《氧化还原反应》综合练习 省赛获奖

1、PAGE13一、选择题1、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2bCl2eCaTiCl4eCOTiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e=2每生成，反应、中共转移ABCD2、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO416HCl（浓）=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为

2、（溶液的体积变化忽略不计）（）A1mol/LB2mol/LC4mol/LD8mol/L3、已知2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）AClFe2IBFe2IClCIFe2ClDFe2ClI4、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O）（34；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）AMFe2O4表现了还原性BMFe2O表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应5、生物法净化含硫废气时发生如下反应：

3、CH3COOHSO42-2HCO3-H2S，下列有关说法正确的是（）ACH3COOH分子中所有原子可能共平面B该反应能够发生是因为CH3COOH酸性比H2S酸性强CH2S分子既存在极性键又存在非极性键D该反应每消耗，转移个电子（NA为阿伏加德罗常数）6、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（）ANO2BNOCN2ODNH4NO37、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn

4、O4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（）A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO32HCNCaCN2COH2CO2，下列说法正确的是（）AHCN分子中既含键又含键BCaCN2属于共价化合物C每消耗10gCaCO3生成DCO为氧化产物，H2为还原产物9、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I

5、H2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是（）A2I2Fe3=I22Fe2B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HCSO22H2OI2=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O10、（NH4）2olB1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂12、科学家发现了如下反应：O2olO2参加反应，转移1moleC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应二、非选择题13、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生

6、医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸H2C2O4去除，FeNO33也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。1某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。2取L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。3测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在填“酸式

7、”或“碱式”滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液，则该样品中KMnO4的纯度是。有关离子方程式为：8MnO4-5S2O3-14H8Mn210SO4-7H2O。4MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液加入一定量的稀硫酸，该电池的正极的反应式为。放电时正极附近溶液的（n2，m10）。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：。（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液的化学方程式为。（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3还原成Fe2，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵

8、指示剂）滴定溶液中的Fe2。此过程发生的部分反应为：Sn22Hg28ClHg2Cl2SnCl62Cr2O7214H6Fe22Cr36Fe37H2O写出过量的SnCl2和Fe3反应生成Fe2和SnCl62的离子方程式：；用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是；若称取聚铁质量为配成溶液，取出，经上述方法处理则聚铁中铁元素的质量分数为%。参考答案1【答案】C【解析】aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl42MgTi2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以T

9、iCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故正确；根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；将方程式、相加得TiO22Cl22C2Mg=Ti2CO2MgCl2转移电子48g8mol所以每生成，反应I、II中共转移，故错误；故选C2【答案】C【解析】2KMnO416HCl（浓）=2KCl5Cl22MnCl28H

10、2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L故选C3【答案】C【解析】在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性2Fe32I=2Fe2I2，该反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，所以I的还原性大于Fe2的还原性；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，该反应中还原剂是Fe2，还原产物是Cl，所以Fe2的还原性大于Cl的还原性；有关离子的还原性由强到弱的顺序为：IFe2Cl；故选C4【答案】B【解析】A由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；BMFe2O在常温下，它

11、能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O为还原剂，体现其还原性，故B正确；C由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；DSO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B5【答案】D【解析】A、CH3COOH相当于是甲烷中的1个H被羧基取代生成的产物，甲烷中4个H与C原子构成正四面体结构，故甲酸也是四面体结构，故乙酸中所有原子不可能共平面，故A错误；B、该反应能够发生是因为CH3COOH与硫酸根在脱硫弧菌的条件下发生氧化还原反应，不是强酸制取弱酸，故B错误；C、硫化氢的结构为HSH，为极性共价键，不存在非极性共价键，故C错误；D、硫酸根的物质的量为：=，

12、每消耗1mol的硫酸根，转移电子数为8mol，故消耗硫酸根转移电子数为：8=，故D正确，故选D6【答案】B【解析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFeNO33、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol（32）2mol6（1）=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5）5=15，所以=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B7【答案】B【解析】A在电场作用下

13、，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；B水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；C酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；故选B8【答案】A【解析】AHCN分子的结构式为HCN，分子中含有一个三键，则含有2个键和1个键，故A正确；BCaCN2中存在N=C=N2，含有离子键和极性键，所以CaCN

14、2属于离子化合物，故B错误；C气体存在的条件未知，不是标准状况下，所以不能确定体积大小，故C错误；D因HCN中的碳元素化合价从2价升高到4价，则CO2为氧化产物，氢元素的化合价降低，H2为还原产物，故D错误故选A9【答案】D【解析】A碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故A不选；B二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故B不选；C因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H

15、2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故D选故选D10【答案】A【解析】反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；ol、ymol，则：mol23=ymol4解得：y=2：3故选A11【答案】A【解析】A、LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3g/mol，故A错误；B、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为1价、Al为3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4在125时完全分解，转移3mol电子，故B正确；C、LiAlH4中的1价H与H2O中的1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH，OH与Al