广东省梅州市平远田家炳中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市平远田家炳中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略2. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是A、C2H5OH B、C2H4C、CH3CHO D、CH3COOH 参考答案：C略3. 某同学按图

2、所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )A电解初期，石墨电极上有H2产生B整个电解过程中，H的浓度不断增大C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解初期，总反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2参考答案：B略4. 下列各组混合物，不能混溶的是ks5uA乙醇和油脂B酒精和水C苯和水D汽油和煤油参考答案：C略5. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中减小C醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 D溶液中增大参考答案：D6. 纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定参考答案：A

3、略7. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H=2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol，故C错误；D、若

4、形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B8. 下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32-参考答案：B略9. 某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法中正确的是（）A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大参考答案：C考点：化

5、学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变；C、压缩体积压强增大，I2浓度增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动解答：解：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；D、体积、温度不变，充入氮气后

6、，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误；故选C点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化10. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯，其结构简式如图。下列叙述不正确的是A 该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得的酯的化学式为C8H8O7PC 该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上D该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红。参考答案：B略11. 已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述

7、反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol1参考答案：B12. 下面的原子或原子团不属于官能团的是 参考答案：A13. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上

8、发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动参考答案：D略14. 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42-2e-=PbSO4，正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银108g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A005mol B010mol C025mol D05mol参考答案：B略15. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正

9、确的是： 物质的量之比为21； 物质的量之比为31； 质量之比为21；质量之比为41A、 B、 C、 D、只有参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为： 。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：装置A中发生反应的化学方程式为 。装置D中碱石灰的作用是 。 （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+ NO2+Na2CO3=

10、2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。 A1.3B1.6 C1.8将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。参考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 + 2H2O除去气体中含有的水蒸气（2） A NO2250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物

12、中含有金属铝。该实验所用试剂是 反应的离子方程式为 。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。 参考答案：（10分，每空1分） （1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OH=H2O （2）NH4+OH=NH3H2O ； Al3、Fe3、H； NH4； （3）0.032mol ； 7mL略18. （6分）某有机物含有C、H、O、N四中元素，如图为该有机物的球棍模型。（1）该有机物结