广东省梅州市蕉岭中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省梅州市蕉岭中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35g B30g C20g D15g参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OH HSO42- BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4OH NH3H2OC向碳酸氢钠溶液中滴入过量

2、澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H2OCO2 HCO3HClO参考答案：D略3. 将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下224L NO，剩余96g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下224L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各015mol B 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L C第一次剩余的96g金属为铜和铁 D再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下224L NO参

3、考答案：A略4. 可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是 A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：D略5. 下列离子方程式正确的是（ ）A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中

4、性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O参考答案：A略6. A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符合上述条件的三种元素的组合共有 A1组 B2组 C3组 D4组参考答案：C0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之

5、比为1：7参考答案：D8. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略9. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正

6、确的是A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B10. 烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为 。有关叙述正确的是 （ ）A尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内B尼古丁分子中的六元环不是正六边形C尼古丁的一氯代物有10种同分异构体D氧化尼古丁可生成维生素B5（）参考答案：B略11. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比

7、装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B12. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）O2（气）2SO3（气）；H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2 、0.75 molO2 和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是 AQ1 Q2 197 BQl Q2 197CQ1 Q2 197 DQ2 Q1 197参考答案：D13. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合

8、物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A略14. 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是 A水 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) B0.1mol/L盐酸 c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH)C0.1mol/L醋酸 c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D0.1mol/L氢氧化钠 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 参

9、考答案：A略15. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2、O2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.

10、小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 _、_。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。(3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6

11、)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。参考答案：答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广

12、口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增。A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29。请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是 D

13、的单质常可制取光导纤维； DC2属于分子晶体； 第一电离能：BCD 基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 BH3分子的空间构型为三角锥形（2）写出与B2分子电子总数相等的分子（要求写2个）；（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，一个分子中有个键；（4）A、B两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是_ (填物质名称)，其主要原因是 ；参考答案：(1) (2) CO,C2H2 (3) 5 (4)氨气 ；氨分子间可以形成氢键略18. 已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的

14、一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。（2）反应的反应类型为 ；反应的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应 。反应 。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式 、 、 。参考答案：（1）（2）加成反应；强碱的醇溶液；4（3）CH3CHO +3HCHO （HOCH2）

15、3CCHO （4）略19. 铁和铜是生活中常见的金属。(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题： (1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。 (2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。 ()铜与浓硫酸反应因条件不同生成的

16、产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象： 开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。 随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。 继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。 将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。请回答问题： (1)请写出现象的化学反应方程式 ； (2)写出反应的化学方程式 。 (3)解释现象产生的原因是 。()高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：(1) 将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_ ；(2)将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为_ _； 参