、的产率是=49.7%。答案为：49.7。【点睛】乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，若想提高反应物的转化率或生成物的产率，压强和催化剂都是我们无须考虑的问题，温度是我们唯一可以采取的措施。因为反应物很容易转化为蒸气，若不控制温度，反应物蒸出，转化率则会降低，所以温度尽可能升高，但同时要保证其蒸气不随水蒸气一起蒸出，这样就需要我们使用刺形分馏柱，并严格控制温度范围。27、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中D活塞a前（或装置甲前）Co2(OH)2CO3蓝色2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸发

49、浓缩、冷却结晶【解析】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，据此计算产生二氧化碳的量，得到Co的质量和Co原子物质的量，根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钴的化学式；（5）含有Co（A102）2的玻璃

50、常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O；双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；加

51、入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【详解】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.6