《原电池、化学电源》拔高练习

1、PAGE9第22课时原电池化学电源A组基础题组12022河北邯郸摸底用铁丝电极a、铜丝电极b和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是2极质量一定减少极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后能产生大量气体22022北京海淀期中燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是电极是负极,该电极上发生氧化反应极反应式是O24OH-4e-4H2O2O22H2O逐渐减小32022课标,11,6分微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法的是

2、2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区66O26CO26H2O42022北京理综,12,6分在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NOO22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化52022山西大同三模液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅CH3SO32ol-1

3、B组提升题组102022湖北襄阳期中如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是A外电路电流方向:X外电路YB若两电极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY112022课标,12,6分2022年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是为电池的正极4LiC放电时,a极锂的化合价发生变化D放电时,溶液中Li从b向a迁移122022浙江温州十校联考利用反应6NO28NH37N212H2O设计电池,既能实现有效消除氮氧化物的

4、排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜极电极反应式为2NH3-6e-N26HD当有标准状况NO2被处理时,转移电子为132022河南二模甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O3O22CO24H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是是甲醇,b是氧气B燃料电池将化学能转化为电能电极区D负极反应:CH4O-6e-H2OCO26H142022贵州遵义联考科学家们在研制一种吸气式的锂-空气电池,工

5、作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2,下列有关说法正确的是A充电时,多孔金制成的电极接电源负极B放电时,吸收空气中的O2,就有2mole-从电池负极流出C放电时,Li从负极向正极移动的水溶液作电解质溶液151工业上用CO合成甲醇的反应式为COg2H2gCH3OHg。甲醇可用作燃料电池,其电池的工作原理如图所示。请写出X电极的电极反应式:。当电路中有3mole-转移时,电池负极区中nH的变化量为。2熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池装置示意图如下,反应原理为:2NaFeCl2Fe2NaCl放电时,电池的正极反应式为;充电时,写物质名

6、称电极接电源的负极;该电池的电解质为。3有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式:。参考答案A组基础题组A项,构成原电池时,铜作正极,电极反应式为Cu22e-Cu,错误。B项,构成电解池时,如果a连接电源负极,则质量增加,错误。C项,构成电解池时,如果b为阳极,则质量减少;如果b为阴极,则质量增加,正确。A项,氢氧燃料电池工作时,通入氢气的一极a极为电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,通入氧气的一极b极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O24e-2H2O4OH-,错误;C项,氢氧燃料

7、电池的总反应式为2H2O22H2O,正确;D项,电池工作时生成水,cOH-减小,则olNa2Mn5O10转移2mol电子,正确。该燃料电池总反应为2H2O22H2O,负极反应式为H2C-2e-H2OCO2,则正极反应式为O22CO24e-2C,故A错误;原电池中,阴离子向负极移动,故B正确;外电路中电子由负极流向正极,故C错误;根据总反应式可知,电池中C的物质的量不变,故D错误。正极发生还原反应,即氮气被还原生成N,电极反应式为N26e-8H2N,故A正确;放电过程中,总反应式为N23H22H2N,消耗氢离子,电解质溶液Zn=65gmol-1=。B组提升题组A项,从题图可以看出外电路中电子从X

8、电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y外电路X,错误;B项,若两电极分别为Fe棒和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe棒,错误;C项,X是负极,负极上发生氧化反应,Y是正极,正极上发生还原反应,错误;D项,该原电池中X是负极,Y是正极,所以若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY,正确。由图可知,b极Li电极为负极,a极为正极,放电时,Li从负极b向正极a迁移,A项、D项正确;该电池放电时,负极:Li-e-Li,正极:Li1-Mn2O4Lie-LiMn2O4,a极Mn元素的化合价发生变化,C项错误;由放电反应可得充电时的反应,B项正确。由反应6NO28NH37N212H2O可知,NO2为氧化剂,NH

9、3为还原剂,则电极A为负极,电极B为正极。电流由正极经导线流向负极,故A正确;原电池工作时,阴离子向负极移动,为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜,防止二氧化氮和氢氧化钾反应,故B正确;电解质溶液呈碱性,则负极电极反应式为2NH3-6e-6OH-N26H2O,故C错误;当有标准状况即被处理时,转移电子为4-0=,故D正确。该燃料电池中,通入燃料的电极是负极,通入氧化剂的电极是正极,N极上生成水,则a为氧气,N为正极,M为负极,b是甲醇、c是二氧化碳,质子从负极通过质子交换膜到正极。通过以上分析知,a是氧气、b是甲醇,故A错误;燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故B正确;

10、M是负极、N是正极,质子从M电极区穿过交换膜向N电极区移动,故C正确;负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH4O-6e-H2OCO26H,故D正确。多孔金为原电池的正极,故充电时接电源的正极,A错;放电时,只有吸收标准状况下时,才从电池负极流出2mole-,B错;在原电池工作时,阳离子向正极移动,C正确;由于金属锂能与水反应,故不能用含Li的水溶液作电解质溶液,D错。15答案1CH3OH-6e-H2OCO26H02Fe22e-Fe钠-Al2O33N26e-8H2N解析1从图中电子转移方向可知,X为负极、Y为正极,故X极通的a是甲醇,该电极的反应式为CH3OH-6e-H2OCO26H。正极氧气放电,消耗溶液中的H,