广东省汕头市峡山初级中学高三化学月考试题含解析

1、广东省汕头市峡山初级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+参考答案：B解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100mol?L1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，2. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：

2、Na、K、CO、NOC在PH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO参考答案：B略3. （08东莞调研）已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 （ ） A、Q1 = Q2 = 92.4kJ B、Q2 Q1 = 92.4kJ C、Q2 Q192.4kJ D.、Q2 = Q1

3、92.4kJ参考答案：答案：C4. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl参考答案：C略5. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有 （ ） A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、S2- BpH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4 C与Al反应产生

4、H2的溶液中：H+、Cl、NO3、K+ D由水电离出的c（H+）=10-11molL-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4参考答案：B略6. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考

5、答案：C略7. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释A实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动B比较碳酸、硅酸酸性大小烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3H2SiO3C分离I2和高锰酸钾固体加热烧杯使碘升华D测量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH试纸变红参考答案：A【详解】A只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确；B浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误；C加热时高锰酸钾要分解，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水pH，故D错误；故选

6、A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。8. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价D. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol

7、参考答案：D略9. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为17的硫原子：3216S B. N2H4的结构式：C. CO2的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：参考答案：BA硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误； B. N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；C. CO2的电子式为： ，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B.点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点10. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产

8、物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质一定量为4.0g DV448参考答案：D11. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明矾 D.Na2SO3和H2SO4参考答案：D略12. 下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3 、NH4NO3同位素：1 H+、2H2、3H同素异形体：C60、C8

9、0、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确参考答案：A略13. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD参考答案：C能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向

10、移动，为中性溶液，平衡不移动，故选C14. 下列离子方程式正确的是 （ ） A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-B向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2O CFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32参考答案：D略15. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） A.无机物B.有机

11、物C.盐类 D.非金属单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1 硝酸、1.0 molL-1 盐酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧

12、化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜 （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体部分溶解。步骤2：步骤3： （4）若假设1成立，K3Fe(C2O4)3分解反

13、应的化学方程式为 。参考答案：（1）CO和CO2 （2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）全部为铁单质(1分)；全部为FeO(1分)；同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 （1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的（2）：（1

14、）若溶液基本无色，则假设1成立。（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。证明假设1成立 证明假设2成立证明假设3成立 其他合理答案也可（4）2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2FeO+4CO2+5CO或2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2Fe+6CO2+3CO或4K3Fe(C2O4)3 6K2CO3 + 2Fe+10CO2+8CO+ 2FeO其它合理答案也给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 08鄞州中学限时训):有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：(1)将这6种物质分别填入下面

15、对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。(3)反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ _ 参考答案：答案：(1) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O (3分)(2) Na2SO3 I 2分(3) 得到 5 2分(4) 5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 2分18. 利用乙烯和苄氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯。反应的合成路线如下图所示：已知：醛可发生分子间的反应

16、，生成羟基醛。如：完成下列各题：（1）请写出A和D物质的结构筒式：A ；D ；（2）上述合成路线中，属于消除反应的是 （填编号），属于加成反应的是_（填编号）：（3）鉴别CH2=CHCHO中含有碳碳双键的方法是： ；（4）肉桂醛可聚合为高分子化合物，写出合成高分子化合物的化学反应方程式 ；（5）B+GH的化学反应方程式： ；（6）符合下列要求的肉桂醛被硼氢化钠还原后产物的同分异构体有 种。 A能使溴水褪色 B在Br2水中出现白色沉淀 C苯环上只有两个支链参考答案：略19. (12分). 我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。 一种利用废弃赤泥的方法是：将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。 为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（其易水