2021-2022学年浙江省宁波市中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 （ ） ACO2和CH4都是温室气体 BNO2和SO2都是形成酸雨的气体 C汽油和花生油的主要成份都是油脂 D毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质参考答案：C略2. 在工业上生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，相似之处有都用水、煤、空气为原料 都要用热交换器都要用催化剂 最后都在吸收塔中进行A. B. C. D.参考答案：C3. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代从图中可以看出的信息有 A

2、科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C1800年以前出现的材料强度都比铝小D铝的密度比钢的密度大参考答案：A略4. 相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是 （ ）A溶液的酸性：H2SO4Al2(SO4)3 NH4NO3B溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONaC由水电离出的c(OH)：NaClHClNaOH D带电微粒数：Na2SH2SO4Mg(OH)2 参考答案：答案：C5. 据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因

3、素的下列说法中，你认为不正确的是（）A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量单质硅 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D自然界硅的贮量丰富参考答案：答案：B 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L水中所含的分子数为NA B15 g甲基所含的电子数为10 NA C12g金刚石中含有的共价键数为4NA D46g NO2气体中氧原子数为2NA参考答案：D略7. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图：下列表述正确的是A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环 B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图

4、可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：A8. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C试题分析：A铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A错误；B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，如果CO2过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，B错误；C细铁丝在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C正确；D氯化铝与氢氧化钠溶液反应时氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝，D错误，答案选C。9. 阿斯巴甜（A

5、spartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）A分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜能与H2发生加成反应C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略10. 高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （ ） ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移 D在Na2FeO4中Fe

6、为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略11. 下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在参考答案：A12. 下列叙述正确的是 （ ） A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都

7、是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：CSi，所以键长：CCCSiSiSi，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石碳化硅晶体硅，故D对。13. 下列说法正确的是A根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B25，0.1molL1CH3COOH

8、溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连参考答案：D略14. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：答案：D 考点：本题考查的是化学键知识。解析：两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成

9、的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A. a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B. b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC. c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD. d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-参考答案：B【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量；Bb点恰好生成偏铝酸钠；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd

10、点为氯化铝溶液。【详解】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1）下图是用

11、KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_；(2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案：(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)I 应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进

12、行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的名称是_；写出A发生加聚反应的化学方程式：_。(2)反应HI的化学方程式为_；反应EF的反应类型是_。(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：_遇FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰(4),-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备,-二甲基苄醇的合成路线如下：该合成路线中X的结构简式为_，Y的结构简式为_；

13、试剂与条件2为_。参考答案：(1)2-甲基丙烯 (2) 氧化反应 (3) (4) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热【分析】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。【详解】D发生取代反应生成E，E发生氧化

14、反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。(1)A为CH2=C(CH3)2，A系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；(2)H为，H发生酯化反应生成J，则HI的反应方程为；EF是邻甲基溴苯发生氧化反应生成

15、，反应类型是氧化反应；(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。【点睛】本题考查有机推断和合成，推出各物

16、质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。18. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）在实验室做Na2CO3H2O脱水实验，判断

17、其脱水完全的方法是：_。（4）生产过程中“母液”_（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)；H1= +532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H-2O(g)；H2= +473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应热化学方程式_。参考答案：(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)

18、 连续两次称量的质量差不超过0.1g。(4) 不能。原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl，OH，CO32-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀。（若“母液”循环使用，可能出现的问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；）(5) Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）; H= +58.73kJ/mol19. （10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）C元素的原子结构示意图 。（2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。（3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式 。（4）A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放