2022届安徽省滁州市九校联谊会高考化学必刷试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O2、我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A第步中CO2和H2分子中都有化学键断

3、裂B水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C第步的反应式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反应是一个放热过程3、对下列事实的解释合理的是（ ）A氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高4、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是A医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D我国研制的重组新冠

4、疫苗无需冷藏保存5、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）A氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca

5、2+OH= CaCO3+H2O7、下列化学用语正确的是ANa-O-H与Na+都表示氢氧化钠B与都表示氟离子C-OH与都表示羟基D与都表示水分子8、下列化学用语使用正确的是（ ）AHF在水溶液中的电离方程式：HFH2OFH3OBNa2S的电子式：C乙烯的结构式：CH2CH2D重氢负离子(H)的结构示意图：9、下列离子方程式符合题意且正确的是A磁性氧化铁溶于盐酸中：B在明矾溶液中加入过量溶液：C在盐酸中滴加少量溶液：D用FeS除去废水中的：10、关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是()A一氯代物有5 种B分子中所有碳原子都在同一平面C能发生加成、氧化、取代反应D1mol该物质最多能和3

6、mol H2发生反应11、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中含有SiO2B溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化12、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A船体作正极B属牺牲阳极的阴极保护法C船体发生氧化反应D锌块的反应：Zn2e-Zn2+13、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应

7、历程如图所示（H2H+H）。下列说法错误的是（ ）A二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B带标记的物质是该反应历程中的中间产物C向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反应式为H3CO+H2OCH3OH+HO14、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A负极的电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B电池工作时，H+由M极移向N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O15、我国古代的青

8、铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ）A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物16、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 aLB若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na

9、2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能确定NaOH溶液的物质的量浓度17、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C 聚合氮D砷化铌纳米带AABBCCDD18、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合

10、气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA20、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是AABBCCDD21、下列说法中不正确的是（ ）A蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂22、合成导

11、电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反应为加聚反应B1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D和苯乙烯互为同系物二、非选择题(共84分)23、（14分）2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与N

12、aHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是_（2）BD的反应类型是_（3）DE的化学方程式是_（4）有机物的结构简式：G_； K_（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_种，其中一种的结构简式是_。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得E。24、（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越

13、贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。_25、（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物

14、合成中的重要试剂，其沸点为5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制备Cl2的发生装置可以选用_(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是_，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成

15、时，停止实验。 (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)1.5610-1

16、0，Ksp(Ag2CrO4)110-12)26、（10分）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：（1）a的名称_。（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_。（3）填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_D_（4）写出C中发生反应的化学方程式：_。（5）F中得到气体的检验方法_。（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000

17、g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示剂，然后用0.2000molL-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为_。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000molL-1HCl溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为_。27、（12分）醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH3COO)222H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微

18、溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是_，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_、_。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右侧的烧杯内盛有水，其中水

19、的作用是_。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_。(4)称量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的产率是_%。28、（14分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：

20、C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式_。（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母代号）。A比值不变B容器中混合气体的密度不变Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气

21、中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H”、“”或“=)。II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) Hb，但不可能a 乙 C L1 【解析】(1)根据盖斯定律进行计算； (2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保

22、持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，HSO3-得电子生成S2O42-，发生还原反应；吸收池中NO和S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可写出该反应的离子方程式；(4)反应达到平衡时v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此时，根据表格数据可知初始投料为2molCO和1.2molO2，平衡时n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的体积为2L，可以计算出；T2时其k正=k逆，即=K=180；该反应焓变小于零即正反应放热反应，平衡常数变小，

23、据此分析温度的大小；(5)初始投料为浓度均为1.0molL-1的H2与CO2，则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正c(CO2)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO2)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当CO2的量一定时，增大H2的量，CO2的转化率增大；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%，即当=时，转化率为50%，共充入5molH2和CO2的混合气体，则n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式进行相关计算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2

24、O)来表示平衡时各物质的浓度，进而计算出Kp。【详解】(1)CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol12-可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式H=-393.5kJmol-12+221.0kJmol1-180.5kJmol1=-746.5 kJmol-1，所以CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式

25、为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1；(2)A初始投料为0.1molNO和0.3molCO，所以平衡前NO浓度减小，CO2浓度增大，所以当比值不变时说明反应达到平衡，故A选；B容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，故B不选；C反应平衡时v(N2)正= v(N2)逆，2v(N2)逆=v(NO)逆，故C不选；D平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D选；综上所述选AD；(3)电解池中阴极得电子发生还

26、原反应，根据图2所示，进入阴极室的是HSO3-，流出阴极室的是S2O42-，即HSO3-得电子生成S2O42-，阴极室中溶液的pH在47之间，呈酸性，故电极反应为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO和S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，NO得电子生成N2，S2O42-失电子生成HSO3-，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；(4)反应达到平衡时v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此时，根据表格数据可知初始投料为2molCO和1.2mol O2，平衡时n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的体积为2L，所以80 L/mol；T2时其k正=k逆，即=K=1T1；(5)初始投料为浓度均为1.0molL-1的H2与CO2，则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正c(CO2)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO2)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当CO2的量一定时，增大H2的量，CO2的转化率增大，即越大，CO2的转化率