《盐类的水解》综合练习

1、PAGE15第三节盐类的水解一、选择题1、下列说法不正确的是（）A将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）c（ClO）=c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）C某氨水的ol/LC浓度均为L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）c（CN）=LDL1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）AL的HCOOH溶液中：c（HCOO）c（OH）=c（H）BL的CuSO4（NH4）2S

2、O46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4）c（Cu2）c（H）c（OH）CL的NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）D常温时将OH-olL7、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向L1NaHC2O4溶液中滴加L1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H）=1102molL1BV（NaOH）10mL时，可能存在c（Na）=2c（C2O42）c（HC2O4）CV（NaOH）=10mL时，c（H）=1107mol/LDV（NaOH）10mL时，一定有c（Na）c（C2O42）c（OH

3、）c（HC2O4）8、常温下，浓度均为L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的olNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（2

4、5）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka110-7Ka210-1110-5现有常温下L-1的NH42CO3溶液，你认为该溶液呈_性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是_。就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是_。AcNH4cCO32-cHCO3-cNH3H2OBcNH4cHcHCO3-cOH-cCO32-CcCO32-cHCO3-cH2CO3L-1DcNH4cNH3H2O2cCO32-2cHCO3-2cH2CO313、1L-1的HCNaq与L-1NaCNaq等体积混合,已知该混合溶液中cNacCN-,用“”“cNH4cHcOH-Cl-cNH4cOH-cHNH4cC

5、l-cOH-cHCl-cHcNH4cOH-填写下列空白:若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_填序号。若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl_cNH3H2O填“大于”“小于”或“等于”，下同，混合前酸中cH和碱中cOH-的关系为cH_cOH-。14、常温下有浓度均为L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O1上述溶液中，可发生水解的是_填序号，下同。2上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小

6、的顺序为：_。3向中加入少量氯化铵固体，此时cNHeqoal,4/cOH的值_填“增大”、“减小”、或“不变”。4若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积填“大于”、“小于”或“等于”，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。5取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的cH_。15、已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：cClcNH4cHcOHcClcNH4cOHcHcNH4cClcOHcHcClcHcNH4cOH填写下列空白：1若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序

7、关系中正确的是_选填序号。2若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。3若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前cHCl填“大于”“小于”或“等于”，下同_cNH3H2O，混合前盐酸中cH和氨水中cOH的关系：cH_cOH。参考答案1【答案】D【解析】A等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确；B任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）2c（ClO）=2c（HCO3）2c（H2CO3）2c（

8、CO32）=Na，故B正确；C某盐酸的ol/L，某氨水的ol/L=10bmol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH）c（H），再结合电荷守恒得c（NH4）c（Cl），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl）c（OH），故C正确；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中的值增大，故D错误；故选D2【答案】D【解析】A、醋酸铵是强电解质，向L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，醋酸根根离子浓度增大，醋酸铵显示中性，溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性，所以ol/L，故C正确；C、浓度均为L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽

9、略体积变化），溶液中c（HCN）c（CN）=2c（Na）=L，故C正确；D、相同L1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H）c（OH），故D错误故选B5【答案】D【解析】mol/L的HCOOH溶液中，根据质子守恒可得：c（HCOO）c（OH）=c（H），故A正确；的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中，铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H）c（OH）、c（SO42）c（NH4）；由于水解程度减小，则c（NH4）c（Cu2），溶液中离子浓度大小为：c（SO42）c（NH4）c（Cu2）c（H）c（OH），故B正确；的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na

10、）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH），故C正确；D常温时将olL-1，D正确。7【答案】B【解析】A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4只能完全电离出H，所以溶液中c（H）1102molL1，故A错误；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即溶液中c（H）=c（OH），可能存在c（Na）=2c（C2O42）c（HC2O4），故B正确；CV（NaOH）=10mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则溶液中的c（H）1107molL1，故C错误；DV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O

11、4，如果氢氧化钠远远过量，则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度，即：c（C2O42）c（OH），不一定存在c（C2O42）c（OH），故D错误；故选B8【答案】C【解析】A碱溶液的ol/L，存在c（Na）c（H）=c（OH）c（Cl）；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解碱性，溶液中c（H）1107mol/L，c（Na）c（H）=c（OH）c（CH3COO）；两溶液中总电荷浓度为2c（Na）2c（H），则NaCl溶液中总电荷浓度大于醋酸钠溶液，所以前者离子总数大于后者，故C错误；D等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后，反应生成醋酸和氯化钠，根据物料守恒可得：c（C

12、H3COOH）c（CH3COO）=c（Na），故D正确；故选D10【答案】B【解析】该制备原理是在HCl的环境下，加热MgCl26H2O晶体，防止水解，制备无水氯化镁A、装置A的作用是产生HCl气体，装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2，不能产生HCl气体，故A错误；B、直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正确；C、实验尾气中含有HCl，会污染空气，浓硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C错误；D、Mg可以在二氧化碳中燃烧，Mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火，故D错误；故选B11【答案】B【解析】A向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和

13、NaHCO3，则酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3HY，则有酸性由强到弱：H2CO3HXHY，故A错误；B由A可知酸性H2CO3HXNaHCO3HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：YCO32XHCO3，故B正确；C酸性H2CO3HXNaHCO3HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，故C错误；D向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na）c（X），由于酸性HXHCO3，则则c（HCO3）c（HX）c（X），则c（Na）c（HCO3

14、）c（HX）c（X）c（OH），故D错误故选B12【答案】（1）CH4gH2OgCOg3H2gHmol-1（2）B（3）2500；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（4）碱；由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4水解程度，溶液中cOH-cH，溶液呈碱性A、C、D【解析】（1）根据图像可知热化学方程式，、CH4g2O2g2H2OgCO2gHmol，、COgO2gCO2gH282J/mol，、H2gO2gH2OgHmol，则根据盖斯定律可知3即得到热化学方程式CH4gH2OgCOg3H2g，所以该反应的反应热Hmol

15、282J/molmol3mol。（2）根据方程式可知该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以要恢复其吸收CO的能力以供循环使用，应该使平衡向逆反应方向移动，所以再生的适宜条件是高温、低压，答案选B。（3）2NH3gCO2gCONH22lH2Og起始浓度（mol/L）转化浓度（mol/L）01平衡浓度（mol/L）01所以该温度下平衡常数K2500。由于催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变平衡状态，据此可以作图。（4）根据表中数据可知，NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4水解程度，因此溶液中cOH-cH，所以溶液呈碱性。A、由于

16、CO32-水解程度大于NH4水解程度，溶液显碱性，则水解程度都是很小的，所以cNH4cCO32-cHCO3-cNH3H2O，A正确；B、根据电荷守恒可知cNH4cHcHCO3-cOH-2cCO32-，B不正确；C、根据物料守恒可知cCO32-cHCO3-cH2CO3L-1，C正确；D、碳氧根据物料守恒可知cNH4cNH3H2O2cCO32-2cHCO3-2cH2CO3，D正确，答案选ACD。13【答案】12NH4ClANH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl小于大于【解析】1cNacCN-,说明NaCN的水解程度比HCN的电离程度大,cOH-cH,cHCNcCN-。2若溶液中只有一种溶质,该

17、溶质为NH4Cl，因NH4QUOTE水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为cCl-cNH4cHcOH-。因为cOH-cH、cNH4cCl-,所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3H2O。若cCl-cHcNH4cOH-,则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故cHClcHCOeqoal,3cOHcHcCOeqoal2,33增大4小于cNHeqoal,4cClcHcOH511012mol/L【解析】3因中存在NH3H2ONHeqoal,4OH，加入NH4Cl后导致cNHeqoal,4增大，cOH减小，故cNHeqoal,4/cOH的值增大。4若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时cNHeqoal,4cCl但比cOH大。5稀释后cHClL，则cOH11012mol/L，故由水电离出的cH11012mol/L。15【答案】1氯化铵2NH4