广东省梅州市桃源中学高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市桃源中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的浓H2SO4 BFe(OH)3胶粒在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2参考答案：C略2. 设NA为阿状加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD. 标推状况下，11.2L苯中含有分

2、子的数目为0.5NA参考答案：BA. 丙烯酸分子含有两个双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B. 石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C. 在过氧化钠与水的反应中，O22e，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D. 标推状况下，苯呈非气态，11.2L苯中含有分子的数目大于0.5NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。3. 可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸

3、钠的实验方法是 A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：略4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF 、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) =SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol参考答案：B略5. 下列说法中不正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B光化学烟雾的产生与汽车排放

4、的尾气有关 C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 D多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略6. 短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质下列说法正确的是（）A气态氢化物的热稳定性：YZBY元素的氧化物对应的水化物一定是强酸CM与R可形成含非极性键的化合物D固体X2Y3可在水溶液中制取参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应

5、用【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大其中M的族序数和原子序数相等，则M为H；R的单质在空气中的体积分数最大，R为N；X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，Y为S，X为Al，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl，A非金属性ZY，则气态氢化物的热稳定性：YZ，故A错误；BY元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；CM与R可形成N2H4，含NH极性键、NN非极性键，故C正确；D固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反应，不能制

6、备，故D错误；故选C7. 某温度下向20mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A该温度下醋酸的电离平衡常数约为1105molL1B图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)C图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO) c (OH）参考答案：A略8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+C

7、lOB. 将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO42 + 2Ba2 + 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 参考答案：CCl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O 4N

8、a+ + 4OH+ O2 ，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO +2NH4+ +2Ba2 + 4OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 +2NH3H2O，故D错误。9. 在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：B略10. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A4种 B6种 C8种 D10种参考答案：C分子式为C4H10O的

9、醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有24=8种，故选C。【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。11. 在一定温

10、度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02参考答案：答案：C12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D1L0.1mol/L氨水中含有的NH3H2O分子数为0.1NA参考答案：A试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以

11、0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA，正确；B标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5NA，错误；C1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2NA个，错误；D NH3H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3H2O分子数小于0.1NA，错误。13. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合

12、物一定是共价化合物参考答案：A略14. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是() A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2ODa极对应的电极反应为O22H2O4e=4OH参考答案：C根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式

13、为O24e=2O2，负极反应是2H24e2O2=2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶

14、液中c(Fe3+) 。（常温下KspFe(OH)32.61039）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 滴定终点的现象是： 。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）（3）2.6109 molL1 （2分）（4） 滴入最后一

15、滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） 1.625Vc/m100（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+490 kJmol CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-1929 kJmol 根据上述反应，下列说法正确的是 （ ）A反应中的能量变化如右图所示 BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为1929 kJ D可推知2H2（g）+O2（

16、g）=2H2O（g） H=-483.8 kJmol参考答案：D略18. （10分，每空2分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa；NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO2 3（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）。 m（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_（填编号）；（3）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，现象为： 写出该反应的离子方程式 参考答案：（10分，每空2分）（1） （2） （3）有白色沉淀产生 HCO3-+