《元素性质的递变规律》名师教案

1、PAGE12课题第二单元元素性质的递变规律课型新授课教学目标知识与技能1、了解元素性质递变规律。2、掌握第一电离能、电负性的递变规律。过程与方法1、通过图片与文字结合的形式，让学生探究元素性质的递变规律。建立位-构-性的思想。2、通过游戏培养学生学习兴趣。情感态度与价值观1、在规律探究中，学生亲历体验探究的过程，激发学生参与化学学习的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识。2、在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。教学重点原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化；电离能、电负性与元素性质的关系。教学难点电离能、电负性教学过程设计教学程序教师活动学生

2、活动（模拟）设计意图复习导入原子半径递变规律影响原子半径的影响因素视频引导第一电离能逐级电离能递变规律电负性电负性应用总结归纳【导入】在之前的学习中我们已经了解到元素原子的核外电子排布，元素的金属性，非金属性以及原子半径都呈周期性的变化，那我们把元素性质随核电荷数的递增而呈周期性的递变，称为元素周期律。【回忆】请同学们回忆一下原子半径的递变规律。【展示】PPT展示：原子半径递变规律。【提问】非常好，那你是如何理解这种变化趋势的，它的影响因素是什么呢【思考】非常好，那老师要提出一个疑问，对于主族元素原子半径从上到下，电子能层数增加，原子半径增大，但与此同时核电荷数也在增加，使得原子半径减小，那我

3、们看到同主族由上到下呈现的结果是原子半径增大，那说明哪个因素对原子半径的影响趋势更大【升华】很好，那这也更加说明了原子半径的大小是由电子能层数和核电荷数共同作用决定的。【练习】小测试【提问】当电子能层数，核电荷数都相同时，考虑第三个影响因素：核外电子数。【过渡】看来大家对原子半径已经掌握很到位啦，接下来老师给大家看一个视频。【提问】大家在视频中看到了什么【引导】绚烂的烟花给我们带来了一场视觉盛宴同时我想问大家一个问题，为什么烟花可以发出五颜六色的光呢【过渡】非常好，那大家思考一下，电子在吸收能量后可以跃迁到较高的能级，那我们如果给它提供足够的能量，能否使电子离开原子，从而使原子失去电子呢那接下

4、来我们一起来学习一个新的物理量电离能。【提问】什么是第一电离能？【讨论】元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律（同周期、同主族）思考元素的第一电离能与元素的金属性非金属性有什么联系【提问】好了，同学们已经讨论完了，哪位同学来汇报一下你们小组的讨论结果【追问】很好，为什么说增大趋势，没有说逐渐增大呢【追问】非常好，那我们就以第二周期为例，请一位同学到黑板前写一下Be，B，N，O的价电子排布图，并探究特殊性。【总结】特殊结构决定特殊性质【练习】小测试【讨论】1同种原子的逐级电离能有什么变化规律、Mg、Al元素的化合价有什么联系【总结】1同种元素逐级电离能逐渐升高:I1I2I3In，且在某些电离能

5、数据间突跃变大。的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成3价离子。【练习】小测试【过渡】那我们知道了电离能是表示原子失电子难易程度的物理量，可在有些反应中，有些原子既不易失电子，也不易的电子，比如碳元素，那我们是怎样描述它对电子吸引力的大小呢【讲解】1932年美国鮑林提出了电负性。【提问】什么是电负性在学习之前先来了解两个概念：化学键和键合电子。【互动游

6、戏】非常棒！那我想请两位同学来做个游戏。【提问】刚才我们看到游戏中同学用力越大，对电子的吸引力越大，这个力是可以测量的，那电负性的大小怎么区分呢【讲解】鮑林根据实验进行了理论计算，以氟，锂为标准得出了其他元素电负性数值表格。【提问】请同学们根据表中数据讨论问题。原子的电负性随核电荷数递增有什么规律（同周期、同主族）找出金属元素非金属元素电负性数值的一般规律探究电负性与元素金属性、非金属性的关系。【练习】小测试【升华】判断化学键类型：电负性相差较大（通常形成离子键。电负性相差较小（通常形成共价键判断化合物中元素价态:电负性大的为负价，小的为正价【课堂总结】第一电离能，电负性的递变规律。位构性【回

7、答】元素周期律【回答】同周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。【讨论】2min时间讨论【回答】电子能层数，核电荷数。【回答】电子能层数【回答】烟花【回答】焰色反应【回答】1定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。2表示方法：用符号I1表示，单位：J/mol【小组讨论】3min【回答】1同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少。2同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。【回答】有特殊性【板书展示】书写价电子排布图。【小组讨论】3min【回答】元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象的叫做化学键。原子中用于形

8、成化学键的电子称为键合电子。原子对键合电子吸引力的大小叫电负性。【互动游戏】【小组讨论】3min【回答】（1）同周期:从左到右（稀有气体除外），电负性逐渐增大。（2）同主族:从上到下（稀有气体除外），电负性逐渐减小。（3）电负性为左右的元素，既有金属性又有非金属性；金属元素的电负性一般小于，电负性越小，金属性越强；非金属元素的电负性一般大于，电负性越大，非金属性越强。【总结】学生总结从复习入手，新旧知识链接，达到导课目的。让学生根据已有知识探究问题。通过视频播放增加学生学习兴趣。培养学生利用事实解决疑问的能力。培养学生对问题的分析能力。学生参与游戏，提高学习兴趣。课堂检测设计意图当堂检测1比较下列微粒的半径大小，并回答依据。（1）AlSiol3规律：同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少；同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。三、电负性1化学键：元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力。2键合电子：原子中用于形成化学键的电子。3电负性：原子对键合电子吸引力的大小。4规律（1）同周期:从左到右（稀有气体除外），电负性逐渐增大。（2）同主族:从上到下（稀有气体除外），电负性逐渐减小。