《乙醇》教学设计

1、乙醇教学设计课题乙醇教材选修五 学科化学年级高二教材 分析本节教学内容是人教版高中化学选修五第三章有机化合物第二节醇酚第一课时。 高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。有机物是人类赖 以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提.高了人类的生活质量并且改变了人类的 生活方式。乙醇是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和 工农业生产中具有广泛用途。通过我们身边的酒精类产品，可以认识乙醇的化学性质和用 途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。乙醇是我们的生活用品，是典型的炫的衍生物，从燃的衍生物的组成、结构和性质

2、出 发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响。让学生建立“（组成）结构决定性质， 性质决定用途”的学习模式。本节内容安排在烽以后，是从煌到烧的衍生物过渡的重要环 节，要注意从煌到煌的衍生物的结构变化，体会到官能团与性质的关系，对于学好本章书 其它煌的衍生物的知识有着指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究 中应用十分广泛，学好本节知识，也具有比拟重要的理论意义和现实意义。本节安排了“乙醇的物理性质”，“乙醇的分子结构”，“乙醇的化学性质”、“乙 醇的用途”四局部内容。学生通过学习这局部知识，掌握乙醇的结构以及化学性质。教学目 标与核 心素养宏观辨识与微观探析：通过对结构的观察和

3、探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精 神，通过对乙醇结构的学习，知道结构决定性质，根据乙醇的化学性质，认识到乙醇反响 的原理。证据推理与模型认知：通过乌璐性质和分子结构，构建结构决定性质的基本思想，认识乙 醇的结构决定了其不同于煌类的性质。科学探究与创新意识：从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对乙 醇的认识。从乙醇的燃烧、和钠的反响、催化氧化等反响，认识到乙醇独特的化学性质， 从而知道官能团在决定物质性质反面具有重要作用。科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学 习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学

4、的开展尽 自己的一份力量。重点 难点乙醇和钠的反响、乙醇的催化氧化教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课中国有历史悠久的酒文化！你能想到那些关于酒的诗句吗？ ？劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。醉酒当歌，人生 几何？葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。讲授新课第三节乙醇和乙酸-第一课时一、乙醇的物理性质颜色状态：无色透明的液体气味：特殊的香味密度：比水小，200c时的密度是0.7893g/cm3挥发性：沸点78C,易挥发溶 解 性：和水可以以任意比互溶，能够溶解多种有机物和无机物工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸储二、乙醇的分子结构分子式:C2H6。结构式：h HHCc4H 羟基 H

5、H结构简式:CH3cH20H或C2H50H我们把-OH原子团叫做羟基。乙醇可以看成是乙烷分子 中的一个氢原子被羟基取代后的产物。我们把烧类物质侧链 中的氢原子被羟基取代而成的化合物，叫做醇。像这样，烧分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物成为燃的衍生物。比方前面学习的一 氯甲烷、二氯甲烷、1, 2-二溟乙烷都属于燃的衍生物。烧的 衍生物和燃具有不同的性质三、乙醇的化学性质（-）1.乙醇与钠反响【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块 新切的用滤纸吸干外表煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴 导管的橡胶塞。用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃 （如图7-19）,再

6、将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上 出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水， 观察现象，并与前面做过的水与钠反响的实验现象进行比拟。实验现象：钠与乙醇反响，沉入乙醇底部，仍为块状， 没有声音，放出气泡，反响缓慢；产生的气体可在空气中安静地燃烧，烧壁上有水滴生成，烧杯中加入澄清的石灰水不 变浑浊。说明产生的气体是H2。乙醇与钠反响方程式2cH3cH20H +2Na -2cH3cH2（DNa +H2T注意 断0H键，发生置换反响、取代反响氢原子活泼性：酸水醇此反响可检验一0H的存在，用来计算分子中0H的数目（2个一0H产生1个H2,故物质的量之比为2:1）.钠与水、与乙醇反响的现象比

7、拟想一想:实验现象说明了什么问题？钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面沉入底部钠的形状是否变化熔化不熔化有无声音发出嘶嘶声没有声音有无气泡有有剧烈程度剧烈缓慢化学方程式2Na+2H2O=2NaOH +H2T2cH3cH20H + 2Na -2CH3CH2ONa +H2T钠浮在水面上，而沉在乙醇中？乙醇与钠反响的性质是由它的什么决定的？钠与乙醇的反响速率比钠与水的反响速率慢，说明 羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性？（1）.水的密度钠的密度乙醇的密度；.羟基决定乙醇能和钠反响生成氢气；.羟基中的H原子的活泼性：醇水.官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它局部对性 质也有所影响。.官能团乙

8、醇和乙烷性质的不同，从分子结构分析，是因为取代 氢原子的羟基对乙醇性质产生了影响。像这样决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能 团。常见官能团碳碳双键C二C、碳碳三键C三C、羟基-0H、 竣基-COOH、醛基-CHO、-C1（卤素原子）等。有机化学反响主要发生在官能团上，官能团对有机物的 性质起决定作用。（二）乙醇的氧化反响.乙醇在空气中燃烧点燃C2H5OH + 3O2 八-2CO2 +3H2O现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热.乙醇的催化氧化【实验7-5向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端 绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，注意 观察反响现象，小心地吻是观众液体产生的气味

9、。实验现象a.铜丝红色一黑色一红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味思考铜丝在此实验中起什么作用？催化剂化学反响的方程式为：Cu/AgCH3CH2OH +O2 r 2CH3CHO +2H2O醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢。反响历程：2 Cu + O22Cu0.CH3CH2OH +CuO k Cu + CH3CHO +H2OCH3CHO结构中的一CHO基团叫醛基，醛基由一个碳原 子、一个氢原子及一个双键氧原子组成。.醇催化氧化机理：HCu+ 0=0 -fe 2RC = o + 2H2O二 醛醇发生催化氧化时去掉2个H原子。连接一0H官能团的 碳原子上必须有H,才能发生催化氧化。.乙醇

10、被氧化为乙酸乙醇被氧化为乙醛。Cu /Ag2 2 CH3CH2OH + 022 CH3CH2OH + 02 CH3CH2OH + 022CH3CHO + 2H2O催化剂2 CH3CHO+ 022 2CH3COOH也能被强氧化剂直接氧化为乙酸K2Cr2O7（H+）C2H5OH CH3COOH橙红K2C2露喝懒幺醇氧化为乙酸，发生颜色变化2K22。7（橙红色）+ 3cH3cH20H + 8H2SO4 一 2Cr2（SO4）3 （蓝绿色）+ 3cH3-COOH + 2K2sO4+ HH20 交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。.乙醇发生反响的断键原理乙醇分子中不同的化学键如图：发生不同化学反响时乙醇

11、 的断键位置。（1）与活泼金属反响（1）与活泼（3）在Cu或Ag催化下和02反响键断裂。四、乙醇的用途乙醇可以用作燃料，还是重要的化工原料和溶剂，用于 生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上用75%（体积分数） 的乙醇溶液做消毒剂。【课堂练习】.以下有关乙醇的物理性质的应用中不正确的选项是A.熟语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇容易挥发B.用乙醇提取中药的有效成分是由于乙醇能够溶解很多 种有机物和无机物C.酒厂可以勾兑各种浓度的酒是由于乙醇能够以任意比 溶解于水D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去答案为:D2、以下物质可使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能使澳水 褪色的是（）A

12、、甲烷B、乙烯C、乙醇D、乙烷答案为：C3.比拟乙烷和乙醇的结构，以下说法错误的选项是（）A.两个分子中碳原子都以单键相连B.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代 后的产物C分子里都含有6个相同的氢原子D.乙醇与钠反响非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不 如水中的氢原子活泼答案为：c4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A、C11SO45H2O B、CuS04C、浓硫酸D、金属钠答案为：B5.将等质量的铜片放在酒精灯上加热后,分别插入以下溶 液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸答案为：C课堂小结一、乙醇的物理性质液体、和水可以以任意比互溶，能够

13、溶解多种有机物和无机 物。工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸馈二、乙醇的分子结构分子式:C2H6。；结构简式:CH3cH20H或C2H50H三、乙醇的化学性质1、乙醇与活泼金属反响（取代反响）2、乙醇的氧化反响燃烧催化氧化四、乙醇的用途板书一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子结构三、乙醇的化学性质1、乙醇与活泼金属反响（取代反响）2、乙醇的氧化反响 四、乙醇的用途教学反思：本节课基于高一必修二学生所学的生活中常见的两种有机物中的一种一一乙醇,所以学 生们已经对乙醇有了初步的了解，如结构和物理性质，乙醇和钠的反响以及乙醇的催化氧化, 基于此学情，我认为让学生科学的探索醇类物质催化氧化的机理就显的尤为重要，所以在这 个过程中设计了分析结构-性质预测-预测依据-验证性质的探究活动，目的在于激发学生的学 习兴趣以及培养学生的逻辑思维能力，科学探究能力，落实学校的“三化”建设。以中国