《硝酸的性质》同步练习

1、PAGE5第二单元生产生活中的含氮化合物第三课时硝酸的性质一、选择题1现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是氯水氨水浓硝酸硝酸银烧碱ABCD2下列关于浓硝酸的叙述正确的是A具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D具有酸性，实验室可以用它来制氢气3下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是AAl4为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是浓盐酸5与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO3-、Fe2、NaBAg、NO3

2、-、C1-、KCK、Ba2、OH-、SO42-DCu2、NH4、Br-、OH-7下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl3H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有D全部8工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO324H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A30B63C70D无法计算9等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液B18molL-1H2SO4溶液C6molL-1KOH溶液D3molL-1HNO3溶液二、填空题3的什么性质NaNO3sH2SO4浓NaHSO4HNO3_。3C

3、u8HNO3稀3CuNO322NO4H2O_。C4HNO3浓=4NO2CO22H2O_。Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O_。4HNO32H2O4NO2O2_。11在浓硝酸中加入铜片：1开始反应的化学方程式为：。2若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式：。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：用离子方程式表示。NO323H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜浓HNO3蒸发结晶乙方案：铜稀HNO3蒸发结晶丙方案：铜氧化铜蒸发结晶你认为_方案最好，理由是_。13为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。

4、实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。（3）写出生成NO的离子方程式。三、计算14在100mL3molLHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64 g。对反应后溶液中H的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。参考答案一、选择题1B2B3B4B5D6A7D8C9A二、填空题10挥发性；氧化性、酸性；氧化性；强酸性；不稳定性111Cu4HNO3=CuNO322NO22H2O23Cu8HNO3=3CuNO322NO4H2O；3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O12丙因为生成等质量的产品，丙方案消耗的原料HNO3最少，且无污染13（1