广东省梅州市坜陂中学高二化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市坜陂中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1molL-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小 参考答案：A略2. 将100mL3molL1的NaOH溶液与100mL1molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确

2、的结论为 ( )A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同参考答案：C略3. 下列化学用语正确的是 ACH2CH2 乙烯的结构简式 BC2H6 乙烷的结构式C. 甲烷的电子式 D 苯的分子式参考答案：C略4. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2参考答案：B5. 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是AX 位于第七周

3、期，第VA族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+4参考答案：D略6. 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 A 电子的发现：道尔顿的原子结构模型B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C 粒子散射：玻尔原子结构模型D 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B7. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙

4、述正确的是()A加入少量0.1 mol?L-1的盐酸，溶液中c（H+）减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D升高温度，溶液pH增大参考答案：B略8. 能将NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2参考答案：D9. 下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氢气在氧气中燃烧 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气参考答案：BD略10. 下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

5、B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D11. 下列实验操作不正确的是( ) A盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：D12. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池

6、的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()ALi是正极，电极反应为Lie=LiBLi是负极，电极反应为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应为Li2e=Li2参考答案：B由总反应O2=O2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Lie=Li，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2e=MnO2。13. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：A略14. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：Na

7、HB=Na+HB-HB-H+B2-HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)c(OH-)，下列说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸 C、H2B为弱电解质 D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度参考答案：AC略15. CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越

8、大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加

9、热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱

10、石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （3）浓硫酸；除去Cl2 （4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。 （6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为 ： (1)水杨酸既可以看成是_类物质，同时也可以看成是_类物质。 (2)将其与_溶液作用生成物的化学式为C7H5O3Na将其与_溶液作用生成物的化学式为C7H4O3Na2 (3)水杨酸的不同类同分异构体中，属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为_ _。(4)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为 _ 、 _。参考答案：18. （每空2分共8分）A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发性油的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：(1)这五种化合物中，互为同分异构体的是