广东省汕头市固军中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、广东省汕头市固军中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A.含磷洗衣粉B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池参考答案：B 略2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W、

2、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物参考答案：BC【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W是C元素，W在X中充分燃烧生成化合物WX2，则X是O元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y是Na元素，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，则Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：YZWX，A错误；B.Y2X2是Na2O2，该物质是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，B正确；C.由W、X和Y元素

3、形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以水溶液呈碱性，C正确；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个Cl原子形成两个共价键，是共价化合物，D错误；故合理选项是BC。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结构及形成化合物的特点推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的化合物的结构与性质及分类是本题解答的基础。3. 锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Z

4、n极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答解答：AZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；BZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；CZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；DZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；故选B点评：本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单4

5、. 两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 （ ） ABaC12和（NH4）2SO4 BAgNO3和NH4C1 CFeC13和NaHCO3 DKC1和Na2CO3参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+

6、+ CO2 + H2O参考答案：C6. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA B.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 参考答案：D略7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C浓度分别为0.2

7、mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性参考答案：B试题分析：A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（

8、H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误故选B8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NAC. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NAD. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA参考答案

9、：A丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10NA，选项A正确。根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1NA，选项B错误。密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项C错误。羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，选项D错误。9. 参考答案：B10. 短周期

10、元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH

11、)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3参考答案：D试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H)=11013molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO、NO3离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。12. 在酸性高锰酸钾溶

12、液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5 Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na.下列判断正确的是AMn2+是氧化产物BNa2O2作氧化剂C高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化D标准状况下产生22. 4L O2时转移2mol e一参考答案：D该反应中MnO4中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 molO2时，转移10mole，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mole，D项正确

13、。13. 下列除杂质的方法不正确的是( ) A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解 C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：B略14. 参考答案：答案：B15. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积

14、分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMn

15、O4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （填序号）

16、 。AA之前 BAB间 CBC间 DCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 参考答案：（1）铁在冷的浓硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D 80% （3）确认SO2已经除尽 （4）C + 2H2SO4 =加热= CO2 + 2SO2 +2H2O(5) C (6)D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）在一定条件下，下列物质可发生如图所示的变化： （1）写出反应的化学方程式 （2）若气体乙常用于气割和气焊，写出气体丙的化学式 反应的化学方程式 反应的离子方程式 （3）若固体A是一种盐，由第三周期的两种元素组成，它与水剧烈反应生成

17、的C和乙的物质的量之比为2：3，则A的化学式为 此时反应的化学方程式为 参考答案：18. 直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反 应化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）（C8H10）请回答下列问题： （1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol. （2）写出由生成的化学反应方程式 .（3）一分子与一分子 能发生类似的反应，生成有机化合物，则的结构简式为 .（4）A的一种同分异构体，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则的结构简式为.参考答案：（1）；醛基

18、；9.5；（2）；（3）；（4）考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）（2）由信息可知，反应中物质I中Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A为CHO的加成反应生成为，为消去反应，生成为，最后双键与HBr发生加成反应生成I；（3）与一分子能发生类似的反应，生成有机化合物，Cl被取代，结合丙二酸中亚甲基上的H；（4）A的一种同分异构体，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含CHO，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种H原子，故A为对甲基苯甲醛解答：解：由信息可知，反应中物质I中Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A为CHO的加成反应生成为，为消去反应，生成为，最后双键与HBr发生加成反应生