广东省梅州市油田中学高一化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市油田中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A（A）=0.5molL-1s-1 B（B）=0.3 molL-1s-1 C（C）=0.8 molL-1s-1 D（D）=1 molL-1s-1 参考答案：B略2. 、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d

2、相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略3. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. NH4Cl受热分解D. 碳酸钙的分解参考答案：A【详解】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。A.活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B.灼热的碳粉和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C.NH4Cl受热分解属于分解反应，是吸热反应，故C错误；D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误。故

3、选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。4. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是 A、26.5% B、30% C、100% D、100%参考答案：A略5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体

4、所含原子数为0.1NAB标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC常温下，0.1 mol Cl2和NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA D0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA参考答案：C6. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A. 通过电泳实验证明胶体带电B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C. 利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B【分析】A、胶体不带电，为中性分散系；B、丁达尔现象为胶体特有的性质；C、胶体可透过滤纸；D、向煮沸的NaOH溶液

5、中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀。【详解】A项、胶体不带电，为中性分散系，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；B项、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故B正确；C项、胶体可透过滤纸，不能用过滤方法将NaCl、淀粉的水溶液分离，可用渗析法分离，故C错误；D项、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查胶体的性质与制备，把握胶体的性质、物质鉴别、胶体制备为解答的关键。7. 纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳

6、米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快参考答案：B8. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A； B. 乙酸

7、乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。9. 下列各组物质中均含有非极性键的一组是（ ）ANa2O2和O3 BCO2和MgCl2 CCH4和H2O2 DHCN 和 N2参考答案：A键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中OO键为非极性键，O2中OO键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，MgCl2中Mg2 与Cl 为离子键，故B错误；C、CH4 中含有极性键，H2

8、O2中HO极性键，OO键为非极性键，故C错误；D、 HCN HC、CN均为极性键， N2中NN为键为非极性键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了键的极性，键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键），不能与分子的极性混淆。10. 1已知ab，Ca、Db、Ea、Fb具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是A原子序数：C D E F B氧化性：Db Ca C还原性：Ea Ea Db Ca参考答案：B11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NAB. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NAC. 18 g H2

9、18O中含有的原子总数为3NAD. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA参考答案：BA2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B28 g氮气的物质的量为1mol，含有的分子数为2NA，故B正确；C、20g H218O中含有的原子总数为3NA，故C错误；D、32 g氧气和4 g氦气所含原子数目科相等，前者为2NA，故D错误；故选B。12. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原

10、子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B13. 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧和硫同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数为24 B最高价氧化物化学式为SeO3C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A14. 对于放热反应 ，下列说法正确的是A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种

11、有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol参考答案：B【详解】0.4mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol3=0.3mol，生成0.1

12、molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol4=0.4mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是_（填化学式）。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同学观点的实验证据是_。乙同学通过

13、下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL_molL _溶液（填化学式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无

14、氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_（用方程式表示）。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是_。参考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成

15、二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起

16、了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为： 。（2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。参考答案：（6分）（1）28g/mol （2）39g/mol略18. 表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

17、。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 （2）食盐中加碘,这里碘指的是 ，其中碘元素的化合价为_。 （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（4）辨别真假碘盐时,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，以下判断正确的是？（ ） A.如显出绿色，是真碘盐 B.如显出红色，是真碘盐C.如显出蓝色，是真碘盐 D.如显出黄色

18、，是真碘盐(5)国家规定每千克食盐中应含有4050mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03molL-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O；I2+2S2O32-2I-+S4O62-参考答案：（1）甲状腺（2）KIO3 5 （3）分解 (4)C （5）合格解析： I2+2S2O32-2I-+S4O62-n (I2)=0.030molL-118.00mL10-3mLL-10.5=0.2710-3molIO3-+5I-+6H+3I2+3H2O；n (KIO3)= 0.2710-3mol1/3=0.09010-3mol每千克食盐中含KIO3：214gmol-10.09010-3mol1000g/428g=45mg该加碘食盐是合格的。19. （8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 2