广东省梅州市玉水中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市玉水中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：B2. 常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c

2、(H+)1103 molL1B图中V1 20 mLCa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）+c(CH3COO)参考答案：BD略3. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列说法正确的是A1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol

3、H2O(l)的能量D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略25.6mg铜跟含有1.410-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL参考答案：B略5. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L参考答案：B【分析】10mL混合

4、酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，以此计算该题【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0

5、.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选B【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错6. 有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物

6、可能的组合方式最多有( ) A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C略7. 下列说法正确的是（ ） A医疗上使用的131I和127I互为同位素 BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 CaA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cab DP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向

7、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应参考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确Al箔表面被HNO3氧化

8、，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。9. 下列仪器名称规范、正确的是（ ） A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅参考答案：B略10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2参考答案：A试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。11. 某款香水中的香氛主

9、要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B柠檬醛和香叶醇是同分异构体C香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）参考答案：C月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。12. (08上海卢湾区期末)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管

10、的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 （ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C CuO没有全部被还原 D装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：答案：C13. 下列离子方程式表达正确的是A铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+参考答案：B略0.6mol?L1Fe2（SO4）3和1

11、.2mol?L1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁

12、与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），根据n=cV计算n（SO42），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+），据此解答【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L0.6mol/L2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液

13、中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），溶液中n（SO42）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+）=0.4mol0.24ml=0.16mol，故选C【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子

14、部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单15. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作下列情形中，表明相应装置漏气的是 ABCD用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差参考答案：B试题分析：A关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水

15、，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对 其进行改进是研究性学习的一个重要课题。草酸晶体（H2C2O42H2O）受热易分解（分解温度为175），产生CO和CO2。右图为高三教材82页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置图。 （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。 （2）该装置欲验证的分

16、解产物是 。 （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：分子式颜色、状态水溶性熔点/密度/gcm-3草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体易溶于水101.51.650有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）： 。 。下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案：按上图乙所示连接好装置，并检查气密性： 取下注射器并集满C12；点燃酒精灯加热12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C12缓缓推入玻璃管中；拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答： （1）步骤中，移开酒精灯

17、、推入C12时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”） （2）步骤完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离子方程式为 。 （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为 。参考答案：答案（1）H2C2O42H2O 3H2O+CO+CO2（3分） （2）CO2（1分） （3）草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。（2分）CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。（2分）（其它合理答案也得分）产生棕黄色的烟；（1分） （1）放热（1分）； （2）蓝（1分

18、）；Cu2+2OH Cu（OH）2（3分） （3）防止了氯气、氯气铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，

19、有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。参考答案：（14分）（1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+（4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。略18. （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬

20、浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44 CO3 Fe4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有参考答案：（10分）（1）O22 H2O4e= 4 O

21、H（2分） （2）2 Fe3Cu = 2 Fe2Cu2（2分） （3）Fe33H2OFe（OH）33H（2分）；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分） （4）12 mol（1分） （5）B （1分）略19. 化学物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D,E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。（1）六种元素中第

22、一电离能最小的是_（填元素符号，下同），电负性最大的是_。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D（AB）6,易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_，1molAB-中含有n键的数目为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为_，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号），HCHO的分子构型为_，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_ （须指明加成产物是何物质）。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,C原子的摩尔质量为M g/mol,则表示C原子半径的计算式为_cm。参考答案：(1)K N (2)K4Fe（CN）6 2NA def (3) 平面三角形 加成产物CH3OH 分子之间能形成氢键 (4)2: 3 试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，则