广东省汕头市工业职业中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、广东省汕头市工业职业中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列叙述正确的是( )A、通入甲烷的电极为正极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、负极发生还原反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾参考答案：D2. 某pH=1的

2、工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D参考答案：A略3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D乙醇、乙酸、乙

3、酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略4. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：A5. 下列离子方程式正确的是ANH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+OHNH3?2H2OB60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO322Cu2+2H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3C向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O218O2

4、2418OHO2D向碳酸氢钙(aq)加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32参考答案：B6. 不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成 紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是 和 。（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 （

5、2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm(用含d和NA的式子表示)。III 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。（3）正硼酸（

6、H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。 1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量B（OH）4 和的H 离子。则硼酸为 元酸， B（OH）4含有的化学键类型为 。参考答案：I (1)3d5 sp2 sp3 （全对给1分） 碳原子的sp3杂化轨道 氢原子的1s轨道 II (1) CN-（C22- 、O22+） （2） （2分） III (1)平面三角形 sp2 (2)BP 共价键 (3) 3 一 共价键、配位键7. （2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定

7、条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度

8、升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl参考答案：A略9. 在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若pH=7，且V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，

9、且V1=V2，则a+b=14D若pH7，且V1=V2，则clc（A一）c（OH一）c（H+）参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3+ +3H2O B向 NaA102溶液中通入过量CO2: AlO2C02+2H2O=Al(OH)3HCO3C向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2+ 2 ClOS02 + H2O= CaSO32HC10 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+ NO3一3Fe3+No+2H20参考答案：BD12. 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B二氧

10、化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质 分析：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性解答：解：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不

11、同，故B错误；C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别13. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉

12、淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B14. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A0.1mol钠和O2在一定条件下反应

13、生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA B01mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为02NA C标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/112 D通常状态下，16克O2含氧原子数为05NA参考答案：A略15. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液

14、的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶

15、浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3 H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75104三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒

16、外，还必须有 、 （填仪器名称）。 （2）如何洗涤沉淀 。（3）将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定： （1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）向滤出沉淀的漏斗加水至浸没沉淀，待自然流下后，重复23次（2分） （3）7（W2 W1）/a（2分） （1）过量的盐酸对后面

17、KMnO4的滴定有干扰（2分） （2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（1分） （3）铁元素的质量分数是28bc/a（2分） 【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量 J5解析：、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g1120/160；样品中铁元素的质量分数是1120(W2?W1)/ 160a100%。（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差

18、；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%， 5Fe2+ 5Fe3+ KMnO4 556 1 aX%25.00/250.0 cb10-3 铁元素的质量分数是X%=2.8bc/a【思路点拨】本题考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大。18. 某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。参考答案：略19. （10