常见的酸和碱第一课时公开课

1、关于常见的酸和碱第一课时公开课第1页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三学习目标知识与技能：1、学会用常见酸碱指示剂检验溶液的酸碱性， 进一步鉴别常见的酸和碱；2、认识常见的酸的主要物理性质及特性；3、掌握酸的主要化学性质，并能正确书写相关的化学方程式；过程与方法：1、学会运用实验现象分析对比得出结论的方法；2、初步应用物质的不同特性鉴别常见的酸；3、通过小组合作探究的化学性质，并探讨化学方程式的书写。第2页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三学习重点：学习难点：溶液酸碱性检验及酸的化学性质。酸的化学性质的应用。情感态度与价值观：1、物质的任何一个特有性

2、质都可以用于区分不同的物质；2、化学学科知识来源于生活，并最终再回归到大自然中去。第3页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三你知道生活中哪些物质有酸味吗?认识酸和碱第4页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三你知道生活中哪些物质是碱吗?认识酸和碱不成熟的柿子松花蛋炉灶清洁剂石灰水第5页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三你还记得这两个实验吗？中发生什么变化？A中发生什么变化？第6页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三不变 色变红色变蓝色变红色认识指示剂一、酸碱指示剂的变色规律注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色

3、的是指示剂，而不是酸碱。第7页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜第8页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质及特性：无 色液 态易挥发有刺激性气味 有无 色 粘 稠 油 状 液 态 难挥发无味有强烈第9页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。第10页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三

4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。第11页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三探究活动：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质：第12页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？探究活动：金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。温馨提示：1、试管里先放固体再加液体。 2、液体药品按照最少量原则取1-2ml。 3、金属镁取一片即可。第13页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三如何用化学方法清除铁锈？探究活动3：

5、稀酸与金属氧化物反应温馨提示：1、用胶头滴管往试管里滴加5ml液体（大约两指高）。2、将生锈的铁钉放入酸中，观察现象。第14页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三3. 盐酸和硫酸的化学性质总结：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 使紫色石蕊溶液变红色， 使无色酚酞溶液不变色（2）能与活泼金属反应，生成氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 （3）能与金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 第15页，共20页，

6、2022年，5月20日，13点22分，星期三课堂小结：H2SO4HCl特性用途物理性质化学性质酸碱指示剂活泼金属金属氧化物第16页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了生活知多可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗? 用两个化学方程式表示出来。第17页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三当堂检测：1.实验室中常用浓硫酸做干燥剂是利用它的( ) A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 氧化性2.只用一种试剂鉴别澄清石灰水,蒸馏水和稀硫酸， 可用（ ） A紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C 二氧化碳 D 稀盐酸3. 能与稀盐酸反应产生蓝色溶液的是（ ） A Fe2O3 B CuO C Zn D CaCO3BBA第18页，共20页，2022年，5月20日，13点22分，星期三4. 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气很长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）