广东省汕头市岐山中学高二化学联考试题含解析

1、广东省汕头市岐山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关浓硝酸的说法正确的是A保存在棕色瓶中 B不易挥发 C与铜不反应 D受热不分解参考答案：A解析：硝酸易挥发，光照或受热易分解，故硝酸应避光保存，一般保存在棕色试剂瓶中。硝酸具有强氧化性，可与除金和铂以外的绝大多数金属发生反应。本题A是正确选项。2. 根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是()A该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强B该元素形成的单质均很稳定 C该元素位于元素周期表的第A族D该元素最高价氧化物对应的水化物

2、是中强酸参考答案：B略3. 已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32 =CaCO3B向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2 =2Fe3+2I26

3、ClC氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH =3ClClOH2OD钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH2参考答案：B略5. 日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（ ）A. 热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污B. 将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒C. 不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂D. 蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维参考答案：BNa2CO3水解，水溶液显碱性，可清洗油污，故A正确；甲醇有毒，不能用工业酒精兑制成饮用白酒，故B错误；苏丹红有毒，不能作食品的着色剂，故C正确；蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质，故D正确。6. 有机化学主要研究有机化合物

4、所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、NaCN B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A略7. 下列实验操作或所记录的数据合理的是A、NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B、液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C、一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3D、配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉参考答案：B略8. 中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯” 一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是 A“龙芯”一号的主要成分是SiO2 B它是信息技术的关键材料C它是一种良好的半导体材料 D它是太阳能

5、转化为电能的常用材料参考答案：略9. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4参考答案：D略10. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C在c(0H-)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：C11. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能发生化学反应使溴水褪色的是 （ ）A乙烯 B苯 C甲苯 D己烷参考答案：C略12. 某溶液中仅含N

6、a+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）参考答案：D略13. 用选项中的电极、溶液和如右图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是：()选项电极a电极bA溶液B溶液现象或

7、结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向:ba参考答案：C14. 在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1 。此时间内用H2表示的平均速率为045 molL1s1，则此段时间值是A1 s B2 s C044 s D133 s参考答案：B略15. 在相同条件下（温度为227），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mo

8、l SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2-的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡后SO2-的体积分数：乙甲参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4m

9、in之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外

10、形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_ _，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致

11、反应速率减小（2分）。（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。 (

12、3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6 结构式（略）略19. 今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“”“”“”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；（2）在同体积、同pH的三种酸