2019年高考化学一轮复习 专题8.3 盐类的水解(讲)

1、 O.lOmolL-i氨水与0.05molL-i盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NHHO)=c(H+)c(Cl-)50mL0.05molL-iHCO溶液与25mL0.10molL-iNaOH溶液混合后溶液pH=2.9：c(Na+)c(HCO-)c(HCO)c(CO2-)2422424【答案】BC【解析】A.0.10mol-L-CHfOON日潘液中通人HC气体至pH=7,【答案】BC【解析】A.0.10mol-L-CHfOON日潘液中通人HC气体至pH=7,则tcchcoo-，故a错误辽因chcoohj=心HN6)=L乃幻旷焉贝惰CHCOO的水解程度较乂肚相同浓廈的CTtCOONa和NaNOi

2、混合落酒中；故E正确jC-O.KJinalL-1氨水与O.OSmoiL-1盐釀等体枳混合后溜港中的主要成份为；NHQ和由电荷守恒可得.c(NETr(H+)-=c(Ci-)r(OH-7由物斜守恒可得；e(NHr)-c(XHs-HiO-)=2cd综合上述两个等式可得疏OH十烦十氏CT)故。正确*D旬mLE仍山说匸葩心6瀋液与2$mLOlQtnoiLTNaOH混合怡好完全反应生成ZHGg因诸液的pH=2.9,说阴HGW的水解程廈小于电禽程度从而有菽H1CO切故D错误答集选弓6点评】混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变

3、化)；然后再结合电离、水解等因素进行分析。如D项中50mL0.05molL-iHCO溶液与25mL0.10molL-iNaOH224溶液混合恰好完全反应生成NaHCO，因溶液的pH=2.9,说明HCO-的水解程度小于电2424离程度，进而分析可得结论。【迁移训练5【江苏泰州中学2018届高三二模】25C,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()将O.lmol/L的HCN溶液和O.lmol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na+)c(HCN)c(CN-

4、)c(OH-)c(H+)W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)pH=8的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L+c(OH-)将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNa0H溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN)+3c(OH)=2c(HCN)+3c(H)【答案】CD【解析】他O.lmollHCSf和0.1讹LNaCN等体积的混合淹呈.砸性，商的水解程度大于HCN的电高程度溶漲中粒子浓度由大到小的顺序为；c(HCN)X(Xa+)(CN-)(OH-)X(H+),A项错误jB,HCN和NaCN的混合酒中的物料守恒为:c-c(H+)=c(CN-)-cCOH根据图像W点c(.1呦=cMJ.OSmol-L,则c(Na+)r(=c(HCN)r(OK)；B项错误36根据电荷守恒；c(NT)-c(H-)=c(OT-=(OH-),等式两边都加cHQQ)得c(N刃(H+)-=c(CN-)r(OH-)-c(HCN),c(HCN)-c(OT)T1tnolL,则c(Na+jx(H+)-(HCN)T.lmMLp项IB乐D,CGmollHCN和瀋浹等怖积混合厂濬浹中电荷守恒为c